Hidrogen fluorida

Hidrogen fluorida
Nama
	Nama IUPAC Hidrogen fluorida
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7664-39-3;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ECHA InfoCard	100.028.759
PubChem CID	16211014;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1049641 ;
	InChI InChI=1S/FH/h1H Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC;
	SMILES F;
Sifat
Formula kimia	HF
Jisim molar	20.01 g/mol
Rupa bentuk	Gas atau pepejal tidak berwarna (bawah 19.5 °C)
Ketumpatan	19.5 °C (67.1 °F; 292.6 K)
Takat lebur	−83.6 °C (−118.5 °F; 189.6 K)
Takat didih	19.5 °C (67.1 °F; 292.6 K)
Keterlarutan dalam air	Dapat terlarut campur
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)	0 4 1
	Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	1276 ppm (tikus, 1 jam)
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Rujukan kotak info

Hidrogen fluorida ialah satu sebatian kimia dengan formula HF. Gas tidak berwarna ini adalah sumber utama fluorin, biasanya didapati dalam bentuk akua sebagai asid hidrofluorik. Oleh itu, ia adalah pelopor kepada banyak sebatian penting termasuklah bahan-bahan dalam farmaseutikal dan polimer (contohnya, Teflon). HF digunakan secara meluas dalam industri petrokimia dan ialah satu komponen dalam pelbagai jenis asid super. Hidrogen fluorida mendidih di bawah suhu bilik sementara halida-halida hidrogen yang lain memeluwap pada suhu yang lebih rendah. Tidak seperti halida-halida hidrogen yang lain, HF adalah lebih ringan daripada udara dan membaur dengan agak pantas di dalam bahan poros.

Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya. Ia membentuk asid hidrofluorik yang menghakis dan menembus apabila bersentuhan dengan tisu badan. Gas ini juga boleh mengakibatkan kebutaan melalui penghancuran kornea dengan pantas.

Sintesis

Hidrogen fluorida dapat dihasilkan dengan melakukan tindak balas mineral fluorit (kalsium fluorida) dengan asid sulfurik pekat.

${\ce {CaF2 + H2SO4 -> 2HF + CaSO4}}$

Selain itu, hidrogen fluorida dapat disintesis melalui tindak balas air dan gas fluorin, menghasilkan hidrogen fluorida dan gas oksigen. Namun, tindak balas ini merupakan tindak balas yang ganas.

${\ce {2H2O + F2 -> 4HF + O2}}$

Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.