Asid glikolik
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Asid 2-hidroksietanoik
| |||
| Nama lain
Asid dikarbonus
Asid glikolik Asid hidroksiasetik | |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| DrugBank | |||
| ECHA InfoCard | 100.001.073 | ||
| KEGG | |||
| Nombor RTECS |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| C2H4O3 | |||
| Jisim molar | 76.05 g/mol | ||
| Rupa bentuk | pepejal putih dan keserbukan | ||
| Ketumpatan | 1.49 g/cm3[1] | ||
| Takat lebur | 75 °C | ||
| Takat didih | mengurai | ||
| 70% larutan | |||
| Keterlarutan dalam Pelarut lain | alkohol, aseton, asid asetik dan etil asetat[2] | ||
| Keasidan (pKa) | 3.83 | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya-bahaya utama | Mengakis (C) | ||
| Frasa R | R22-Templat:R34 | ||
| Frasa S | S26-S36/37/39-S45 | ||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Takat kilat | 129 °C[3] | ||
| Sebatian berkaitan | |||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Asid glikolik (atau asid hidroksiasetik) ialah asid α-hidroksi (AHA) paling kecil. Pepejal kehabluran tidak berwarna, tidak berbau, dan higroskopik ini sangat terlarut di dalam air. Asid ini digunakan di dalam pelbagai produk penjagaan kulit. Asid glikolik dijumpai di dalam sesetengah tanaman gula.
Sifat
[sunting | sunting sumber]Asid glikolik lebih kuat sedikit berbanding asid asetik kerana kuasa tarikan elektron daripada kumpulan hidroksil terminalnya. Kumpulan karboksilatnya pula boleh berpadanan dengan ion logam untuk menghasilkan kompleks pengkoordinat (coordination complexes), terutamanya dengan ion-ion Pb2+ dan Cu2+ yang lebih kuat berbanding asid-asid karboksilik lain. Hal ini menunjukkan penglibatan kumpulan hidroksil dalam pembentukan kompleks sebegini barangkalinya dengan kehilangan ion dalam kumpulan tersebut.[4]
Keselamatan
[sunting | sunting sumber]Asid ini merupakan bahan perengsa yang kuat bergantung kepada pH-nya.[5] Ia boleh dimetabolismekan menjadi asid oksalik seperti etilena glikol, di mana hasil metabolisme ini boleh membahayakan jika ditelan.
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ United States National Library of Medicine "Hydroxyacetic Acid" in TOXNET Hazardous Substances Data Bank (HSDB), citing Gerhartz, W. (exec ed.), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 5th ed.Vol A1: Deerfield Beach, FL: VCH Publishers, 1985 to Present., p. VA13 509.
- ^ "DuPont Glycolic Acid Technical Information". Diarkibkan daripada yang asal pada 2006-07-14. Dicapai pada 6 Julai 2006.
- ^ "Glycolic Acid MSDS". Universiti Akron. Diarkibkan daripada yang asal pada 2012-11-22. Dicapai pada 18 September 2006.
- ^ Sigel, Astrid; Operschall, Bert P.; Sigel, Helmut (2017). "Chapter 11. Complex Formation of Lead(II) with Nucleotides and Their Constituents". Dalam Astrid, S.; Helmut, S.; Sigel, R. K. O. (penyunting). Lead: Its Effects on Environment and Health. Metal Ions in Life Sciences. 17. de Gruyter. m/s. 319–402. doi:10.1515/9783110434330-011.
- ^ "Glycolic Acid MSDS". ICSC:NENG1537 International Chemical Safety Cards (WHO/IPCS/ILO). CDC/NIOSH. Dicapai pada 8 Jun 2006.