Klorida

Klorida

Nama
Nama IUPAC sistematik Klorida Chloride[1]
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	16887-00-6 Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
Rujukan Beilstein	3587171
ChEBI	CHEBI:17996
ChEMBL	ChEMBL19429 Y
ChemSpider	306 Y
Rujukan Gmelin	14910
IUPHAR/BPS	2339
KEGG	C00698 Y
PubChem CID	312
InChI InChI=1S/ClH/h1H/p-1 Y Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Y
SMILES [Cl-]
Sifat
Formula kimia	Cl−
Jisim molar	35.45 g·mol−1
Termokimia
Entropi molar piawai So298	153.36 J K−1 mol−1[2]
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298)	−167 kJ·mol−1[2]
Sebatian berkaitan
Anion lain	Fluorida Bromida Iodida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Rujukan kotak info

Ion klorida dibentuk apabila atom klorin menerima satu elektron untuk membentuk sebuah anion, Cl^-. Sesuatu klorida merupakan sejenis garam asid hidroklorik, HCl. Satu contoh ialah garam halus, iaitu natrium klorida, NaCl. Dalam air, NaCl melarut dan membebaskan ion Na⁺ dan Cl^-.

Klorida juga merujuk kepada sebatian kimia yang mempunyai dua atau lebih atom klorin yang berikat secara kovalen dalam molekulnya. Ini bermaksud sesuatu klorida merupakan sebatian organik atau tak organik. Contoh klorida berikat secara kovalen tak organik yang paling ringkas ialah hidrogen klorida, HCl. Contoh klorida kovalen organik pula ialah klorometana, CH₃Cl, atau metil klorida.

Contoh klorida kovalen tak organik yang digunakan sebagai zat tindak balas ialah:

• fosforus triklorida, fosforus pentaklorida, dan tionil klorida, yang merupakan bahan uji pengklorinan yang digunakan dalam makmal.
• disulfur diklorida (S₂Cl₂) yang digunakan untuk pemvulkanan getah.