JPS61285661A - アルカリ電解液を有する蓄電池の陽蓄電池電極、及びアルカリ蓄電池の蓄電池電極の製造法 - Google Patents

Abstract

(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。

Description

【発明の詳細な説明】 産業上の利用分野 本発明は、アルカリ電解液を有する蓄電池の連番電池電
極、及びアルカリ蓄電池の蓄電池電極の製造法に関する
。

従来の技術 一般にアルカリ蓄電池の陽極プレートの活性コンパウン
ドば、水酸化ニッケルによって形成される。陰極プレー
トの活性コンパウンド（バー充電状態では−カドミウム
又は鉄である。陰電極のタイプには関係なく、アルカリ
蓄電池は鋼蓄電池とみなされ、少くともその特性を示す
構成元素では鉄が重要である。このようにして、隘蓄電
池プレートだけではなく陽ニッケル電極も、補強のその
力学的構造は、コンパウンド支持体の役目もなす穿孔ニ
ッケル被覆鋼バンドに負っている。エジソンにさかのぼ
り、それ以来殆んど変化しなかった公知管プレートでは
、かかる鋼バンドは引張り機の心棒にスパイラル状に巻
かれ、得られた管にはその縁にみそをつけた後に、水酸
化ニッケル（ＩＩ）とニッケルフレークからなる伝導剤
としての層を交互に充填する。

陽焼結シートプレートには、同じようにして装入物とし
て極めて薄い穿孔ニッケル被覆鋼バンドが存在し、これ
には貫通法で両側にニッケル粉末を圧入し、焼結する。

同じ支持体フレー　ムは、更に陰カドミウ焼結電極を有
する。

アルカリ蓄電池では、エジソン著電池の２快陰 ／水酸化緩１礪それ自体から目を転じると、鋼バンドの
補強は、ニッケル電極の機能に対して有害な作用を有す
る鉄不純物の主要源をなす。

鉄層はバンド表面の孔を有しない非被覆か又は傷ついた
個所によって惹起し、殊に最近多く使用されるｍ維金属
フレームを有する電極では著しいかさをみとめることが
できる。

ファルタ（Ｓ、Ｕ、Ｆａｌｋ　）及びサルキンド（Ａ、
Ｊ。

５ａｌｋｉｎｄ　）　Ｃアルカリン・ストレージ°バッ
チリーズ（Ａｌｋａｌｉｎｅ　Ｓｔｏｒａｇｅ　Ｂａｔ
ｔｅｒｉｅｓ　）、ジョン・ウイレイ°アンド・サンズ
（Ｊｏｈｎ　Ｗｉｌｅｙ　＆５ｏｎｓ　）　出版、ニュ
ーヨーク、ロンドン、シトニー、　トａント、　１９６
９年、第６６０〜６３１頁〕によって、鉄はＫＯＨの陽
極酸化によって最初鉄酸塩として溶解するが、これは不
安定であり、酸素の脱離下に３個の水酸化鉄を形成する
ことが認められる。

鉄の有害な結果は、ニッケル・電極の充電作用塵の減少
又は完全充電に相応しない酸化状態で認められ、水酸化
鉄が電極表面の酸素の過張力を減少させることによって
惹起する。

実際に、分析により及びチンダル効果によりコロイド状
に溶解した鉄アクオキシド粒子を電解液で検出すること
ができる。陰極表面の充電並びにペンシュテラ（Ｗ、　
Ｂ６ｈｎｓｔｅｄｔ　）、ブース（ＤｐＨ，Ｂｕｓｓ　
）、ヘウスラ−（Ｅ、　Ｈｉｕｓｌｅｒ）及びグレムセ
ル（０，Ｇｌｅｃｎｓｅｒ　）　（エレクトロシミ力・
アクタ（Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｉｍｉｃａ　Ａｃｔａ　）
　％第１９巻、第９４１頁（１９７４年）〕によって立
証されたようにその通常磁性挙動に基づいて、粒子は゛
各々電流を通す電極を有する不均一な磁界に引込まれる
。充電工程では陽極近傍の鉄アクオキシドの濃縮及び水
酸化ニッケルの表面の電気泳動による分離が生じる。

この結果と一致して、ムリナレク（ｍｙｎａｒｅｋ）そ
の他〔ジャーナル・オブ・アプライド・エレク　　ト　
　ロ　ケ　ミ　ス　　ト　　リ　−　　（Ｊｏｕｒｎａ
ｌ　　　ｏｆ　　ＡｐｐｌｉｅｄＥｌｅｃｔｒｏｃｈｅ
ｍｉｓｔｒｙ　）　Ｘ第１４巻〜第１４５頁（１９８４
年）〕によって、電極の周期化で越えた電位範囲は磁鉄
鉱の形成に十分であり、この形成は鉄不純物の存在での
充電の際に、容量分析によって検出された高酸素成分の
原因とみなすことが認められる。磁鉄鉱は、小さい酸素
過電圧を有する良好な電子導体として公知である。

前記コロイド状鉄アクオキシド粒子に対して、ニッケル
電極は従来は気密なメンプラン分離器によって保護する
ことができるのに過ぎＺ　’ｖｓ　。

しかしながらこの方法は、メンプラン材料の費用のか＼
る製造のために及び許容される最大充電及び放電の電流
密度を著しく制限する比較的大きい抵抗のために決定的
手段ではない。

発明が解決しようとする問題点 それ数本発明の目的は、アルカリ系の任意の陰電極、殊
に鉄−又は亜鉛電極と組合せることができ、その電気化
学的作用に関して鉄不純物に対して不活性であるアルカ
リ蓄電池の連番電・他電極を得ることである。

問題点を解決するための手段 この目的は、本発明によれば活性コンパウンドは、非充
電状態で一般式： ％式％） 〔式中Ｘは０．０５〜０．４であり、Ｍ２＋は酸化性及
び還元性の陽イオンを表わし、で−は少くとも錯体複水
酸化物の１易イオンを充電補償する任意の陰イオンを表
わす〕の複水酸化物であることによって解決される。

特に好ましい組成は、Ｘ　＝　０．２及びＭ２＋二Ｎ１
２＋又はＣ０２＋の場合である。陰イオンＸｎ−は好ま
しくはＮＯ３，８０４又はＣ０３である。

前記式をＸ＝０．２の場合にＦｅ原子１個で規格統一し
、複水酸化物は、Ｎユ２＋−及びＦｅ”＋イオンを有す
る硝酸塩溶液から沈殿させることから出発する場合には
、例えば ［Ｎｉ４Ｆｅ（ＯＨ）１ｏ）”（ＮＯｓ−ｙＨｚＯ：］
−が得られる。

か＼る複水酸化物には、鉱物のパイロオーライトの複層
構造が所属することができ、これはＭ２＋に対しては本
発明によるＮｉ又はＣｏの代りにマグネシウムを有し、
１／ｎ　Ｘトに対してはＮＯ３−の代りに１／２Ｃ○３
２−を有する。アルマン（Ｒ，Ａｌｌｍａｎｎ　）　（
シミア（Ｃｈｉｍｉａ　）、第２４巻、第９９〜１０８
頁（１９７０年）〕で記載されるパイロオーライトの構
造は、β−Ｎｉ（ＯＨ）ｚの水滑石格子から、Ｍ（ＯＨ
）　２層（Ｍ＝Ｎｉ）のニッケル層は他の陽イオンＭ２
＋及びＭ３＋（これははソ同じ大きさの場合に）からも
統計的分配で暇り入れることができる。二とによって誘
導される。この場合には、３価の高充電金属陽イオンに
よって主層中にもたらされた充電の過剰量は、陰イオン
Ｘ−によって等化する。この充電の等化は、最初充電＝
１を有した主層のヒドロキシルイオンを、Ｍ２＋−及び
Ｍ３＋イオンの変化した環境に基づいて充填く１に相応
する結合強度の減少をこうむることによって促進し、こ
れは充填〉１を補償する能力を有し、この場合にはＭ−
〇Ｈ結合のＨ原子を１部分他の強陰原子Ｘによって結合
する。結果は、水素橋０−Ｈ・・・Ｘの結合である。こ
の方法でＸ″″″イオン２０分子と一緒に最初の水滑石
層の間に押しやられるので、 （Ｍ２＋□−ｘＭ３”ｘ（ＯＨ）２）ｘ＋層１場イオン
及び（ｘ／ｎＸｎ−＋ＹＨ２０）Ｘ−中間層１衾イオン
からなる主層の連続を有するイオン構造（それ　。

故“複層構造“）が形成する。

本発明によるＮｉＸＦｅ−複水酸化物では、例えば２つ
の主層間の間隔は約７９０　ｐｍ　（＝７．９’Ａ）で
ある。

なお提示されるように、本発明による活性コンパウンド
としてのＭ”　、Ｆｅ”−複水酸化物を有する蓄電池電
極は鉄不純物に対して電気化学上おかされないで挙動す
る。この驚異的性質によって、特にこの蓄電池電極はＮ
ｉ　／　Ｆｅ蓄電池に使用され、これは“親鉄性電極“
の名称で表現することができる。

Ｎｉ、Ｆｅ−複水酸化物の製造は、例えば酸性化塩溶液
から苛性カリ溶液によるｐＨ１２，５及び温度３１〜３
６℃（５０４〜３０６０Ｋ）でのＮ１２＋−及びＦｅ”
−イオンの同時沈殿によって行なう。沈殿生成物の所望
の組成（０，０５＜　ｘく０４）に応じて、例えばＮ１
（ＮＯ３）２　Ｘ　６　Ｎ２゜とＦｅ（ＮＯ３）　３　
Ｘ　９　Ｎ２０の酸性溶液を使用し、この溶液では塩の
量はモル比１９：１〜１．５　：　１である。相応して
、複水酸化物のＮｉ　／　Ｆｓの原子の割合は９５１５
〜６０／４０である。

実際に沈殿を行なうためには、３２℃（３０５０Ｋ）に
調節した多頭ガラスフラスコが役立ち、フラスコ中には
沈殿に考慮したｐＨを有するＫＯＨ水溶液が存在する。

この中に炭酸塩を含よなＡ金属塩溶液と同時に１〜３モ
ルのＫＯＨ溶液を攪拌しながらメンプランポンプを用い
てスプレーする目標値１２．５からの１・Ｈの偏奇は、
自動的に希苛性カリ溶液か又は１モル−硝酸でｐＨ単位
十／−０，１の許容範囲で補正する。

本発明による複水酸化物の沈殿条件の別法は、金属塩の
沈殿を、それぞれのＭ　３　＋−イオンの水酸化物の等
電点のｐＨで行なうことである。この場合にもサーモス
タットによって、十／−１０Ｋを越える温度の変動に対
して好ましｂ反応温度６１〜３３℃（３０４〜６０６°
Ｋ）が保証される。

電極支持体フレームとしての多孔性焼結体は、同じよう
にして本発明による活性１場コンパウンドとしての複水
酸化物を含浸して得られる。この場合焼結シート電極を
製造する場合の公知技術によって、蓄電池電極は焼結フ
レームに、Ｎｉ２＋又はＣｏ２＋及びＦｅ３＋を有する
酸性化金属塩溶浸を１回又は数回含浸し、続いて苛性ア
ルカリ溶液に浸漬することによっても得られる。

更に本発明の範囲内では、両金属塩融液を含浸し、複水
酸化物を、融液の凝固後にアルカリ処理によって沈殿さ
せる。

最後に金属塩水溶液を用いる含浸によって、焼結電極の
沈殿を電気化学的方法で行なうこともできる。電解工程
では、多孔性焼結体は陰極として接続する。これによっ
て水素イオンが消費され、孔に存在する陽イオンが複水
酸化物の形で沈殿する。

実施例 沈殿生成物中でＮｉ　／　Ｆｅの一定の原子割合、即ち
９５１５．８５／１５．８０／２０及び７０／３０で得
る種々の実験試料の実験室による製造では沈殿反応を調
車する場合に、測定装置として高アルカリの単−棒測定
電池（ＨＡ−ＫＯ５−ＮＳ、インボルド）を利用した。

それぞれ−緒にすべき液体の容量は、小型計算機［ＡＩ
Ｍ　−（５５、ロックウェル（Ｒｏｃｋｗｅｌｌ　）　
）を用いて測定し、ｐＨに適合したその流入割合を作用
に関してメンプランポンプで調節した。この場合使用し
た塩溶液の全金属イオンの濃度は、常に０．５モル／ｌ
であった。

それぞれの沈殿終了後に、悪濁液をなお８〜１０時間攪
拌した。続いて反応生成物を、ゴム管によって窒素で洗
浄したグローブボックスに導入し、ポリプロピレンから
なる密閉遠心分離容器に充填し、ボックスの外で実験遠
心分離機で３００　Ｏｒ−ｐ、ｍ、で１０分間遠心分離
した。試料を、沈殿反応の−のＫＯＨ溶液でか又は場合
により２回蒸溜した水で４回洗浄した後に、精製生成物
をボックス内で乾燥器に入れ、室温及び１ＯＦＦ！バー
ルで３日間乾燥した。得られたすべての試料のその電気
化学的試験までの保存は、Ｎ２雰囲気下で行なった。

次の第１表には、化学的分析のいくつかの結果が総括記
載されている。比較物質はβ−Ｎ１（ＯＨ）　２である
。

第　　１　　表 Ｎｉ（ＯＨ）２　Ｎｉ／Ｆｅ　Ｎｉ／Ｆｅ　Ｎｉ／Ｐｅ
９５．５９０／１０８Ｑ／２Ｏ Ｎｉ　　　　（重量％）　　６０　　　５６．８　　５
０．９　　４４．９Ｆｅ　　　　（重量％’）　　　　
　　　３．１　　　５．５　　１０．９Ｎ　　　　（重
量％）　　　　　　　０．３　　　１．３　　２．４５
Ｎｉ　（ＯＨ）　２　（重量％＞　　９４．８　８９．
７　　８０．４　　７０．９Ｎｉ：Ｆｅ　　（モル比）
　　　　　　１７．４：１　　ｓ、ｓ：ｉ　　　３．９
：ＩＦｅ：Ｎ０３（モル比）　　　　　　１：０．３９
　１：０．９４　　１：０．９０試料８０／２０では分
析値は、取るに足りない水の含量、を無視すると、式：
　Ｎｉ、Ｆｅ（ＯＨ）ｘｏＮＯ３と十分に一致する。

化学的分析による外に、本発明による複水酸化物の特性
表示は、そのＸ線図表によって可能である。デビー・シ
エレエル（Ｄｅｂｙｅ−８ｃｈｅｒｒｅｒ）による粉末
の写真（Ｃｕ　　Ｋｃ１放射）は、β−Ｎｌ（（至）２
の写真と異なり拡大線を示し、これは不利な構造を推論
させる。しかしながら、これはパイロオーライト系の複
層化合物に関係し得る。複水酸化物中のＦｅ含量が増大
するにつれて特性を有する水滑石の反射は消滅するが、
新たな反射が生じ、これは著しく大きい単位胞から発す
る。

これに対しては、例えば調剤Ｎｉ／Ｆｅ　＝　８０　／
２０の場合には、線の巾による一定の欠かんを条件とし
て網面の間隔ｄ＝７８９　ｐｍ　、　ｄ＝２３７０ｐｍ
　（００３）　、　ｄ　＝　３９４　ｐｍ　（００６）
　、　ｄ＝　２７４　ｐｍ　（１０１２）及びｄ　＝　
２３２　ｐｍ（１０１５）を立証することができる。高
きいＦｅ含量、例えば調剤ｗ１／Ｆｅ　＝　７０／　５
０の場合には、資料はＸ線により無定形であることが立
証される。

本発明によるＮｉ　／　Ｆｅ複水酸化物の鉄抵抗力を立
証する電気化学的測定は、周期的な充電と放電の間で行
なった。試験電極としては、この場合には誘導体として
のニッケル棒を有し伝導剤としての試料物質２．９ｇと
ニッケル粉末７Ｉの混合物が存在する長さ約１０ＣｒＩ
Ｌ及び直径１０の試験管が役立った。この試験電極を、
内面に巨大な陰逆電極を被覆したプレキシガラスシリン
ダーの中央に配置した。逆電極は、鉄の被毒を除去する
ために既に著しく腐蝕したＦｅ／Ｆｅ（ＯＨ）　２電極
か又は焼結シート系のＣｄ／Ｃｄ（ＯＨ）　２電極であ
った。電解液としては３０％のＫＯＨ溶液が役立った。

電流の条件は絶えず次の通りであった：　１００　ｍＡ
で６００分又は７００分間充電ｐＨｇ／Ｈｇｏに対して
電池の電圧１Ｖが得られるまでか又は電位０．１ｖまで
１００　ｍＡで放電。

第２表には、選んだ８０／２０の試料でそれぞれ閉鎖し
ない周期試験の５周期及び６０周期で取出された容量が
記載されており、Ｎｉ　（ＯＨ）　２電極〔試験管の内
容は同じようにしてβ−Ｎｉ　（ＯＨ）２２．９ｇ−ニ
ッケル粉末７Ｉ〕の容量と比較されている。

第２表 ｍＡＶｇ　　　　’ｎＡＶｇ　　　　　ｍＡｂ７ｆ１Ｎ
ｉ４Ｆｅ（ＯＨ）　１ＯＮＯ３複水酸化物に記載の電流
収量は、２つの平行試験列からの平均）亘である。かっ
こ内の数ｆＫは、分析によって測定した複水酸化物中の
Ｎｉ　（ＯＨ）　２含量７０．９重量％（第１表比較）
と一致する実際に得られた電流収量を、鉄を含まない水
酸化物〔Ｎ１（ＯＨ）２１００重量％〕で外そう法を行
なう場合に、計算によって得られる電流収量である。こ
の数ｒ直は、少くとも周期試験の初相の変換Ｎｉ（ＯＨ
）２→Ｎｉ０ＯＨに対する理論的ファラデー収量２８９
　ｍＡｈ／ｐに殆んど到達することによって、ニッケル
はレドックス工程それ白木に関与しない鉄の存在で、６
価工程を越えて充電することが指唆される。

更に第２表から明らかなよって、本発明による“親鉄性
“ニッケル電極に対しては、コンパウンドの利用に対し
て特別の影響を有しないで、少くとも３０周期までの周
期的充電／放電作業で、逆電極−Ｃｄ／Ｃｄ　（ＯＲ）
　２又はＦｅ／Ｆ′ｅ（ＯＨ）２−の選択が存在する。

両場合には、一定でかつ理想的放電条件に相応しないシ
リンダー状電極で十分に予期することのできる容量の低
下が生じる。

純β−Ｎｉ　（ＯＨ）　２を含有するのに過ぎず、Ｆｅ
、１Ｆｅ（ＯＨ）　２電極で周期的実験した比較電極で
の容量工程は、これとは著しく異なる。

実際に本発明による複水酸化物では旧（ＯＨ）２又はＣ
ｏ（ＯＨ）２の格子中に６価の鉄を導入することによっ
て、大部分の２価の金属は充電の際に４価の酸化工程に
変る。本発明による蓄電池電極に対しては、これは吸収
された鉄に結合したエネルギー密度のロス−それという
のもこれは電流の供給には寄与しない−は２１ｉ［１１
ｉの金属水酸化物の比容量の増大によって十分に補償さ
れることを表わす。

充電工程は、Ｎｌ／Ｆｅ複水酸化物の例では次のように
表わすことができる： Ｎｉ３＋に対する充電二 ［Ｎｉ４”Ｆｅ”（ＯＨ）１０：ｌ”ＣＮ０３−　ＶＨ
２０）−→（Ｎｉ４”Ｆｅ”０４（ＯＨ）６：）”（Ｎ
Ｏ３−ＶＨ２０］−＋４Ｈ”＋４ｅ−Ｎｉ’＋に対する
充電： （Ｎｉ４”Ｆｅ”（ＯＨ）１ｏ）”（：Ｎ０ｓ−ＶＨ２
０）−→（Ｎｉ、”Ｆｅ”ＯＢ（ＯＨ）２］”ＣＮ０３
−　　ＶＨ２０）−＋８Ｈ＋＋１３ｅ−この場合にはニ
ッケルの酸化度が増大する間にプロトンが解離し、これ
ば主層の増大酸度及びアルカリ電解液からの水和に＋−
文ｄＬｉ＋イオンの代用保存を生せしめる。

しかしながら主層のＦｅ３＋イオンの存在によって、Ｎ
１２＋のＮｉ’＋への完全な酸化の場合にさえも各々の
Ｆｅ３＋イオンに所属する形式上の両プロトンが得られ
る。一定の残渣（−ｉプロトンの拡散に必要であり、外
部に陰分極した主層の充電補償に寄与することができる
。これによって、ニッケルイオンのＮ１４“までの電気
化学的酸化が促進され、これは純水酸化ニッケルと比較
して著しく大きい充電容量を表わす。

４価のニッケルの生成と、本発明による電極は、純水酸
化ニッケルと比較して約６０　ｍｖだけ大きい電位状態
で放電する結果が一致する。

この外に時間的充電過程で、実際の充電相の電位から酸
素発生の電位への明らかな変換を認めることができた。

しかしながら本発明による“親鉄性“蓄電池電極の重要
な利点は、鉄不純物に対するその驚異的な不活性であり
、これによって、実際の多くの使用の場合に環境に受れ
られる鉄電極のために、ｃＶＣｄ　（ＯＨ）　２電極の
使用を放きすることができることで特別の重要性が得ら
れる。

特に好ましくは、製鉄性ニッケル電極はニッケル／亜鉛
蓄電池で使用することができる。これに対してはドイツ
特許第３１１７６６０号明ａ書によれば特別の分離器が
提案され、その表面上に分配された鉄アクオキシド粒子
は、電気接触的に活性の個々の鉄粒子に亜鉛との直接的
接触によって還元され、これによって自発的な水素発生
が惹起し、この発生はこの方法で亜鉛電極でおそれのあ
る樹枝石の生長を阻止する。

この場合に目標とされ効果的な鉄不純物の電池中への取
入れの利点は、鉄に活性の常用のニッケル電極に関して
は生じな＾。

発明の効果 総括すると、本発明による蓄電池電極は次の利点を有す
る： 充電相と酸素発生との間に、明らかな電位の跳躍が存在
する。これによって、電圧信号として充電の限定が可能
になり、過剰のＨ２０■分解を避けることができる。

電極は大きい放電特性を有する。

沈殿複水酸化物が最適組成の場合には、全コンパウンド
に対する充電容量は、Ｍ（ｏＨ）２（尉Ｎｉ、Ｃｏ）か
ら形成されたのに過ぎなめ陽電極では公知技術よりも十
分である。

本発明による電極コンパウンドは、構造的変化を有しな
いでボタン電池又はポケット電極で使用することができ
る。

蓄電池電極の製鉄性挙動によって、メンプラン分離器が
不必要になり、充電及び放電の際にはロスを有しない比
較的大きい電流密度が可能になる。

鉄によるニッケルの節約は、市場で得られるニッケル電
極と比較して充電容量の減少をもたらさない。活性コン
パウンドの外に、更にフレーム材料で鉄によるニッケル
の節約が可能である。

全エネルギーの作用塵は、製鉄性ニッケル電極では純水
酸化ニッケルにおけるよりも十分である。それというの
も充電電位は純水酸化ニッケルにおけるよりも小さく、
放電電位はこれにおけるよりも大きいからである。

Claims (1)

1. 【特許請求の範囲】 １、アルカリ電解液を有する蓄電池の陽蓄電池電極にお
   いて、その活性コンパウンドは、非充電状態で一般式： 〔Ｍ＾２＾＋（＿１＿−＿ｘ）Ｆｅ＾３＾＋ｘ（ＯＨ）
   ＿２〕＾ｘ＾＋〔（ｘ／ｎ）Ｘ＾ｎ＾−、ｙＨ＿２Ｏ〕
   ＾ｘ＾−〔式中ｘは０．０５〜０．４であり、Ｍ＾２＾
   ＋は酸化性及び還元性の陽イオンを表わし、Ｘ＾ｎ＾−
   は少くとも錯体複水酸化物の陽イオンを充電補償する任
   意の陰イオンを表わす〕の複水酸化物である陽蓄電池電
   極。 ２、ｘ＝０．２である、特許請求の範囲第１項記載の陽
   蓄電池電極。 ３、複水酸化物は複層構造を有し、これは鉱物のパイロ
   オーライトの構造に相応する、特許請求の範囲第１項又
   は第２項記載の陽蓄電池電極。 ４、Ｍ＾２＾＋＝Ｎｉ＾２＾＋である、特許請求の範囲
   第１項から第３項までのいずれか１項記載の陽蓄電池電
   極。 ５、Ｍ＾２＾＋＝Ｃｏ＾２＾＋である、特許請求の範囲
   第１項から第３項までのいずれか１項記載の陽蓄電池電
   極。 ６、Ｘ＾ｎ＾−はＮＯ＿３＾−、ＳＯ＿４＾２＾−、Ｃ
   Ｏ＿３＾２＾−系からの陰イオンである、特許請求の範
   囲第４項又は第５項記載の陽蓄電池電極。 ７、活性コンパウンドは親鉄性である、特許請求の範囲
   第１項から第６項までのいずれか１項記載の陽蓄電池電
   極。 ８、活性コンパウンドに伝導剤が混和されている、特許
   請求の範囲第１項から第７項までのいずれか１項記載の
   陽蓄電池電極。 ９、伝導剤及び／又は結合剤を添加した活性コンパウン
   ドを、支持体に設けるか又は支持体フレームに装入した
   アルカリ蓄電池の蓄電池電極を製造する方法において、
   Ｍ＾２＾＋−及びＦｅ＾３＾＋イオンをモル比１９：１
   〜１．５：１で含有する酸性化塩溶液から複水酸化物を
   、苛性アルカリ溶液によつてｐＨ約１２．５及び温度３
   １〜３３℃（３０４〜３０６°Ｋ）で沈殿させることを
   特徴とする、アルカリ蓄電池の蓄電池電極の製造法。 １０、酸性化塩溶液及びアルカリ金属水酸化物溶液を、
   ｐＨを調節して攪拌しながら一定のｐＨを有する容器に
   導入し、この場合に生じた沈殿懸濁液のｐＨは目標値の
   ｐＨ単位と＋／−０．１以上は偏奇しない、特許請求の
   範囲第９項記載の方法。 １１、伝導剤及び／又は結合剤を添加した活性コンパウ
   ンドを、支持体に設けるか又は支持体フレームに装入し
   たアルカリ蓄電池の蓄電池電極を製造する方法において
   、Ｍ＾２＾＋−及びＦｅ＾３＾＋イオンをモル比１９：
   １〜１．５：１で含有する酸性化塩溶液から複水酸化物
   を、苛性アルカリ溶液によつてＭ＾２＾＋イオンの水酸
   化物の等電点のｐＨで沈殿させることを特徴とする、ア
   ルカリ蓄電池の蓄電池電極の製造法。 １２、沈殿反応を、＋／−１Ｋに温度調節して、好まし
   くは３１〜３３℃（３０４〜３０６°Ｋ）で行なう、特
   許請求の範囲第１１項記載の方法。 １３、焼結電極の沈殿を、酸性化金属塩溶液を１回又は
   数回含浸し、続いて苛性アルカリ溶液に浸漬して行なう
   、特許請求の範囲第９項記載の方法。 １４、伝導剤及び／又は結合剤を添加した活性コンパウ
   ンドを、支持体に設けるか又は支持体フレームに装入し
   たアルカリ蓄電池の蓄電池電極を製造する方法において
   、焼結電極フレームにＭ＾２＾＋−及びＦｅ＾３＾＋イ
   オンをモル比１９：１〜１．５：１で含有する金属塩融
   液を含浸し、融液の凝固後に、複水酸化物をアルカリ処
   理によつて沈殿させることを特徴とする、アルカリ蓄電
   池の蓄電池電極の製造法。 １５、含浸焼結電極フレームを、調節したアルカリ液を
   添加して一定に維持したｐＨの苛性アルカリ溶液中に浸
   漬する、特許請求の範囲第 １３項又は第１４項記載の方法。 １６、伝導剤及び／又は結合剤を添加した活性コンパウ
   ンドを、支持体に設けるか又は支持体フレームに装入し
   たアルカリ蓄電池の蓄電池電極を製造する方法において
   、焼結電極フレームに、Ｍ＾２＾＋−及びＦｅ＾３＾＋
   イオンをモル比１９：１〜１．５：１で含有する金属塩
   溶液を含浸し、複水酸化物を電気化学的反応によつて沈
   殿させることを特徴とする、アルカリ蓄電池の蓄電池電
   極の製造法。