El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria per-tekcneciato
|
|
Kemia strukturo de la Natria per-tekcneciato
|
|
3D Kemia strukturo de la Natria per-tekcneciato
|
Alternativa(j) nomo(j)
|
Natria salo de per-tekneciata acido
|
Kemia formulo |
NaTcO4
|
CAS-numero-kodo |
|
ChemSpider kodo |
7844842
|
PubChem-kodo |
23689036
|
Fizikaj proprecoj
|
Aspekto |
Blanka aŭ pale rozkolora solido
|
Molmaso |
169.89 g mol−1
|
Smiles |
[Na+].[O-][Tc](=O)(=O)=O
|
Solvebleco |
Akvo:Solvebla
|
Sekurecaj Indikoj
|
Risko |
R8 R36
R37 R38
|
Sekureco |
S17 S26
S27 S36/37/39
|
Pridanĝeraj indikoj
|
Danĝero
|
GHS etikedigo de kemiaĵoj
|
GHS Damaĝo-piktogramo |
|
GHS Signalvorto |
Damaĝa substanco
|
GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H340, H350, H360, H372, H373
|
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P101, P102, P103, P202, P262, P273, P280
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
|
Natria per-tekcneciato, per-tekcneciato de natrio aŭ NaTcO4 estas kemia komponaĵo de natrio kaj teknecio. Ĝi preparatas pere de reakcio inter la teknecia oksido aŭ tekneciata acido kaj kaŭstika sodo. Ĉi-senkolora salo konsistas je anjono [TcO4]− kaj katjono Na+.
Ĝia radioaktiva anjono konata kiel 99m[TcO4]− estas grava radiofarmaciaĵo por diagnoza uzo. La avantaĝo de tiu radioaktiva substanco estas ĝia duonvivo je 6 horoj kaj la malalta ekspozicio al la paciento, kiu permesas aplikaĵoj je pli ol 30 milikurioj[1].
|
|
|
La pertekneciatoj aŭ [TcO4]− estas deirmaterialo por la plejmulto el la kemio de la teknecio. La pertekneciataj saloj ĝenerale estas senkoloraj. [TcO4]− produktiĝas per oksidigo de la teknecio kaj nitrata acido aŭ kun hidrogena peroksido:
|
|
La pertekneciata anjono estas simila al permanganata anjono, sed ĝi estas pli malforta oksidigagento. Ĝi estas kvaredra kaj diamagneta. La norma elektroda potencialo por TcO4−/TcO2− estas nur +0,738 V en acida medio, kiam komparata al +1,695 por MnO4−/MnO2−. Pro ĝia malforta oksidiga povo, [TcO4]− estas stabila en alkala solvaĵo. [TcO4]− estas pli simila al [ReO4]−. Depende de la reduktagento, [TcO4]− povas konvertiĝi al derivaĵoj enhavanta Tc(VI), Tc(V) kaj Tc(IV). Pro malesto de fortaj kompleksigaj ligentoj, TcO4− reduktiĝas al oksidonombro +4 pere de formado de TcO2 hidrato.