Proces izentalpic

Termodinamică
Schema unei mașini termice Carnot
Ramuri Clasică Statistică Chimică Cuantică la echilibru / nu la echilibru
Principii Zero Primul Al doilea Al treilea
Sisteme Izolat Închis Deschis Adiabatic Stare Ecuație de stare Gaz ideal Gaz real Stare de agregare Fază Echilibru Volum de control Instrumente Procese Destindere liberă Izobar Izocor Izotermic Adiabatic exponent Izentropic Izentalpic Politropic Cvasistatic Reversibil Ireversibil disipare Cicluri Carnot Direct Inversat Randament și eficiență Diagrame termodinamice p-V T-s h-s p-h h-x
Propertăți ale sistemelor Notă: Parametri conjugați cu italice Proprietăți intensive și extensive Funcții de proces Lucru mecanic Căldură Funcții de stare Temperatură / Entropie Presiune (internă, parțială) / Volum Potențial chimic / Număr de particule Titlul vaporilor Proprietăți reduse
Proprietăți ale materialelor Baze de date cu proprietăți Capacitate termică masică  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ Coeficient de compresibilitate  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ Coeficient de dilatare volumică  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$
Ecuații Teorema lui Carnot Teorema lui Clausius Relația fundamentală Legea gazelor ideale Stări corespondente Relațiile Maxwell Relațiile Onsager Ecuațiile Bridgman Tabel cu ecuații termodinamice
Potențiale Energie internă: ${\displaystyle U(S,V)}$ Energie liberă: ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Entalpie: ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Entalpie liberă: ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$ Entropie liberă
Istorie Cultură Istorie Generală Istoria entropiei Legile gazelor Istoria perpetuum mobilelor Filozofie Entropie și timp Entropie și viață Clichetul brownian Demonul lui Maxwell Paradoxul morții termice Paradoxul lui Loschmidt Sinergetică Teorii Teoria caloricului Forța vie Echivalentul mecanic al caloriei Putere motrice Lucrări fundamentale An Experimental Enquiry Concerning ... Heat On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Réflexions sur la puissance motrice du feu Cronologii Termodinamică mașini termice Artă Învățământ Suprafața termodinamică a lui Maxwell Entropia ca disipare a energiei
Personalități Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Altele Nucleație Autoasamblare Autoorganizare Ordine și dezordine
Categorie
v d m

În termodinamică un proces izentalpic^[1][2] sau proces izoentalpic^[3][4] este un proces care continuă fără nicio modificare a entalpiei, H; sau a entalpiei masice, h.^[5]

Dacă un proces în stare de echilibru, staționar, este analizat utilizând un volum de control, tot ce se află în afara volumului de control este considerat a fi „împrejurimi”.^[6] Un astfel de proces va fi izentalpic dacă nu există transfer de căldură către sau dinspre împrejurimi, nu există nici lucru mecanic efectuat asupra sau de către împrejurimi și nu există vreo modificare a energiei cinetice a fluidului de lucru.^[7] Pentru ca un proces să fie izentalpic aceste condiții sunt suficiente, dar nu sunt necesare. Condiția necesară pentru ca un proces să fie izentalpic este ca suma fiecăruia dintre termenii bilanțului energetic, alții decât entalpia H — adică energia internă U, lucrul mecanic L, căldura Q, modificările energiei cinetice K etc. — să se anuleze reciproc, astfel încât entalpia să rămână neschimbată. Pentru un proces în care efectele magnetice și electrice (printre altele) au contribuții neglijabile, bilanțul energetic asociat poate fi scris ca

${\displaystyle dK+dU=Q+L}$

${\displaystyle dU=d(H-pV)=dH-d(pV)}$

${\displaystyle dK+dH-d(pV)=Q+L}$

unde p și V sunt parametrii de stare ai sistemului: presiunea, respectiv volumul.

Dacă ${\displaystyle dH=0}$ trebuie ca

${\displaystyle dK-d(pV)=Q+L}$

Un proces de laminare este un bun exemplu de proces izentalpic în care în fluid pot avea loc modificări semnificative de presiune și temperatură, și totuși suma netă a termenilor asociați din bilanțul energetic este nulă, făcând astfel ca transformarea să fie izentalpică. Declanșarea unei supape de siguranță pe un vas sub presiune este un exemplu de proces de laminare. Entalpia masică a fluidului din interiorul vasului sub presiune este aceeași cu entalpia masică a fluidului care iese prin supapă.^[7] Dacă se cunoaște entalpia masică a fluidului și a presiunii din afara vasului sub presiune, este posibil să se determine temperatura și viteza fluidului care scapă.

Într-un proces izentalpic:

• ${\displaystyle h_{1}=h_{2}}$,
• ${\displaystyle dh=0}$.

La un gaz ideal un proces izentalpic este izotermic deoarece ${\displaystyle dh=0=nc_{p}\,dT}$ unde n este numărul de moli de fluid, c_p este capacitatea termică masică la presiune constantă iar T este temperatura. Cum n și c_p nu sunt nule, rezultă că dT = 0, adică T = constant.

• en G. J. Van Wylen, R. E. Sonntag (1985), Fundamentals of Classical Thermodynamics, John Wiley & Sons, Inc., New York ISBN: 0-471-82933-1

• Proces adiabatic
• Efectul Joule–Thomson
• Legea gazelor ideale
• Proces izentropic

Portal Fizică