四ホウ酸とは？ わかりやすく解説

ホウ酸

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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/01/06 07:02 UTC 版)

ホウ酸
IUPAC名 ホウ酸
別称 オルトホウ酸 サッソライト
識別情報
CAS登録番号	10043-35-3
PubChem	7628
ChemSpider	7346
UNII	R57ZHV85D4
EC番号	233-139-2
E番号	E284 (防腐剤)
SMILES OB(O)O
InChI InChI=1S/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H  Key: KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H Key: KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYAI
特性
化学式	B(OH)3
モル質量	61.833 g mol−1
外観	White crystalline solid
密度	1.435 g cm−3, 固体
融点	169°C （分解）
水への溶解度	5.7 g/100 cm3 (25°C)
酸解離定数 pKa	9.24
構造
分子の形	平面三角形
双極子モーメント	0
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−1094.33 kJ mol−1
標準モルエントロピー So	88.83 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo	81.38 J mol−1K−1
危険性
NFPA 704	0 1 0
引火点	無し
関連する物質
関連物質	酸化ホウ素 ホウ砂
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ホウ酸（ホウさん、硼酸、Boric acid）もしくはオルトホウ酸は化学式H₃BO₃またはB(OH)₃で表わされるホウ素のオキソ酸である。温泉などに多く含まれ、殺菌剤、殺虫剤、医薬品（眼科領域）、難燃剤、原子力発電におけるウランの核分裂反応の制御、そして他の化合物の合成に使われる。常温常圧では無色の結晶または白色粉末で、水溶液では弱い酸性を示す。ホウ酸の鉱物は硼酸石（サッソライト）と呼ばれる。メタホウ酸や四ホウ酸などホウ素のオキソ酸を総称してホウ酸と呼ばれることもある^[1]。

合成

　ホウ酸は主にホウ酸塩鉱物に硫酸を反応させて作られる。世界最大のホウ酸塩の産出地はトルコのEti Mine Worksである^[2]。

${\displaystyle {\ce {{Na2B4O7}\bullet {10H2O}+{H2SO4}->{4H3BO3}+{Na2SO4}+5H2O}}}$

水酸化ナトリウム水溶液による中和滴定曲線

酸解離定数が小さいため、中和滴定曲線において当量点は不明瞭となり、塩基による中和滴定は困難であるが、エチレングリコールなどを加えるとエステルを形成し酸解離定数が大きくなり、中和滴定が可能となる^[5]。

${\displaystyle {\ce {{H3BO3}+2(CH2OH)2\ \rightleftarrows \ {H^{+}}+{BO4(CH2CH2)2^{-}}+3H2O}}}$ ホウ酸の結晶構造 ホウ酸同士の水素結合

脚注

[脚注の使い方]

注釈

1. ^ 減速材は中性子のもつエネルギーを低くするためのもので核反応を促進する役割があり、冷却材は発生する熱を吸収する役割のものであり、この場合はいずれとも役割が異なる。

出典

1. ^ ^{a b} 丸内 (2005) p.103。
2. ^ Eti Mine Works.
3. ^ 丸内 (2005) p.104。
4. ^ ^{a b} Wagman et al. (1982).
5. ^ ^{a b c d} コットン、ウィルキンソン (1987)。
6. ^ 千谷 (1959) p.369。
7. ^ 田中 (1981).
8. ^ “safety data ホウ酸”. 日本医薬品添加剤協会. 2014年10月21日閲覧。
9. ^ Nielsen, Forrest H. (1997). Plant and Soil 193 (2): 199. doi:10.1023/A:1004276311956. 
10. ^ Klotz, J. H.; Moss, JI; Zhao, R; Davis Jr, LR; Patterson, RS (1994). “Oral toxicity of boric acid and other boron compounds to immature cat fleas (Siphonaptera: Pulicidae)”. J. Econ. Entomol. 87 (6): 1534–1536. PMID 7836612. 
11. ^ 露本 第 3 回特許ビジネス市。
12. ^ 山本 (2009).

参考文献

• 田中元治 『酸と塩基』〈基礎化学選書 8〉裳華房、1981年。ISBN 978-4785331085。 
• 千谷利三 『新版 無機化学（上巻）』産業図書、1959年。 
• 露本伊佐男. “不燃木粉ボード”. 第 3 回特許ビジネス市 in 東京. 2006年2月1日閲覧。
• 丸内祐子 『実験化学講座 23 無機化合物』日本化学会 編、丸善、2005年。ISBN 4-621-07322-2。 
• 山本順三 『無垢材・無暖房の家』カナリア書房、2009年。ISBN 978-4778201166。 
• FA コットン、G. ウィルキンソン（著）、中原 勝儼（訳） 『コットン・ウィルキンソン無機化学』培風館、1987年。 
• F. Albert Cotton and Geoffrey Wilkinson (1980). Advanced Inorganic Chemistry : A Comprehensive Text (fourth ed.). Wiley-Blackwell. ISBN 9780471027751  （原書）
• Eti Maden. “Dünyada Bor Rezervi（世界のホウ素埋蔵量）”. 2013年3月15日閲覧。^{[リンク切れ]}
• D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney and R.I. Nuttal (1982). “The NBS tables of chemical thermodynamics properties”. J. Phys. Chem. Ref. Data 11 (Suppl. 2). http://srd.nist.gov/JPCRD/jpcrdS2Vol11.pdf. 
• “環境保健クライテリア No.204 ホウ素（日本語抄訳）”. 世界保健機関(WHO)/国連環境計画(UNEP)/国際労働機関(ILO)、国立医薬品食品衛生研究所. 2014年5月4日閲覧。
  • “Environmental Health Criteria No.204 Boron”. 世界保健機関(WHO)/国連環境計画(UNEP)/国際労働機関(ILO). 2014年5月4日閲覧。（原文）

関連項目

• メタホウ酸 (HBO₂)_n
• 過ホウ酸 HBO₃
• 次ホウ酸 H₄B₂O₄
• ボロン酸 H₃BO₂
• ボリン酸 H₃BO

外部リンク

• ホウ酸 理科ねっとわーく（一般公開版） -文部科学省 国立教育政策研究所

表 話 編 歴 水素の化合物
二元化合物	CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 HAt HBr HCl HF HI HN3 H2O H2O2 H2O3 H2S H2S2 H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3
多元化合物	H[AuCl4] HBF4 HCN H2CS3 H[CuCl2] H2[CuCl4] HNC H2[PtCl4] H2[PtCl6] HSCN H2SiF6 HSNC オキソ酸 H3AsO4 H5As3O10 HBiO3 HBO2 H3BO3 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO5 H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CO4 HFO HIO HIO3 HIO4 H5IO6 HMnO4 H2MoO4 HNCO HNO2 HNO3 HNO4 H2N2O2 HOCN HCNO HPH2O2 H2PHO3 H3PO3 H3PO4 H3PO5 H4P2O7 H4P2O8 H5P3O10 HReO4 HRuO4 H2RuO4 H2SeO3 H2SeO4 H2SeO5 H2SiO3 H4SiO4 H2Si2O5 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O4 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 HTcO4 H2TeO3 H6TeO6 HVO3 H3VO4 H4V2O7 H2WO4 H2XeO4
カテゴリ

表 話 編 歴 ホウ素の化合物
二元化合物	BAs BBr3 B2Br4 BCl3 B2Cl4 BF BF3 B2F4 BH3 B2H6 B2H4 BI3 B2I4 BN BO B2O3 BP B2S3
三元化合物	B(CH3)3 B(C2H5)3 B3N3H6 B(OH)3 HBF4 HBO2 H2B4O7 H2B8O13 NH3•BH3
四元化合物	B(OCH3)3
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