Ammoniakk

Ammoniakk
	Identifikatorer
CAS-nummer	7664-41-7
	Kjemiske egenskaper
Formel	NH3
Molar masse	17,0304 g/mol
Utseende	Fargeløs gass med stikkende lukt
Tetthet	0.86 kg/m3
Smeltepunkt	-77,4 °C
Kokepunkt	-33,35 °C
Damptrykk	857,3 kPa
Løselighet	31% (i 25 °C vann)
pKa	32,5 (−33 °C)
pKb	4,75
nD	1,3327
Viskositet	0,276 cP (−40 °C)
Dipolmoment	1,42 D
	Termokjemiske egenskaper
Dannelsesentalpi ΔfHo298	−46 kJ·mol−1
Molar entropi So298	193 J·mol−1·K−1
	Farer
Tenntemperatur	651
Eksplosjonsgrense	15-28%
LD50	0,015 mL/kg (menneske oralt)
	Relatert
Andre kationer	Fosfin, Arsin, Antimonin
Andre lignende forbindelser	Ammonium hydroksid

Ammoniakk har den kjemiske betegnelsen NH₃ og er en fargeløs, giftig gass med stikkende lukt. Ammoniakk er dessuten en base, og en dipol. Gassen er brennbar, men vanskelig antennelig. Ammoniakk har et frysepunkt på −77,7 °C og et kokepunkt på −33,4 °C ved et trykk på én atmosfære. Gassen lar seg komprimere til væske, og så godt som all transport av ammoniakk foregår i væsketilstand. Ammoniakk er svært løselig i vann og danner basisen for moderne gjødselproduksjon. Ammoniakk brukes også mye som arbeidsmedium i større kjøle- og fryseanlegg, og den angriper ved noe vanninnhold alle metaller unntatt jern.

Den korresponderende syren til NH₃ er NH₄⁺ – ammoniumion:

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

hvor H₂O er vann og OH^- er hydroksidion.

Ammoniakkproduksjon

Ammoniakk produseres i stor skala i petrokjemisk industri som halvfabrikata til først og fremst gjødsel, men også til plast, kjemikalier, eksplosiver, med mer. Årlig produseres det ca. 150 millioner tonn.^[1] Nitrogen finnes i praktisk talt ubegrensede mengder i atmosfæren, men det er ikke praktisk eller økonomisk lønnsomt å overføre denne nitrogen til nitrogenforbindelser. I dag er det vanlig å bruke metan eller nafta som råstoff. Gjennom en omstendelig prosess med svovelfjerning, primæromforming og sekundæromforming for å fremskaffe rent nitrogen og hydrogen i forholdet en til tre, produseres ammoniakk ved Haber-Bosch-prosessen:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Den typiske moderne ammoniakksyntesen foregår ved omkring 200-400 atm trykk og temperatur ved ca. 400-650 °C.^[1]

Et japansk forskerteam fra Universitetet i Tokyo offentliggjorde i 2019 at de hadde klart å produsere ammoniakk fra nitrogen og vann ved omgivelsestemperatur og -trykk.^[1]

Ammoniakkproduksjon i Norge

Ammoniakk er viktig for produksjon av kunstgjødsel. Yara International ASA har i en årrekke vært blant verdens største produsenter.

Kunstgjødselfabrikk på Herøya av Yara International ASA

Se også

Salmiakk

Referanser

^ ^a ^b ^c «Japanese team synthesizes ammonia using water, nitrogen：The Asahi Shimbun». The Asahi Shimbun (på engelsk). Arkivert fra originalen 26. april 2019. Besøkt 26. april 2019.

Eksterne lenker

(en) Ammonia – kategori av bilder, video eller lyd på Commons
(no) Miljøstatus i Norge: Ammoniakk (NH3) Arkivert 2. november 2013 hos Wayback Machine.

[:0-1] «Japanese team synthesizes ammonia using water, nitrogen：The Asahi Shimbun». The Asahi Shimbun (på engelsk). Arkivert fra originalen 26. april 2019. Besøkt 26. april 2019.

[1]