RU2661307C1 - Method of determining the true surface of the electrolytic precipitates of the rhodium deposited on the carbon-containing electrode by the method of inversion voltammetry - Google Patents
Method of determining the true surface of the electrolytic precipitates of the rhodium deposited on the carbon-containing electrode by the method of inversion voltammetry Download PDFInfo
- Publication number
- RU2661307C1 RU2661307C1 RU2017126785A RU2017126785A RU2661307C1 RU 2661307 C1 RU2661307 C1 RU 2661307C1 RU 2017126785 A RU2017126785 A RU 2017126785A RU 2017126785 A RU2017126785 A RU 2017126785A RU 2661307 C1 RU2661307 C1 RU 2661307C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- rhodium
- mercury
- carbon
- potential
- ions
- Prior art date
Links
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 title claims abstract description 40
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 34
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 34
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 title claims abstract description 33
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 31
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 31
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 17
- 238000004832 voltammetry Methods 0.000 title claims abstract description 6
- 238000006056 electrooxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 32
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 25
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 claims abstract description 25
- -1 mercury (II) ions Chemical class 0.000 claims abstract description 18
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims abstract description 13
- BQPIGGFYSBELGY-UHFFFAOYSA-N mercury(2+) Chemical compound [Hg+2] BQPIGGFYSBELGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 claims description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 abstract description 6
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 abstract description 6
- 239000000654 additive Substances 0.000 abstract description 3
- 230000005518 electrochemistry Effects 0.000 abstract description 3
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 abstract description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 abstract description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 abstract description 2
- 238000005259 measurement Methods 0.000 abstract description 2
- 230000005611 electricity Effects 0.000 abstract 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 abstract 1
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical compound [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 7
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 7
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 7
- PZSJYEAHAINDJI-UHFFFAOYSA-N rhodium(3+) Chemical compound [Rh+3] PZSJYEAHAINDJI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- YDCWBIRCXIZWHP-UHFFFAOYSA-N [Rh].[Hg] Chemical compound [Rh].[Hg] YDCWBIRCXIZWHP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 125000004429 atom Chemical group 0.000 description 5
- 239000002356 single layer Substances 0.000 description 5
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000004769 chrono-potentiometry Methods 0.000 description 2
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002484 cyclic voltammetry Methods 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 238000013213 extrapolation Methods 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 description 1
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- G—PHYSICS
- G01—MEASURING; TESTING
- G01N—INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
- G01N27/00—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means
- G01N27/26—Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating electrochemical variables; by using electrolysis or electrophoresis
- G01N27/416—Systems
- G01N27/48—Systems using polarography, i.e. measuring changes in current under a slowly-varying voltage
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Molecular Biology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Immunology (AREA)
- Pathology (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к электрохимии, а именно к исследованию и анализу материалов путем определения электрохимических параметров при вольтамперометрических измерениях и может быть использовано при оценке поверхности электродов, модифицированных родием, а также поверхности высокоразвитых микро- и нанопористых катализаторов с осадками этого металла.The invention relates to electrochemistry, namely to the study and analysis of materials by determining electrochemical parameters during voltammetric measurements and can be used to assess the surface of electrodes modified with rhodium, as well as the surface of highly developed micro- and nanoporous catalysts with precipitates of this metal.
Известен способ определения истинной поверхности Au-, Pd-, Pt-, Rh-электродов по пикам электроокисления адсорбированного кислорода методом циклической вольтамперометрии или хронопотенциометрии [Трассата С. Петрий О.А. // Электрохимия. 1993. Т. 29. №4. - С. 557]. Регистрацию анодных вольтамперных кривых проводят в 1 н. растворе H2SO4 в потенциодинамическом режиме в интервале изменения потенциала Е от +0,5 до +1,6 В при различных скоростях изменения потенциала W от 0,01 до 0,50 В/с. Строят зависимости тока I от времени t, интегрируют полученные значения и определяют заряд QO, соответствующий монослойной адсорбции кислорода при данном заполнении поверхности электрода. Кислород адсорбируется в области непосредственно перед его выделением моноатомным слоем в количестве, относящемся к количеству атомов металла на поверхности электрода, как 1:1. Истинную поверхность электродов определяют по формулеThere is a method of determining the true surface of Au-, Pd-, Pt-, Rh-electrodes by the peaks of electrooxidation of adsorbed oxygen by cyclic voltammetry or chronopotentiometry [Trassata S. Petri OA // Electrochemistry. 1993.V. 29. No. 4. - S. 557]. Registration of the anode current-voltage curves is carried out in 1 N. a solution of H 2 SO 4 in the potentiodynamic mode in the range of variation of potential E from +0.5 to +1.6 V at various rates of change of potential W from 0.01 to 0.50 V / s. The current I is plotted against time t, the obtained values are integrated and the charge Q O corresponding to the monolayer oxygen adsorption is determined for a given filling of the electrode surface. Oxygen is adsorbed in the region immediately before its release by the monoatomic layer in an amount related to the number of metal atoms on the electrode surface, as 1: 1. The true surface of the electrodes is determined by the formula
S=QO/QS O,S = Q O / Q S O ,
где QO - заряд, соответствующий монослойной адсорбции кислорода при данном заполнении поверхности электрода, Кл;where Q O is the charge corresponding to the monolayer adsorption of oxygen at a given filling of the electrode surface, C;
QS O - заряд, соответствующий насыщенному заполнению поверхности атомами адсорбированного кислорода, Кл/см2.Q S O is the charge corresponding to the saturated filling of the surface with atoms of adsorbed oxygen, C / cm 2 .
Воспроизводимость этого способа падает по мере роста сродства металла к кислороду. На практике такой способ используют, в основном, для электродов из золота.The reproducibility of this method decreases as the affinity of the metal to oxygen increases. In practice, this method is used mainly for electrodes made of gold.
Известен способ определения истинной поверхности Pt-, Rh-, Ir- и Ni-электродов по пикам электроокисления адсорбированного водорода методом анодной вольтамперометрии или хронопотенциометрии [Gilman S. // J. Phys. Chem. 1967. V67. P. 78; J. Electroanalyt. Chem. 1964. V. 7. P. 382], выбранный в качестве прототипа. Регистрацию анодных вольтамперных кривых проводят в 4 н. растворе H2SO4 в потенциодинамическом режиме в интервале изменения потенциала Е от -0,65 до +0,55 В при различных скоростях изменения потенциала W от 0,1 до 0,3 В/с. Строят зависимости тока I от времени t, интегрируют полученные значения и определяют заряд QH, соответствующий монослойной адсорбции водорода при данном заполнении поверхности электрода. На одном атоме металла Pt-, Rh-, Ir- и Ni адсорбируется один атом водорода. Истинную поверхность электрода определяют по формулеA known method for determining the true surface of Pt-, Rh-, Ir- and Ni-electrodes by the peaks of electrooxidation of adsorbed hydrogen by anodic voltammetry or chronopotentiometry [Gilman S. // J. Phys. Chem. 1967. V67. P. 78; J. Electroanalyt. Chem. 1964. V. 7. P. 382], selected as a prototype. Registration of the anode current-voltage curves is carried out in 4 N. a solution of H 2 SO 4 in the potentiodynamic mode in the range of variation of potential E from -0.65 to +0.55 V at various rates of change of potential W from 0.1 to 0.3 V / s. The current I is plotted against time t, the obtained values are integrated and the charge Q H corresponding to the monolayer hydrogen adsorption is determined for a given electrode surface filling. One hydrogen atom is adsorbed on one metal atom of Pt-, Rh-, Ir- and Ni. The true surface of the electrode is determined by the formula
где QS H - заряд на единицу площади, зависящий от концентрации атомов на поверхности.where Q S H is the charge per unit area, depending on the concentration of atoms on the surface.
Для поликристаллического родия поверхностная концентрация атомов равна 1,35⋅1015 см-2, что соответствует заряду QS H=0,23 Кл/см2. Ожидаемая ошибка определения истинной поверхности составляет до 10%.For polycrystalline rhodium, the surface concentration of atoms is 1.35 × 10 15 cm -2 , which corresponds to a charge Q S H = 0.23 C / cm 2 . The expected error in determining the true surface is up to 10%.
Определение конечной точки адсорбции монослоя водорода этим способом сложно, так как иногда происходит перекрывание областей адсорбции кислорода и водорода. Кроме того, высота и положение вольтамперных пиков зависят от природы электролита вследствие возможной соадсорбции ионов.The determination of the adsorption endpoint of a hydrogen monolayer by this method is difficult, since sometimes the overlap of the oxygen and hydrogen adsorption regions occurs. In addition, the height and position of the current-voltage peaks depend on the nature of the electrolyte due to the possible co-adsorption of ions.
Техническая проблема, решаемая с помощью предлагаемого изобретения, заключается в создании способа определения истинной поверхности электролитического осадка родия, осажденного на углеродсодержащий электрод, методом инверсионной вольтамперометрии, который позволяет определить истинную поверхность осадка родия при различной степени заполнения им поверхности углеродсодержащего электрода.The technical problem solved by the present invention is to create a method for determining the true surface of an electrolytic rhodium deposit deposited on a carbon-containing electrode by inversion voltammetry, which allows one to determine the true surface of a rhodium deposit with different degrees of filling of the surface of the carbon-containing electrode.
Предложенный способ определения истинной поверхности электролитического осадка родия, осажденного на углеродсодержащий электрод, методом инверсионной вольтамперометрии заключается в том, что проводят электроокисление ионов ртути(II) с концентрацией 10 мг/дм3 на поверхность углеродсодержащего электрода в постояннотоковом режиме из растворов 1 М HCl при потенциале ЕЭ -1 В в течение 180 с и скорости изменения потенциала W 0,08 В/с. Затем регистрируют ток пика электроокисления ртути с поверхности углеродсодержащего электрода Id, наблюдаемый при потенциале +0,1 В х.с.э. и определяют поверхность углеродсодержащего электрода без осадка родия S0. Вносят добавки ионов родия(III) в диапазоне концентраций от 0,03 до 0,15 мг/дм3, проводят электроокисление ионов родия(III) в присутствии 10 мг/дм3 ионов ртути(II) при потенциале ЕЭ -1 В в течение 180 с и скорости изменения потенциала W 0,08 В/с. Регистрируют значения площади под пиком электроокисления ртути из бинарного осадка с родием Q2, наблюдаемым при потенциале -0,35 В. Строят график зависимости площади под пиком электроокисления ртути с поверхности углеродсодержащего электрода Q1 от концентрации ионов родия(III). Методом экстраполяции графика находят предельное значение Q0 и определяют истинную поверхность электролитического осадка родия по формуле:The proposed method for determining the true surface of an electrolytic precipitate of rhodium deposited on a carbon-containing electrode by inversion voltammetry consists in the electrooxidation of mercury (II) ions with a concentration of 10 mg / dm3 to the surface of the carbon-containing electrode in constant current mode from solutions of 1 M HCl at potential EE -1 V for 180 s and a potential change rate of W of 0.08 V / s. Then, the peak current of the electrooxidation of mercury is recorded from the surface of the carbon-containing electrode Idobserved at a potential of +0.1 V h.s. and determining the surface of the carbon-containing electrode without a deposit of rhodium S0. Add rhodium (III) ion additives in the concentration range from 0.03 to 0.15 mg / dm3carry out electrooxidation of rhodium (III) ions in the presence of 10 mg / dm3 mercury (II) ions at potential EE -1 V for 180 s and a potential change rate of W of 0.08 V / s. The values of the area under the peak electrooxidation of mercury from a binary precipitate with rhodium Q are recorded.2observed at a potential of -0.35 V. Build a graph of the area under the peak of the electrooxidation of mercury from the surface of the carbon-containing electrode Qone on the concentration of rhodium (III) ions. By extrapolating the graph, find the limit value Q0 and determine the true surface of the electrolytic precipitate of rhodium by the formula:
Поверхность углеродсодержащего электрода без осадка родия определяют из выраженияThe surface of the carbon-containing electrode without a rhodium deposit is determined from the expression
где Id - ток пика электроокисления ртути с поверхности углеродсодержащего электрода, наблюдаемый при потенциале 0,1 В х.с.э, А;where I d is the peak current of the electrooxidation of mercury from the surface of the carbon-containing electrode, observed at a potential of 0.1 V.H.s., A;
R - универсальная газовая постоянная, Дж/моль⋅К;R is the universal gas constant, J / mol⋅K;
Т - температура, К;T is the temperature, K;
D0 - справочное значение коэффициента диффузии ионов ртути(II) в растворе, см2/с;D 0 - reference value of the diffusion coefficient of mercury (II) ions in solution, cm 2 / s;
W - скорость изменения потенциала, В/с;W is the rate of change of potential, V / s;
z - число электронов ртути;z is the number of electrons of mercury;
F - постоянная Фарадея, Кл/моль;F - Faraday constant, C / mol;
с0 - концентрация ионов ртути(II) в растворе, моль/см3.with 0 - the concentration of mercury (II) ions in solution, mol / cm 3 .
Для определения истинной поверхности электролитического осадка родия используют процесс селективного электроокисления ртути(II) из бинарного осадка ртуть-родий. Заряд, пошедший на электроокисление ртути из бинарного осадка с родием, пропорционален истинной поверхности электролитического осадка родия. В отличие от прототипа используют углеродсодержащий электрод с электролитическим осадком родия, истинная поверхность которого изменяется в зависимости от концентрации ионов родия(III).To determine the true surface of the electrolytic precipitate of rhodium, a process of selective electrooxidation of mercury (II) from a binary precipitate of mercury-rhodium is used. The charge that went into electrooxidation of mercury from a binary precipitate with rhodium is proportional to the true surface of the electrolytic precipitate of rhodium. In contrast to the prototype, a carbon-containing electrode with an electrolytic precipitate of rhodium is used, the true surface of which varies depending on the concentration of rhodium (III) ions.
В отличие от прототипа высота и положение анодного вольтамперометрического пика электроокисления ртути из бинарного осадка с родием не зависит от возможной соадсорбции ионов раствора на поверхности электролитического осадка.In contrast to the prototype, the height and position of the anodic voltammetric peak of the electrooxidation of mercury from a binary precipitate with rhodium does not depend on the possible co-adsorption of solution ions on the surface of the electrolytic precipitate.
Кроме того, в предложенном способе не важно, образуется ли монослойный электролитический осадок на поверхности углеродсодержащего электрода или этот осадок представляет собой полислойную структуру.In addition, in the proposed method it does not matter whether a monolayer electrolytic precipitate is formed on the surface of the carbon-containing electrode or this precipitate is a multilayer structure.
На фиг. 1 представлена анодная вольтамперная кривая с пиками электроокисления ртути с поверхности углеродсодержащего электрода (Епа=+0,1 В) и селективного электроокисления ртути из бинарного осадка ртуть-родий (Епа=-0,35 В).In FIG. Figure 1 shows the anodic current-voltage curve with peaks of electro-oxidation of mercury from the surface of a carbon-containing electrode (E pa = + 0.1 V) and selective electro-oxidation of mercury from a binary precipitate of mercury-rhodium (E pa = -0.35 V).
На фиг. 2 показана зависимость площади под пиком электроокисления ртути из бинарного осадка ртуть-родий Q2 от концентрации ионов родия(III) CRh(III) в растворе.In FIG. Figure 2 shows the dependence of the area under the peak of electro-oxidation of mercury from a binary mercury-rhodium Q 2 precipitate on the concentration of rhodium (III) C Rh (III) ions in solution.
На фиг. 3 представлена зависимость площади под пиком электроокисления ртути с поверхности углеродсодержащего электрода Q1 от концентрации ионов родия(III) CRh(III) в растворе с предельным значением Q0.In FIG. Figure 3 shows the dependence of the area under the peak of mercury electrooxidation from the surface of the carbon-containing electrode Q 1 on the concentration of rhodium (III) C Rh (III) ions in a solution with a limiting value of Q 0 .
В таблице 1 представлены результаты определения истинной поверхности электролитического осадка родия, осажденного на углеродсодержащий электрод, по пику электроокисления ртути из бинарного осадка ртуть-родий.Table 1 presents the results of determining the true surface of an electrolytic precipitate of rhodium deposited on a carbon-containing electrode by the peak of electrooxidation of mercury from a binary precipitate of mercury-rhodium.
Пример. 10 мл фонового электролита 1М HCl поместили в кварцевый стаканчик, добавили аттестованный раствор ионов Hg(II) 0,01 мл из 1000 мг/дм3 (концентрация ионов ртути(II) CHg - 10 мг/дм3). Запись анодных вольтамперных кривых проводили в постояннотоковом режиме на вольтамперометрическом анализаторе ТА-4 при потенциале ЕЭ -1 В в течение 180 с и скорости изменения потенциала W 0,08 В/с, регистрируя ток пика электроокисления ртути с поверхности углеродсодержащего электрода Id, наблюдаемый при потенциале +0,1 В х.с.э. Затем провели расчет поверхности углеродсодержащего электрода без осадка родия S0 по формулеExample. 10 ml of background electrolyte 1M HCl was placed in a quartz glass, a certified solution of Hg (II) ions of 0.01 ml of 1000 mg / dm 3 (concentration of mercury (II) C Hg ions of 10 mg / dm 3 was added. Anode volt-ampere curves were recorded in a constant current mode using a TA-4 voltammetric analyzer with a potential of E E -1 V for 180 s and a potential change rate of W 0.08 V / s, recording the peak current of the electrooxidation of mercury from the surface of the carbon-containing electrode I d , observed at potential +0.1 V h.s. Then, we calculated the surface of the carbon-containing electrode without a deposit of rhodium S 0 according to the formula
Вносили пять добавок стандартного образца ионов Rh(III) по 0,03 мл из 1 мг/дм3 (концентрация ионов родия(III) CRh от 0,03 до 0,15 мг/дм3). Проводили электроокисление ионов родия(III) в присутствии 10 мг/дм3 ионов ртути(II) при потенциале ЕЭ -1 В в течение 180 с и скорости изменения потенциала W 0,08 В/с, регистрируя значения площади под пиком электроокисления ртути из бинарного осадка с родием Q2, наблюдаемым при потенциале -0,35 В (фиг. 1). Зависимость значений площади под пиком электроокисления ртути из бинарного осадка с родием Q2 от концентрации ионов родия(III) CRh(III) в растворе представлены на фиг. 2.Five additives were added of a standard sample of Rh (III) ions of 0.03 ml of 1 mg / dm 3 (the concentration of rhodium (III) C Rh ions was from 0.03 to 0.15 mg / dm 3 ). Rhodium (III) ions were electrooxidized in the presence of 10 mg / dm 3 mercury (II) ions at a potential of E E -1 V for 180 s and a potential change rate of W 0.08 V / s, recording the values of the area under the peak of mercury electrooxidation from binary precipitate with rhodium Q 2 observed at a potential of -0.35 V (Fig. 1). The dependence of the area under the peak of electrooxidation of mercury from a binary precipitate with rhodium Q 2 on the concentration of rhodium (III) C Rh (III) ions in solution is shown in FIG. 2.
Затем построили график зависимости площади под пиком электроокисления ртути с поверхности углеродсодержащего электрода Q1 от концентрации ионов родия(III) CRh(III) в растворе. Методом экстраполяции графика находили предельное значение Q0, равное 98,7 мкКл (фиг. 3). Истинную поверхность электролитического осадка родия определили по формуле 2. Результаты определения истинной поверхности электролитического осадка родия по пику селективного электроокисления ртути из бинарного осадка ртуть-родий представлены в таблице 1.Then, we plotted the dependence of the area under the peak of electrooxidation of mercury from the surface of the carbon-containing electrode Q 1 on the concentration of rhodium (III) C Rh (III) ions in solution. The method of extrapolation of the graph found the limit value Q 0 equal to 98.7 μC (Fig. 3). The true surface of the electrolytic precipitate of rhodium was determined by the
Оценку правильности определения провели путем сравнения полученных значений истинной поверхности электролитического осадка родия со значениями, полученными способом-прототипом.The assessment of the correctness of the determination was carried out by comparing the obtained values of the true surface of the electrolytic precipitate of rhodium with the values obtained by the prototype method.
Claims (12)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2017126785A RU2661307C1 (en) | 2017-07-25 | 2017-07-25 | Method of determining the true surface of the electrolytic precipitates of the rhodium deposited on the carbon-containing electrode by the method of inversion voltammetry |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2017126785A RU2661307C1 (en) | 2017-07-25 | 2017-07-25 | Method of determining the true surface of the electrolytic precipitates of the rhodium deposited on the carbon-containing electrode by the method of inversion voltammetry |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2661307C1 true RU2661307C1 (en) | 2018-07-13 |
Family
ID=62917010
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2017126785A RU2661307C1 (en) | 2017-07-25 | 2017-07-25 | Method of determining the true surface of the electrolytic precipitates of the rhodium deposited on the carbon-containing electrode by the method of inversion voltammetry |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2661307C1 (en) |
Cited By (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US11672982B2 (en) | 2018-11-13 | 2023-06-13 | Onward Medical N.V. | Control system for movement reconstruction and/or restoration for a patient |
| US11691015B2 (en) | 2017-06-30 | 2023-07-04 | Onward Medical N.V. | System for neuromodulation |
| US11752342B2 (en) | 2019-02-12 | 2023-09-12 | Onward Medical N.V. | System for neuromodulation |
| US11839766B2 (en) | 2019-11-27 | 2023-12-12 | Onward Medical N.V. | Neuromodulation system |
| US11957910B2 (en) | 2011-01-03 | 2024-04-16 | California Institute Of Technology | High density epidural stimulation for facilitation of locomotion, posture, voluntary movement, and recovery of autonomic, sexual, vasomotor, and cognitive function after neurological injury |
| US11992684B2 (en) | 2017-12-05 | 2024-05-28 | Ecole Polytechnique Federale De Lausanne (Epfl) | System for planning and/or providing neuromodulation |
| US12023492B2 (en) | 2011-11-11 | 2024-07-02 | The Regents Of The University Of California | Non invasive neuromodulation device for enabling recovery of motor, sensory, autonomic, sexual, vasomotor and cognitive function |
| US12076301B2 (en) | 2013-09-27 | 2024-09-03 | The Regents Of The University Of California | Engaging the cervical spinal cord circuitry to re-enable volitional control of hand function in tetraplegic subjects |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2498290C1 (en) * | 2012-05-30 | 2013-11-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | METHOD OF DETERMINING RHODIUM IN AQUEOUS SOLUTIONS BY STRIPPING VOLTAMMETRY BASED ON PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF COPPER FROM RhXCuY |
-
2017
- 2017-07-25 RU RU2017126785A patent/RU2661307C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2498290C1 (en) * | 2012-05-30 | 2013-11-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | METHOD OF DETERMINING RHODIUM IN AQUEOUS SOLUTIONS BY STRIPPING VOLTAMMETRY BASED ON PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF COPPER FROM RhXCuY |
Non-Patent Citations (3)
| Title |
|---|
| Трасатти С. и др. Определение истинной площади поверхности в электрохимии.// Электрохимия, 1993, т.29, N 4, с.557-575. * |
| Шашков А.Б. и др. Определение истинной поверхности электрода методом инверсионной вольтамперометрии //Химия и химическая технология в ХХI веке: материалы XVII Международной научно-практической конференции студентов и молодых ученых имени профессора Л.П.Кулева, посвященной 120-летию Томского политехнического университета, 17-20 мая 2016 г., Томск, Изд. ТПУ, с.275-276. * |
| Шашков А.Б. и др. Определение истинной поверхности электрода методом инверсионной вольтамперометрии //Химия и химическая технология в ХХI веке: материалы XVII Международной научно-практической конференции студентов и молодых ученых имени профессора Л.П.Кулева, посвященной 120-летию Томского политехнического университета, 17-20 мая 2016 г., Томск, Изд. ТПУ, с.275-276. Трасатти С. и др. Определение истинной площади поверхности в электрохимии.// Электрохимия, 1993, т.29, N 4, с.557-575. * |
Cited By (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US11957910B2 (en) | 2011-01-03 | 2024-04-16 | California Institute Of Technology | High density epidural stimulation for facilitation of locomotion, posture, voluntary movement, and recovery of autonomic, sexual, vasomotor, and cognitive function after neurological injury |
| US12023492B2 (en) | 2011-11-11 | 2024-07-02 | The Regents Of The University Of California | Non invasive neuromodulation device for enabling recovery of motor, sensory, autonomic, sexual, vasomotor and cognitive function |
| US12076301B2 (en) | 2013-09-27 | 2024-09-03 | The Regents Of The University Of California | Engaging the cervical spinal cord circuitry to re-enable volitional control of hand function in tetraplegic subjects |
| US11691015B2 (en) | 2017-06-30 | 2023-07-04 | Onward Medical N.V. | System for neuromodulation |
| US11992684B2 (en) | 2017-12-05 | 2024-05-28 | Ecole Polytechnique Federale De Lausanne (Epfl) | System for planning and/or providing neuromodulation |
| US11672982B2 (en) | 2018-11-13 | 2023-06-13 | Onward Medical N.V. | Control system for movement reconstruction and/or restoration for a patient |
| US11752342B2 (en) | 2019-02-12 | 2023-09-12 | Onward Medical N.V. | System for neuromodulation |
| US11839766B2 (en) | 2019-11-27 | 2023-12-12 | Onward Medical N.V. | Neuromodulation system |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| RU2661307C1 (en) | Method of determining the true surface of the electrolytic precipitates of the rhodium deposited on the carbon-containing electrode by the method of inversion voltammetry | |
| Dai et al. | Direct electrodeposition of gold nanoparticles onto indium tin oxide film coated glass: Application to the detection of arsenic (III) | |
| Sutter et al. | A polypyrrole-based solid-contact Pb 2+-selective PVC-membrane electrode with a nanomolar detection limit | |
| Moutcine et al. | Electrochemical determination of trace mercury in water sample using EDTA-CPE modified electrode | |
| Kakiuchi | Salt bridge in electroanalytical chemistry: past, present, and future | |
| Huang et al. | Electrocatalytic determination of Reduced Glutathione using rutin as a mediator at acetylene black spiked carbon paste electrode | |
| Mattarozzi et al. | Preparation of porous nanostructured Ag electrodes for sensitive electrochemical detection of hydrogen peroxide | |
| Garcia-Garcia et al. | Impedance spectra of the cathodic hydrogen evolution reaction on polycrystalline rhenium | |
| Yosypchuk et al. | Preparation and properties of mercury film electrodes on solid amalgam surface | |
| Navratil et al. | Analytical application of silver composite electrode | |
| Sayyah et al. | m-Toluidine polymer film coated platinum electrode as a pH sensor by potentiometric methods | |
| Pajkossy et al. | Voltammetry and impedance measurements of Ir (1 0 0) electrodes in aqueous solutions | |
| Navrátil et al. | Voltammetry of lead cations on a new type of silver composite electrode in the presence of other cations | |
| Manivannan et al. | Detection of mercury at the ppb level in solution using boron-doped diamond electrode | |
| García-Mendoza et al. | Analysis of water in room temperature ionic liquids by linear sweep, differential pulse and square wave cathodic stripping voltammetries | |
| RU2660368C1 (en) | Method for determining of the true surface of the electrolytic precipitates of platinum deposited on the carbon-containing electrode by the method of inversion voltammetry | |
| Duval | Electrokinetics of the amphifunctional metal/electrolyte solution interface in the presence of a redox couple | |
| Tesařová et al. | Potentiometric stripping analysis at antimony film electrodes | |
| RU152911U1 (en) | TWO CHAMBER COPPER-SULPHATE COMPARISON NON-POLARIZING ELECTRODE | |
| RU2498290C1 (en) | METHOD OF DETERMINING RHODIUM IN AQUEOUS SOLUTIONS BY STRIPPING VOLTAMMETRY BASED ON PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF COPPER FROM RhXCuY | |
| Pajkossy et al. | The interfacial capacitance of Rh (111) in HCl solutions | |
| Rozik et al. | Cadmium reduction process on paraffin impregnated graphite electrode studied by elimination voltammetry with linear scan | |
| Survila et al. | Effect of camphor on Cu (II) reduction kinetics in acid solutions | |
| Shaidarova et al. | Selective voltammetric and flow-injection determination of guanine and adenine on a glassy carbon electrode modified by a ruthenium hexachloroplatinate film | |
| JP5311501B2 (en) | Method and apparatus for measuring pH using boron-doped diamond electrode |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20200726 |