DE19653910A1

DE19653910A1 - Verfahren und Katalysator zur Verringerung von Schadstoffen in Gasen

Info

Publication number: DE19653910A1
Application number: DE19653910A
Authority: DE
Inventors: Walter Dipl Ing Boegner; Christine De Saint-Aubin
Original assignee: Daimler Benz AG
Current assignee: Mercedes Benz Group AG
Priority date: 1996-12-21
Filing date: 1996-12-21
Publication date: 1998-06-25
Also published as: GB2321416A; JPH10225637A; GB9727087D0; US6168764B1; FR2757428B1; GB2321416B; FR2757428A1

Description

Die Erfindung betrifft ein Verfahren und einen Katalysator zur Verringerung von Schadstoffen in Gasen, wie beides aus der gat tungsgemäß zugrundegelegten DE 44 45 945 C1 als bekannt hervor geht

Aus der DE 44 45 945 C1 ist es bekannt, zur Verringerung von Stickoxiden Katalysatoren zu verwenden, die zwei Materialien aufweisen. Die Verringerung der Stickoxide geschieht im Beisein von Kohlenwasserstoffen (HC) als Reduktionsmittel. Die beiden Materialien weisen hinsichtlich der Stickoxide allenfalls eine geringe katalytische Wirkung auf. Ein Material, nämlich Titan-Mordenit wirkt adsorptiv hinsichtlich den HC's während das zweite aus Metalloxiden gebildete Material adsorptiv hinsicht lich der Stickoxide wirkt. Bei einem aus den genannten Materia lien gefertigten Katalysator ergibt sich im Bereich zwischen 200°C und 450°C eine bis zu 50%ige Reduktion der Stickoxi de.

Aufgabe der Erfindung ist es, ein neues Verfahren und einen entsprechenden neuen Katalysator anzugeben, bei denen die Vor teile mit denen aus der DE 44 45 945 C1 bekannten vergleichbar sind.

Die Aufgabe wird erfindungsgemäß hinsichtlich des zugrundege legten Verfahrens mit den kennzeichnenden Verfahrensschritten des Anspruchs 1 und bezüglich des zugrundegelegten Katalysators mit den kennzeichnenden Merkmalen des Anspruchs 9 gelöst.

Für den erfindungsgemäßen Katalysator wird eine Mischung aus zwei Materialien vorgeschlagen, wobei das erste Material, im folgenden als Adsorptionsmaterial bezeichnet, eine adsorbieren de Wirkung auf die Zusatzsubstanz und das zweite, im folgenden Oxidationsmaterial genannt, eine oxidierende Wirkung auf den Schadstoff aufweist.

Bei Verwendung von zwei vorzugsweise hinsichtlich des Schad stoffes katalytisch allenfalls gering aktiven Materialien für das Adsorptionsmaterial und das Oxidationsmaterial ist überra schend, daß dennoch eine gute katalytische Reduktion zumindest eines Schadstoffes in bevorzugt sauerstoffhaltigem Gas auf tritt.

Als Zusatzsubstanz werden vorzugsweise HC's verwendet. Als Schadstoffe werden bevorzugt NO entzogen, die unter Zuhilfenah me des Oxidationsmaterial zumindest zeitweilig zu NO₂ oxidiert werden. Vermutlich wird anschließend das NO₂ unter Zuhilfenahme von HC, das vom Adsorptionsmaterial wieder freigegeben wurde und/oder das vom Adsorptionsmaterial nicht adsorbiert wurde zu Stickstoff (N₂) und weiteren Substanzen umgewandelt.

Als Adsorptionsmaterial werden vorzugsweise H-Zeolithe, wie z. B. ein H-ZSM5 oder ein H-Mordenit verwendet. Als Oxidations material werden bevorzugt Metalloxide eingesetzt, wobei im Sin ne der vorliegenden Patentanmeldung unter Metalloxiden auch Me tallmischoxide, bspw. Spinelle, insbesondere Metalloxid-Al₂O₃ und dgl. und/oder Perowskite zu verstehen sind.

Weitere sinnvolle Ausgestaltungen der Erfindung sind den Un teransprüchen entnehmbar. Im übrigen wir die Erfindung anhand von Beispielen nachfolgend näher erläutert. In den Figuren sind Diagramme zu den unterschiedlichen Beispielen dargestellt, wo bei die Konzentration von NO_x und/oder CO₂ und/oder Propen (C₃H₆) über der Temperatur (in °C) aufgetragen ist. Dabei zeigt

Fig. 1 ein Diagramm der NO-, HC- und CO₂ Konzentration eines Gases nach einem H-Zeolith (H-ZSM5) in Abhängigkeit von der Temperatur, wobei das Gas vor dem Zeolith Argon, NO, Propen und Sauerstoff aufweist,

Fig. 2 ein Diagramm der NO-, HC- und CO₂ Konzentration eines Gases nach einem H-Mordenit in Abhängigkeit von der Temperatur, wobei das Gas vor dem H-Mordenit Argon, NO, Propen und Sauerstoff aufweist,

Fig. 3 ein Diagramm einer NO- und NO₂ Konzentration eines Ga ses nach einem LaSrCo-Oxid in Abhängigkeit von der Tem peratur, wobei das Gas vor dem LaSrCo-Oxid Argon, NO und Sauerstoff aufweist,

Fig. 4 ein Diagramm einer NO- und NO₂ Konzentration eines Ga ses nach einem NaCoFe-Oxid in Abhängigkeit von der Tem peratur, wobei das Gas vor dem NaCoFe-Oxid Argon, NO und Sauerstoff aufweist,

Fig. 5 ein Diagramm einer NO- und NO₂-Konzentration eines Ga ses nach einem Mn-Oxid in Abhängigkeit von der Tempera tur, wobei das Gas vor dem Mn-Oxid N₂, NO und Sauer stoff aufweist,

Fig. 6 ein Diagramm einer NO- und NO₂-Konzentration eines Ga ses nach einem Co-Oxid in Abhängigkeit von der Tempera tur, wobei das Gas vor dem Co-Oxid N₂, NO und Sauer stoff aufweist,

Fig. 7 ein Diagramm einer CO₂-, NO_x- und C₃H₆-Konzentration ei nes Gases nach einem LaSrCo-Oxid in Abhängigkeit von der Temperatur, wobei das Gas vor dem LaSrCo-Oxid Ar gon, NO, C₃H₆ und Sauerstoff aufweist,

Fig. 8 ein Diagramm einer CO₂-, NO_x- und C₃H₆-Konzentration ei nes Gases nach einem NaCoFe-Oxid in Abhängigkeit von der Temperatur, wobei das Gas vor dem NaCoFe-Oxid Ar gon, NO, C₃H₆ und Sauerstoff aufweist,

Fig. 9 ein Diagramm einer NO_x- und C₃H₆-Konzentration eines Ga ses nach einem Mn-Oxid in Abhängigkeit von der Tempera tur, wobei das Gas vor dem Mn-Oxid N₂, NO, C₃H- und Sau erstoff aufweist,

Fig. 10 ein Diagramm einer NO_x- und C₃H₆-Konzentration eines Ga ses nach einem Co-Oxid in Abhängigkeit von der Tempera tur, wobei das Gas vor dem Co-Oxid N₂, NO, C₃H₆ und Sau erstoff aufweist,

Fig. 11 ein Diagramm einer CO₂-, NO_x- und C₃H₆-Konzentration ei nes Gases nach einem mit LaSrCo-Oxid vermischten H-Zeolithen in Abhängigkeit von der Temperatur, wobei das Gas vor dem Zeolith/LaSrCo-Oxid-Gemisch Argon, NO, C₃H₆ und Sauerstoff aufweist,

Fig. 12 ein Diagramm einer CO₂-, NO_x- und C₃H₆-Konzentration ei nes Gases nach einem mit NaCoFe-Oxid vermischten H-Mordenit in Abhängigkeit von der Temperatur, wobei das Gas vor dem Mordenit/NaCoFe-Oxid-Gemisch Argon, NO, C₃H₆ und Sauerstoff aufweist,

Fig. 13 ein Diagramm einer CO₂-, NO_x- und C₃H₆-Konzentration ei nes Gases nach einem mit Mn-Oxid vermischten H-Mordenit in Abhängigkeit von der Temperatur, wobei das Gas vor dem Mordenit/Mn-Oxid-Gemisch Argon, NO, C₃H₆ und Sauer stoff aufweist, und

Fig. 14 ein Diagramm einer CO₂-, NO_x- und C₃H₆-Konzentration ei nes Gases nach einem mit Co-Oxid vermischten H-Mordenit in Abhängigkeit von der Temperatur, wobei das Gas vor dem Mordenit/Co-Oxid-Gemisch Argon, NO, C₃H- und Sauer stoff aufweist.

In dem Diagramm nach Fig. 1 ist der Verlauf der Konzentration an NO, HC- und CO₂ eines Gases in Abhängigkeit von der Tempera tur dargestellt, das einen als Adsorptionsmaterial verwendbaren H-Zeolithen (H-ZSM5) durchströmt hat. Vor der Durchströmung weist das Gas Argon, 1000 ppm NO, 10% O₂ und als HC-Komponente 1100 ppm Propen auf.

In dem Diagramm nach Fig. 2 ist der Verlauf der Konzentration an NO, HC- und CO₂ eines Gases in Abhängigkeit von der Tempera tur dargestellt, nachdem es einen als Adsorptionsmaterial ver wendbaren H-Mordenit durchströmt hat. Vor der Durchströmung weist das Gas Argon, 800 ppm NO, 10% O₂ und 800 ppm Propen auf.

In den Diagrammen nach den Fig. 1 und 2 bleibt die HC-Konzentration bei Temperaturen kleiner 200°C stark hinter dem Wert der jeweiligen Eingangskonzentration an Propen zurück. Diese Differenz ist auf die Adsorption von HC durch das Adsorp tionsmaterial zurückzuführen.

Oberhalb einer Temperatur von etwa 300°C ist eine starke Ab nahme der HC-Konzentration bei gleichzeitig Stetiger Zunahme der CO₂-Konzentration zu erkennen. Die beiden eben genannten Effekte sind auf eine HC-Oxidation zurückzuführen, die mit zu nehmender Temperatur ansteigt. Die NO_x-Konzentration weicht oberhalb etwa 150°C nur geringfügig von der Eingangskonzentra tion ab, wobei die unterhalb 150°C auftretenden Abweichungen auf eine am Anfang stattfindende Adsorption von NO_x zurückzu führen sind.

Aus den Diagrammen nach den Fig. 1 und 2 ergibt sich insge samt, daß sowohl der H-ZSM5 als auch der H-Mordenit eine HC-Adsorption bewirken können, weshalb sie im Sinne der Erfindung als Adsorptionsmaterialien verwendet werden können. Eine Stickoxid-Verminderungsreaktion kann von diesen beiden Adsorp tionsmaterialien jedoch nicht katalysiert werden.

In dem Diagramm nach Fig. 3 ist der Verlauf der Konzentration an NO und NO₂ eines Gases in Abhängigkeit von der Temperatur dargestellt, das ein als Oxidationsmaterial verwendbares Metall oxid und zwar LaSrCo-Oxid durchströmt hat. Vor der Durchströ mung weist das Gas Argon, 1000 ppm NO, 10% O₂ auf.

In dem Diagramm nach Fig. 4 ist der Verlauf der Konzentration an NO und NO₂ eines Gases in Abhängigkeit von der Temperatur dargestellt, das ein als Oxidationsmaterial verwendbares Metall oxid und zwar NaCoFe-Oxid durchströmt hat. Vor der Durchströ mung weist das Gas Argon, 1000 ppm NO, 10% O₂ auf.

In dem Diagramm nach Fig. 5 ist der Verlauf der Konzentration an NO und NO₂ eines Gases in Abhängigkeit von der Temperatur dargestellt, das ein als Oxidationsmaterial verwendbares Metall oxid und zwar Mn-Oxid durchströmt hat. Vor der Durchströmung weist das Gas N₂, 800 ppm NO, 10% O₂ auf.

In dem Diagramm nach Fig. 6 ist der Verlauf der Konzentration an NO und NO₂ eines Gases in Abhängigkeit von der Temperatur dargestellt, das ein als Oxidationsmaterial verwendbares Metall oxid und zwar Co-Oxid durchströmt hat. Vor der Durchströmung weist das Gas N₂, 800 ppm NO, 10% O₂ auf.

In den Diagrammen nach den Fig. 3 bis 6, die mehrere sowohl hinsichtlich der eingesetzten Elemente und der Anzahl der ein gesetzten Elemente unterschiedliche Metalloxide betreffen, fin det in einem Temperaturbereich zwischen ca. 300°C und 450°C eine starke Oxidation von NO in NO₂ statt. Die Oxidationswir kung der genannten Metalloxide ist in den Diagrammen daran zu erkennen, daß die NO-Konzentration stark abnimmt, wobei gleich zeitig eine entsprechend starke Zunahme der NO₂-Konzentration stattfindet. Die genannten Metalloxidverbindungen sind im Sinne der Erfindung folglich gute Oxidationsmaterialien.

Um das katalytische Verhalten dieser Metalloxide bzw. Me tall(misch)oxide hinsichtlich einer selektiven Reduktion von NO mit HC in Sauerstoffhaltigen Gasen zu untersuchen, wurden die Metalloxide in weiteren Untersuchungen mit einem NO- und O₂-haltigem Gas beaufschlagt, welchem Gas als Reduktionsmittel zu sätzlich noch ein HC und zwar Propen beigegeben wurde.

Die Ergebnisse sind in den Diagrammen gemäß den Fig. 7 bis 10 festgehalten, wobei die Reihenfolge der Metalloxide die gleiche ist wie in den Fig. 3 bis 6; d. h. das Diagramm der Fig. 3 betrifft das gleiche Metall(misch)oxid wie Fig. 7, das der Fig. 4 das gleiche Metall(misch)oxid wie Fig. 8 usw.

In den Diagrammen nach den Fig. 7 bis 10 ist jeweils der Verlauf der Konzentrationen an NO_x und Propen (C₃H₆) über der Temperatur aufgetragen, wobei in den Fig. 7 und 8 zusätzlich noch der entsprechende Verlauf an CO₂ aufgetragen ist.

In allen diesen Diagrammen ist bei Temperaturen zwischen 250°C und 350°C ein starker Rückgang der C₃H₆-Konzentration als Fol ge der Oxidation des Kohlenwasserstoffes C₃H₆ zu erkennen. Par allel dazu können, wie in den Fig. 7 und 8 exemplarisch dar gestellt, entsprechende Konzentrationen des Oxidationsproduktes CO₂ nachgewiesen werden.

Bei den Oxidationsmaterialien NaCoFe-Oxid, MnO₂ und Co₃O₄ bleibt, wie aus den Fig. 8 bis 9 ersichtlich ist, die NO_x-Kon zentration strömungsseitig hinter den Oxidationsmaterialien nahezu unverändert bei der NO-Konzentration, die strömungssei tig vor den Oxidationsmaterialien gemessen wurde. Hieraus ist eindeutig ersichtlich, daß die Oxidationsmaterialien das NO in HC- und sauerstoffhaltigem Gas nicht reduzieren können.

Bei dem Oxidationsmaterial LaSrCo-Oxid (siehe Fig. 7) ist im Temperaturbereich um 320°C ein geringer Rückgang der NO_x-Konzentration zu erkennen. Dieser Rückgang beruht auf eine Ad sorption des NO_x, wie anhand des auf eine etwa gleichgroße Desorbtion zurückzuführenden Anstiegs der NO_x-Konzentration bei etwa 420°C zu erkennen ist. Daher kann auch bei diesem Oxida tionsmaterial von keiner katalytischen Verminderung der NO_x ge sprochen werden.

Insgesamt handelt es sich bei allen der vorgestellten Oxidati onsmaterialien um gute Materialien zur Oxidation des NO zu NO₂. Keinesfalls sind sie Katalysatoren für Stickoxide in Gasen, die Sauerstoff und Kohlenwasserstoffe aufweisen, wie sie insbeson dere als Abgase in mager betriebenen Verbrennungsmotoren vor liegen.

Beispiel 1

In Fig. 11 ist ein Diagramm einer CO₂-, NO_x und C₃H₆-Konzentration in Abhängigkeit von der Temperatur dargestellt, wie es nach einem erfindungsgemäßen Katalysator vorliegt, der aus einem Gemisch aus LaSrCo-Oxid mit einem H-Zeolithen (H-ZSM5) gebildet ist. Zur Untersuchung des Katalysators wurde dem Katalysator ein Gas zugeführt, das aus Argon, 1000 ppm NO, 1100 ppm C₃H₆ und 10% Sauerstoff zusammengesetzt war.

In dem Diagramm gemäß Fig. 11 ist bei Temperaturen höher 160°C ein adsorptiv bedingter Rückgang der HC-Konzentration fest zustellen. Bei Temperaturen oberhalb 260°C findet ebenfalls ein Rückgang der HC-Konzentration statt, der aber diesmal auf eine Oxidation zurückzuführen ist, wie insbesondere aus dem gleichzeitigen Anstieg des zugehörigen Oxidationsproduktes CO₂ erkennbar ist. Bei Temperaturen zwischen 200°C und etwa 400°C wird eine Reduktion der NO_x gemessen, wobei der Tiefpunkt hier bei ca. 320°C und 60% der vorgelegten NO-Konzentration liegt.

Der vorliegende Katalysator weist demnach beim Vorliegen von HC und Sauerstoff eine gute Reduktion von Stickoxiden auf. Dies ist insbesondere deshalb überraschend, da keines der verwende ten Materialien dieses Katalysators hinsichtlich der Reduktion von Stickoxiden katalytisch nennenswert wirksam ist.

Beispiel 2

In Fig. 12 ist ein Diagramm einer CO₂-, NO_x und C₃H₆-Konzentration in Abhängigkeit von der Temperatur dargestellt, wie es nach einem erfindungsgemäßen Katalysator vorliegt, der aus einem Gemisch aus NaCoFe-Oxid mit einem H-Mordenit gebildet ist. Zur Untersuchung des Katalysators wurde dem Katalysator ein Gas zugeführt, das aus Argon, 1011 ppm NO, 1095 ppm C₃H₆ und 10% Sauerstoff zusammengesetzt war.

In dem Diagramm gemäß Fig. 12 wird bei Temperaturen zwischen ca. 250°C und etwa 500°C eine Reduktion der NO_x gemessen, wo bei der Tiefpunkt hier bei ca. 350°C und 50% der vorgelegten NO-Konzentration liegt.

Der vorliegende Katalysator weist auch hier beim Vorliegen von HC und Sauerstoff eine gute Reduktion von Stickoxiden auf. Dies ist ebenfalls überraschend, da auch hier keines der verwendeten Materialien dieses Katalysators hinsichtlich der Reduktion von Stickoxiden katalytisch nennenswert wirksam ist.

Beispiel 3

In Fig. 13 ist ein Diagramm einer CO₂-, NO_x- und C₃H₆-Konzentration in Abhängigkeit von der Temperatur dargestellt, wie es nach einem erfindungsgemäßen Katalysator vorliegt, der aus einem Gemisch aus Mn-Oxid mit einem H-Mordenit gebildet ist. Zur Untersuchung des Katalysators wurde dem Katalysator ein Gas zugeführt, das aus Argon, 800 ppm NO, 800 ppm C₃H₆ und 10% Sauerstoff zusammengesetzt war.

Bei diesem Katalysator tritt im Temperaturbereich zwischen ca. 370 und 470°C eine etwa 50%ige katalytische Stickoxidvermin derung auf. Bei Temperaturen unterhalb 180°C ist eine Vermin derung der Eingangskonzentration an NO festzustellen, die auf eine Adsorption des NO's zurückzuführen ist.

Auch hier weist der Katalysator beim Vorliegen von HC und Sau erstoff eine gute Reduktion von Stickoxiden auf, wobei auch diese für den Katalysator verwendeten Materialien hinsichtlich der Reduktion von Stickoxiden katalytisch kaum wirksam sind.

Beispiel 4

In Fig. 14 ist ein Diagramm einer CO₂-, NO_x- und C₃H₆-Konzentration in Abhängigkeit von der Temperatur dargestellt, wie es nach einem erfindungsgemäßen Katalysator vorliegt, der aus einem Gemisch aus Co-Oxid mit einem H-Mordenit gebildet ist. Zur Untersuchung des Katalysators wurde dem Katalysator ein Gas zugeführt, das aus Argon, 800 ppm NO, 800 ppm C₃H₆ und 10% Sauerstoff zusammengesetzt war.

Bei Temperaturen unterhalb ca. 180°C bzw. 230°C wird mit zu nehmender Temperatur eine Abnahme der NO_x- und der C₃H₆-Adsorption festgestellt. Parallel zu der mit steigender Tempe ratur zunehmenden Bildung des C₃H₆-Oxidationsproduktes CO₂ oberhalb etwa 230 °C, findet eine katalytische Verminderung von NO_x statt, die ihren Tiefpunkt bei ca. 290 °C und bei ca. 5% der vorgelegten NO-Konzentration hat.

Auch im letzten Beispiel weist der Katalysator beim Vorliegen von HC und Sauerstoff eine gute Reduktion von Stickoxiden auf, obwohl auch diese für den Katalysator verwendeten Materialien hinsichtlich der Reduktion von Stickoxiden katalytisch allen falls geringfügig wirksam sind.

Aus dem an den Beispielen 1 bis 4 und den Fig. 1 bis 14 er läuterten Sachverhalt läßt sich ableiten, daß eine Mischung aus mindestens einem Adsorptionsmaterial und einem Oxidationsmate rial ein wirksamer Katalysator hergestellt werden kann. Insbe sondere müssen diese Materialien für sich betrachtet hinsicht lich des Schadstoffes, vorzugsweise NO_x nicht einmal kataly tisch reduzierend wirken. Hierbei sei ausdrücklich nochmals er wähnt, daß die verwendbaren Materialien aus mehreren und ebenso aus in der vorliegenden Schrift auch ungenannten Elementen des chemischen Periodensystems gebildet sein können.

Claims

1. Verfahren zur Reduktion von Schadstoffen in Gasen, bei dem zumindest ein oxidierbarer Schadstoff mittels eines aus mehre ren Materialien gebildeten Katalysators und unter Zuhilfenahme einer Zusatzsubstanz chemisch verändert wird, wobei die Zusatz substanz zumindest innerhalb eines Temperaturbereiches von ei nem ersten Material des Katalysators, im folgenden Adsorptions material genannt, wenigstens teilweise adsorbiert wird, dadurch gekennzeichnet, daß als weiteres Material des Katalysators, im folgenden Oxida tionsmaterial genannt, ein Material gewählt wird, das eine hohe Oxidationswirkung hinsichtlich des Schadstoffes aufweist, so daß der Schadstoff durch das Oxidationsmaterial zumindest teilweise oxidiert wird.

2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als Adsorptionsmaterial und/oder das Oxidationsmaterial hinsichtlich des Schadstoffes katalytisch allenfalls gering ak tive Materialien gewählt werden.

3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als Adsorptionsmaterial ein Zeolithe, insbesondere H-ZSM5 und/oder H-Mordenit gewählt wird.

4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als Oxidationsmaterial ein Metalloxid gewählt wird.

5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als Zusatzsubstanz ein Reduktionsmittel gewählt wird.

6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß dem Gas als Zusatzmittel reduzierend wirkende Kohlenwasser stoffe beigegeben werden.

7. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß dem Gas Stickoxide der allgemeinen chemischen Formel NO_x, insbesondere NO und/oder NO₂ entzogen werden.

8. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als Gas ein sauerstoffhaltiges Gas verwendet wird.

9. Katalysator zur Reduktion von Schadstoffen in Gasen unter Zuhilfenahme eines Zusatzmittels, welcher Katalysator aus meh reren Materialien gebildet ist, wobei ein erstes Material, im folgenden Adsorptionsmaterial genannt, zumindest bereichsweise innerhalb eines Temperaturbereiches zwischen Raumtemperatur und 400°C eine adsorbierende Eigenschaft hinsichtlich der Zusatz substanz aufweist, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator zumindest ein zweites Material, im folgen den Oxidationsmaterial genannt, aufweist, das eine hohe Oxida tionswirkung hinsichtlich des Schadstoffes aufweist.

10. Katalysator nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das Adsorptionsmaterial und/oder das Oxidationsmaterial hinsichtlich des Schadstoffes katalytisch allenfalls eine ge ringe Aktivität aufweist.

11. Katalysator nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das Adsorptionsmaterial ein Zeolith, insbesondere H-ZSM5 und/oder H-Mordenit ist.

12. Katalysator nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das Oxidationsmaterial ein Metalloxid ist.

13. Katalysator nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das Oxidationsmaterial mehrere Metalloxide und/oder ein Oxid mehrerer Metall aufweist.

14. Katalysator nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das Oxidationsmaterial LaSrCo-Oxid und/oder NaFeCo-Oxid und/oder Mn-Oxid und/oder Co-Oxid und/oder Ce-Oxid ist.

15. Katalysator nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß die Zusatzsubstanz ein Reduktionsmittel ist.

16. Katalysator nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das Zusatzmittel reduzierend wirkende Kohlenwasserstoffe sind.

17. Verwendung des Katalysators nach Anspruch 9 zur Verringe rung von Schadstoffen in Abgasen von Brennkraftmaschinen.

18. Verwendung des Katalysators nach Anspruch 9 zur Verringe rung von Schadstoffen in Abgasen von Verbrennungsmotoren.

19. Verwendung des Katalysators nach Anspruch 9 zur Verringe rung von Schadstoffen in Abgasen von Magermotoren insbesondere in Kraftfahrzeugen.