Acid bromhidric

Acid bromhidric
Structura acidului bromhidric
Denumiri
Alte denumiri	bromură de hidrogen
Identificare
Număr CAS	10035-10-6
Informații generale
Formulă chimică	HBr
Aspect	Gaz incolor, care fumegă în aer, cu miros înțepător
Masă molară	80,91 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,529 g cm−3
Starea de agregare	gaz
Punct de topire	-86,9 °C
Punct de fierbere	-66,8 °C
Solubilitate	Bună, formează soluții apoase
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Acidul bromhidric este o soluție apoasă a compusului hidrogen bromurat și un acid anorganic tare. Sărurile acidului bromhidric se numesc bromuri. Formula chimică a acidului bromhidric este HBr.

Acidul bromhidric se obține în laborator prin reacția dintre acidul sulfuric (sau un alt acid anorganic, mai tare decât acidul bromhidric) și una dintre bromuri, NaBr de exemplu:

${\displaystyle \mathrm {2\,NaBr+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2\,HBr} }$

Acidul sulfuric nu trebuie să fie foarte concentrat, deoarece acțiunea sa oxidantă poate transforma acidul bromhidric proaspăt obținut în brom elementar, Br₂.

Acidul bromhidric este folosit, de obicei, pentru producerea bromurilor anorganice, în special bromura de zinc, bromura de calciu și bromura de sodiu.

În condiții obișnuite de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor care fumegă în aer, fiind foarte avid de apă. Are miros înțepător, atacând violent mucoasele organelor respiratorii. Sărurile acestui acid se numesc bromuri. Majoritatea bromurilor sunt solubile în apă, deși unele sunt greu solubile, ca de exemplu: PbBr₂, HgBr, AgBr, TlBr, etc.

Este solubil în apă circa 600 litri de hidrogen bromurat gazos per litru de apă la temperatura ambientală.

Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 g/cm³ la temperatura de 0° Celsius. Punctul de fierbere este de -66,8° Celsius, iar punctul de topire (acidul se poate solidifica în cristale incolore) este de -86,9° Celsius.

Este instabil sub acțiunea luminii, producând brom liber.^[1]

Căldura de formare este de 51 kJ per mol.^[2]

Acidul bromhidric se păstrează în sticle de culoare închisă, bine astupate, la loc rece, datorită faptului că acesta se oxidează mai ușor ca acidul clorhidric punând în libertate molecula diatomică de brom Br₂. Spre deosebire de acidul clorhidric, acidul bromhidric se combină (la temperatura scăzută) cu mercurul și argintul, rezultând bromurile respective și degajându-se hidrogen.

Acidul bromhidric poate conține, ca impurități, vapori de brom și apă.

• Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
• Raluca Ripan, Ion Ceteanu, Manual de lucrări practice de chimie anorganică-Metaloizi, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1961
• Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p. 16

• DE
• acid

v • d • m Principalii acizi anorganici Hidracizi Apă (H2O) • Acid hidrazoic (HN3) • Acid fluorhidric (HF) • Acid bromhidric (HBr) • Acid cianhidric (HCN) • Acid clorhidric (HCl) • Acid sulfhidric (H2S) • Acid iodhidric (HI) • Acid selenhidric (H2Se) • Acid astatinhidric (HAt) Oxiacizi Acid boric (H3BO3) • Acid carbonic (H2CO3) • Acid azotic (HNO3) • Acid azotos (HNO2) • Acid fosforic (H3PO4) • Acid fosforos (H3PO3) • Acid hipofosforos (H3PO2) • Acid sulfuric (H2SO4) • Acid sulfuros (H2SO3) • Acid cloric (HClO3) • Acid cloros (HClO2) • Acid arsenic (H3AsO4) • Acid arsenios (H3AsO3) • Acid iodic (HIO3) • Acid hipobromos (HBrO) • Acid hipocloros (HClO) • Acid hipoiodos (HIO) • Acid percloric (HClO4) • Acid periodic (HIO4) • Acid selenios (H2SeO3) • Acid selenic (H2SeO4) • Acid xenic (H2XeO4) • Acid antimonic (H3SbO3) • Acid antimonios (H3SbO2) • Acid teluric (H6TeO6) • Acid teluros (H2TeO3) • Acid silicic (SiO2·nH2O) Alți acizi Acid pirofosforic (H4P2O7) • Acid cloroauric (HAuCl4) • Acid fluoroantimonic (HSbF6)