Kyselina siričitá

Kyselina siričitá
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	H2SO3
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	82,07 g/mol
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7782-99-2
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Kyselina siričitá, H₂SO₃ je stredne silná anorganická kyselina. Je prítomná len v roztokoch, v ktorých vzniká rozpúšťaním oxidu siričitého:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Ak sa jej roztok zahrieva, dochádza spätne k rozkladu na vodu a oxid siričitý. Preto je možné oxid siričitý formálne označiť ako anhydrid kyseliny siričitej. Aj pri izbovej teplote dochádza k pomerne rýchlemu rozkladu roztokov kyseliny siričitej.

Kyselina siričitá disociuje vo vodnom roztoku v dvoch stupňoch:

H₂SO₃ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₃⁻

HSO₃⁻ → H₃O⁺ + SO₃²⁻

Kyselina siričitá tvorí dva typy solí: siričitany a hydrogensiričitany. Siričitany sa na vzduchu pozvoľna zlučujú s kyslíkom a tým sa oxidujú na sírany. Kyselina siričitá a jej soli majú redukčné vlastnosti. Príkladom je reakcia s kyselinou dusitou:

2 HNO₂ + H₂SO₃ → 2 NO + H₂SO₄ + H₂O

Siričitany alkalických kovov sa zahrievaním rozkladajú a ich rozkladom vzniká síran a sulfid:

4 Na₂SO₃ → 3 Na₂SO₄ + Na₂S

Siričitany kovov alkalických zemín sa však zahrievaním rozkladajú na oxid siričitý a príslušný oxid kovu:

MgSO₃ → MgO + SO₂

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Kyselina siričitá