Vizualizare sursă pentru „Sodiu”

Nu aveți permisiunea de a modifica această pagină, din următorul motiv:

Your IP address is in a range that has been blocked on all Wikimedia Foundation wikis.

The block was made by ‪Hasley‬. The reason given is Open proxy/Webhost: See the help page if you are affected: .

Start of block: 7 septembrie 2022 03:21
Expiry of block: 7 septembrie 2027 03:21

Your current IP address is 79.170.44.78. The blocked range is 79.170.40.0/21.

Vă rugăm să includeți toate detaliile de mai sus în orice mesaje. If you believe you were blocked by mistake, you can find additional information and instructions in the No open proxies global policy.

Otherwise, to discuss the block please post a request for review on Meta-Wiki. You could also send an email to the stewards VRT queue at stewards@wikimedia.org including all above details.

Puteți vedea și copia codul sursă al paginii:

{{Infocaseta Element chimic
| nume = Sodiu
| culoare_fond = metale alcaline
| precedent =[[Neon]]
| următor = [[Magneziu]]
| deasupra = [[Litiu|Li]]
| dedesubt = [[Potasiu|K]]
| simbol =Na
| număr = 11
| hadroni = 
| structură_cristalină=cubic cu volum centrat
| serie_chimică =[[metal alcalin|metale alcaline]]
| grupă =1
| perioadă =3 
| bloc = s
| densitate = 971
| culoare =gri
| CAS = 7440-23-5
| EINECS =231-132-9
| masă_atomică =22,98977
| rază_atomică = 180 (190)
| rază_de_covalență =154
| rază_van_der_waals =227
| configurație_electronică = [Ne] 3s<sup>1</sup>
| electroni_pe_nivel = 2, 8, 1
| număr_de_oxidare =+1
| oxid =bază tare
| fază =solid
| punct_de_topire = 97,8°C ; 370,95
| punct_de_fierbere = 882,94°C ; 1.156.09
| energie_de_fuziune =2,598
| energie_de_evaporare = 96,96
| temperatură_critică =
| presiune_critică =
| volum_molar = 23,78×10<sup>-6</sup>
| presiune_de_vapori = 1,43×10<sup>-5</sup>
| viteză =3200
| electronegativitate = 0,93
| căldură_specifică =1230
| conductivitate_electrică =21×10<sup>6</sup>
| conductivitate_termică = 141
| potențial_de_ionizare_1 = 495,8
| potențial_de_ionizare_2 =4562
| potențial_de_ionizare_3 =6910,3
| potențial_de_ionizare_4 =9543
| potențial_de_ionizare_5 =13.354
| potențial_de_ionizare_6 =16.613
| potențial_de_ionizare_7 =20.117
| potențial_de_ionizare_8 =25.496
| potențial_de_ionizare_9 =28.932
| potențial_de_ionizare_10 =141.362
| hadroni_izotop_1 =22
| izomerie_izotop_1 =
| abundență_izotop_1 =[[radioizotop|sintetic]]
| neutroni_izotop_1 = 
| perioadă_izotop_1 = 2,602 ani
| mod_de_dezintegrare_izotop_1 = ε
| energie_izotop_1 =0,54
| produs_izotop_1 = <sup>22</sup>[[Neon|Ne]]
| hadroni_izotop_2 =23
| izomerie_izotop_2 =
| abundență_izotop_2 =100%
| neutroni_izotop_2 = 12
| perioadă_izotop_2 = 
| mod_de_dezintegrare_izotop_2 = 
| energie_izotop_2 =
| produs_izotop_2 = 
| hadroni_izotop_3 =24
| izomerie_izotop_3 =
| abundență_izotop_3 =[[radioizotop|sintetic]]
| neutroni_izotop_3 = 
| perioadă_izotop_3 = 15,03 h
| mod_de_dezintegrare_izotop_3 = β-
| energie_izotop_3 =1,39
| produs_izotop_3 = <sup>24</sup>[[Magneziu|Mg]]
}}
[[Fișier:Na (Sodium).jpg|thumb|Sodiu]]
'''Sodiul''' (câteodată denumit și '''natriu''')<ref>{{dexonline|Sodiu}}; {{dexonline|Natriu}}</ref> este un [[element chimic]] cu simbolul '''Na''' și [[număr atomic|numărul atomic]] 11. Este un [[metal]] [[metal alcalin|alcalin]], gri, moale, cu o reactivitate ridicată. Din această cauză, sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinații chimice deosebit de stabile. În stare liberă, reacționează violent cu [[apă|apa]] și ia foc în aer la temperaturi de peste 115°[[Celsius|C]]. La temperatură obișnuită lăsat în aer fumegă. Datorită liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, conferă unei flăcări culoarea galben.

Sodiul se află în prima grupă a tabelului periodic al elementelor, întrucât are un singur electron în stratul extern. Reactivitatea sa ridicată provine din faptul că are o tendință ridicată de a ceda electronul, formând un [[ion]] încărcat pozitiv, [[cation]]ul de sodiu Na<sup>+</sup>. Singurul său [[izotop]] stabil este <sup>23</sup>Na.

Pentru industrie, compușii cei mai importanți sunt: [[clorură de sodiu|clorura de sodiu]] ('''NaCl'''), [[carbonat de sodiu|carbonatul de sodiu]] ('''Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>'''), [[bicarbonat de sodiu|bicarbonatul de sodiu]] ('''NaHCO<sub>3</sub>'''), [[salpetru de Chile|salpetrul de Chile]] ('''NaNO{{u|3}}'''), [[hidroxid de sodiu|soda caustică]] ('''NaOH'''), [[borax]]ul ('''Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O'''), [[tiosulfat de sodiu|tiosulfatul de sodiu]] ('''Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O''').

Ionii de sodiu au o mare importanță în procesele fiziologice din organism, în [[depolarizarea membranelor]], și în transmiterea stimulilor. Contrar tendinței de [[difuzie]], [[pompa de sodiu-potasiu]] scoate ioni Na<sup>+</sup> din celulă și introduce ioni [[potasiu|K]]<sup>+</sup>, polarizând membranele (datorită diferențelor de [[concentrație]] de Na și K față de fețele [[membrană|membranei]]), pozitiv la interior și negativ la exterior. În timpul depolarizării, sodiul pătrunde masiv în celula și potasiul iese, schimbând polarizarea membranei.

De asemenea, ionii de Na<sup>+</sup> și ionii de [[calciu|Ca]]<sup>+2</sup> sunt importanți în crearea [[lucru mecanic|lucrului mecanic]] în [[mușchi]].

[[ser fiziologic|Serul fiziologic]] perfuzabil este o [[soluție]] de 0,9% NaCl, [[izotonic]]ă.

==Istoric==
A fost descoperit în 1807.

==Structură atomică==
Atomul de sodiu este format, în stare fundamentală, din 11 protoni, 12 neutroni și 11 electroni.

==Izotopi==
Sodiul are un izotop stabil.
==Proprietăți== 
===Proprietăți fizice:===
*solid, alb-argintiu, metal alcalin;
*moale, ușor, luciu în tăietură proaspătă;
*bun conducător de [[căldură]] și [[electricitate]];
*maleabil și ductil;
*punct de topire scăzut (98&nbsp;°C).

Ionul Na<sup>+</sup> colorează flacăra puternic în galben.

===Proprietăți chimice===
Pirostibiatul acid de potasiu K<sub>2</sub>H<sub>2</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, sau formulat complex hexahidroxostibiatul de potasiu K[Sb(OH)<sub>6</sub>] precipită pirostibiatul acid de sodiu, alb cristalin (precipitarea se accelerează prin frecare cu bagheta):
:2Na<sup>+</sup> + (H<sub>2</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)<sup>2-</sup> → Na<sub>2</sub>H<sub>2</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>7</sub>↓
sau
:Na<sup>+</sup> + [Sb(OH)<sub>6</sub>] → Na[Sb(OH)<sub>6</sub>]↓
Pirostibiatul acid de sodiu în soluție acidă se descompune formând acidul stibic, precipitat alb amorf.
:Na<sub>2</sub>H<sub>2</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 2H<sup>+</sup> → 2H<sub>3</sub>SbO<sub>4</sub>↓ + Na<sup>+</sup>
sau
:Na[Sb(OH)<sub>6</sub>] + H<sup>+</sup> → H<sub>3</sub>SbO<sub>4</sub>↓ + Na<sup>+</sup> + 2H<sub>2</sub>O

Acetatul de uranil precipită în mediu de acid acetic, acetatul dublu de sodiu și uranil, precipitat galben cristalin.
:Na<sup>+</sup> + UO{{u|2}}<sup>+</sup> + 2CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + CH<sub>3</sub>COOH → NaUO<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>↓ + H<sup>+</sup>
Reacția este mai diluată când se adaugă, în același timp și acetat de magneziu, sau de zinc, precipitând:
:NaMg(UO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>9</sub> · 3H<sub>2</sub>O sau NaZn(UO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>9</sub> · 6H<sub>2</sub>O

===Reactivitate chimică===
Sodiul este un element cu caracter electropozitiv puternic, drept pentru care dă toate reacțiile caracteristice metalelor.

Sodiul reacționează cu [[oxigen]]ul, dând [[oxid de sodiu]] și/sau [[peroxid de sodiu]].
:4Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O
:2Na + O<sub>2</sub> (în exces) → Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>

Sodiul reacționează violent cu acizii dând sare și hidrogen.
:2Na + 2HCl → 2NaCl + H<sub>2</sub>↑

Sodiul reacționează direct cu nemetalele dând săruri, și cu hidrogenul dând hidruri.
:2Na + Cl<sub>2</sub> → 2NaCl
:2Na + H<sub>2</sub> → 2NaH ([[hidrură de sodiu]])
:2Na + S → Na<sub>2</sub>S

Sodiul reacționează violent cu apă dând hidroxid și hidrogen.
:Na + H<sub>2</sub>O → NaOH + H<sub>2</sub>↑

Sodiul slab încălzit se aprinde în atmosferă de [[dioxid de azot]].

==Compuși==

Sodiul este cel mai răspândit metal alcalin din scoarța [[Pământ]]ului, dar și unul dintre cele mai răspândite din [[Univers]]. În natură se găsește sub forma depozitelor masive de [[sare gemă]] ([[clorură de sodiu]], NaCl), în mineralul [[halit]], în combinație cu [[clorură de potasiu|clorura de potasiu]]), în [[silvină]], împreună cu [[aluminiu]]l în [[criolit]] ('''Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub>'''), sau sub formă de azotat în [[salpetru de Chile|salpetrul de Chile]] ('''NaNO<sub>3</sub>''', [[azotat de sodiu]]), reprezentând 2,6% din [[masă|masa]] scoarței terestre. În apa marină, ionii de Na<sup>+</sup> îi însoțesc pe cei de Cl<sup>-</sup>.

[[linii spectrale|Liniile spectrale]] D ale sodiului se găsesc în majoritatea [[stea|stelelor]], precum și în [[Soare]].
==Producere==
====Preparare în laborator====
Sodiul metalic se obține prin [[electroliză|electroliza]] [[sare de bucătărie|clorurii de sodiu]] ('''NaCl''') în topitură, metodă mai ieftină decât electroliza [[sodă caustică|hidroxidului de sodiu]] ('''NaOH''').

====Producere la scară industrială====
'''Metode de obținere:'''
# '''Electroliza clorurii de natriu''': 2NaCl (topită) → 2Na + Cl{{u|2}}
#:Au loc reacțiile următoare:
#:<math>\mathrm{2\ Na_{}^+ + 2 \ e^- \rightarrow 2 \ Na^0}</math>
#: <small>La catodul se formează sodiu.</small>
#:<math>\mathrm{2 \ Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2 \ e^-}</math>
#: <small>La anodul se formează clor.</small>
#:<math>\mathrm{2 \ Na^+ + 2 \ Cl^- \rightarrow 2 \ Na + Cl_2}</math>
#: <small>Reacție totală</small>
# '''Reacția de substituție''': NaCl + Cs → CsCl + Na

==Utilizare==
O mulțime de compuși ai sodiului au aplicații. Sodiul metalic se folosește pentru a obține [[chimie organică|compuși organici]]. De asemenea, sodiul este un element indispensabil existenței celulelor din organismele animale. Concentrația sărurilor, deci și a ionului de sodiu, determină presiunea osmotică normală a lichidelor. Sodiul mărește îmbibația cu apă a coloizilor din celule. El se găsește în special în serul sanguin, sub formă de NaCl, dar și de bicarbonat și fosfat de sodiu.
Dintre utilizările sodiului, amintim:

*obținerea compușilor organici;
*obținerea Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>;
*obținerea NaCN ([[cianură de sodiu]]);
*agent de răcire pentru reactori nucleari;
*obținerea de [[aliaj]]e antifricțiune;
*lămpi incandescente.

==Măsuri de protecție chimică==
== Vezi și ==
* [[NaK]]
==Note==
<references/>
== Legături externe ==
* {{ro icon}} [http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/na.htm Sodiul pe sistemul-periodic.go.ro] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090122222753/http://sistemul-periodic.go.ro/elemente/na.htm |date=2009-01-22 }}

== Bibliografie ==
*A Banciu ''Din istoria descoperirii elementelor chimice, Editura Albatros,1981
*[[Liviu Oniciu]] Chimie fizică. Electrochimie ed I, II EDP 1974, 1977
*Liviu Oniciu Conversia electrochimică a energiei 1977
* V Vasilescu ''Biofizica medicala'' EDP 1977

{{elemente chimice}}

{{Control de autoritate}}
[[Categorie:Sodiu]]
[[Categorie:Metale alcaline]]
[[Categorie:Biochimie]]
[[Categorie:Biologie]]
[[Categorie:Agenți reducători]]

Formate folosite în această pagină:

Format:!) (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:!- (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:(! (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Casetă de navigare simplă (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Casetă de navigare simplă/styles.css (modificare)
Format:Control de autoritate (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Dexonline (modificare)
Format:EditAtWikidata (modificare)
Format:Editează la Wikidata (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Elemente chimice (vedeți sursa) (semiprotejat)
Format:End (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Indicație limbă (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Infocaseta Element chimic (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare actinide (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare gaze nobile (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare halogene (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare halogene nedescoperite (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare lantanide (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare metale alcaline (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare metale alcalino-pământoase (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare metale de post-tranziție (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare metale de post-tranziție nedescoperite (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare metale de tranziție (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare metaloizi (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/Culoare nemetale (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/izotop (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/mini tabel periodic (modificare)
Format:Infocaseta Element chimic/mini tabel periodic/formatare (modificare)
Format:Infodoc (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Infodoc/imagine (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Ro icon (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:Tnavbar (vedeți sursa) (protejat ca format)
Format:U (modificare)
Format:Webarchive (modificare)
Modul:Arguments (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Authority control (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Check for unknown parameters (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Citation/CS1 (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:DateUtils (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:DateUtils/data (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:EditAtWikidata (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:GregorianDate (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:GregorianDate/data (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:InfoboxImage (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:LangUtils (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Navbar (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Navbox (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:No globals (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Plural (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:ResolveEntityId (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Roman (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Separated entries (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Set (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:StringUtils (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:TableTools (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Transliteration (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Transliteration/langdata (vedeți sursa) (protejat ca format)
Modul:Webarchive (modificare)
Modul:Wikidata (vedeți sursa) (protejat ca format)

Înapoi la Sodiu.

Adus de la https://ro.wikipedia.org/wiki/Sodiu