Acido borico

Acido borico
	formula di struttura
	modello molecolare
Nome IUPAC
	acido borico
Nomi alternativi
	acido ortoborico; acido triossoborico(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	H3BO3 oppure B(OH)3
Massa molecolare (u)	61,84 g/mol
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	10043-35-3
Numero EINECS	233-139-2
PubChem	7628
DrugBank	DBDB11326
SMILES	B(O)(O)O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,44 (20 °C)
Solubilità in acqua	46,5 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	171 °C (444 K) (decomposizione)
Temperatura di ebollizione	300 °C (573 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	360
Consigli P	201 - 308+313
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L'acido borico, o acido ortoborico (più raramente acido boracico^[2]), ugualmente acido borico nella nomenclatura IUPAC,^[3] è un ossiacido del boro trivalente, di formula H₃BO₃ o B(OH)₃ ed è un acido molto debole. Esiste in natura in forma di cristalli incolori o polvere bianca; è solubile in acqua, specialmente a caldo.

È usato spesso come antisettico, insetticida, disinfettante, ritardante di fiamma e in laboratorio per la preparazione di alcune soluzioni, come il TBE (tris-borato-EDTA).

L'acido borico è utilizzato nell'industria del vetro, nella lavorazione degli smalti, delle vernici, della pelle, della carta, degli adesivi e degli esplosivi. È inoltre iniettato nel moderatore delle centrali nucleari BWR o PWR in virtù della natura di assorbitore neutronico di un isotopo del boro per effettuare gli arresti rapidi (SCRAM).

Preparazione

È l'acido ottenuto per idratazione dell'anidride borica. L'acido borico, tuttavia, è prodotto soprattutto dai minerali del borato per effetto della reazione con acido solforico. La più grande fonte di borati nel mondo è la miniera di Boron, in California.

Proprietà

Allo stato isolato la molecola H₃BO₃ è planare (l'atomo B è ibridato sp²), con simmetria C_3h^[4] e momento dipolare nullo. L'acido borico è solubile in acqua bollente. A circa 170 °C avviene una disidratazione che trasforma l'acido ortoborico in acido metaborico HBO₂. Fonde a circa 236 °C, e quando viene riscaldato a circa 300 °C avviene un'ulteriore disidratazione con la formazione di acido tetraborico H₂B₄O₇.

È un acido debole, la cui costante di dissociazione acida K_a è 5,81×10⁻¹⁰. In soluzione acquosa diluita (dal 3% al 5% circa) viene utilizzato come disinfettante; tale soluzione prende il nome di acqua borica e viene tuttalpiù usata dopo bagni in acque ricche di plancton e per contrastare l'alcalinità di saponi, come antisettico, antimicotico, fungicida e in oculistica (occhi arrossati e congiuntiviti). Nelle industrie chimiche che producono sostanze alcaline (come idrossido di sodio o potassio), l'acido borico è usato nelle postazioni di primo soccorso per il lavaggio oculare in caso di contatto accidentale con gli alcali.

È anche usato come assorbitore nelle centrali nucleari, disciolto nell'acqua in cui sono immerse le barre combustibili, per catturare i neutroni emessi durante la fissione, per ridurre e tenere sotto controllo la velocità delle reazioni nucleari.

Tossicologia

In dosi tossiche l'acqua borica può provocare vomito, diarrea, emorragie e dolori viscerali. Secondo lo IUCLID Dataset pubblicato dalla Commissione europea in relazione all'acido borico, quest'ultimo, in alte dosi, mostra una significativa tossicità nello sviluppo e teratogenicità in feti e prole di conigli, ratti e topi, causando difetti cardiovascolari, modificazioni scheletriche, e modeste lesioni renali.^[5] Di conseguenza, nell'agosto 2008, con il 30° adeguamento al progresso tecnico della direttiva 67/548/CEE, la CE ha deciso di modificare la sua classificazione in "Tossico per la riproduzione" di categoria 2 con le frasi di rischio R60 (può ridurre la fertilità) e R61 (può danneggiare i bambini non ancora nati).

Riconoscimento

Al saggio alla fiamma dà colorazione verde smeraldo. L'acido borico è solubile in acqua. Una cartina indicatrice alla curcuma bagnata con una sua soluzione cloridrica assume colorazione rosa per essiccamento. Riscaldato fonde assumendo l'aspetto di una massa traslucida.

Note

^ scheda dell'acido borico su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
^ boracifero, su treccani.it - Vocabolario on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana. URL consultato il 29 maggio 2017.
^ (EN) PubChem, Boric Acid, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 22 aprile 2024.
^ (EN) J. Steven Ogden e Nigel A. Young, The characterisation of molecular boric acid by mass spectrometry and matrix isolation infrared spectroscopy, in Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, n. 6, 1988, pp. 1645, DOI:10.1039/dt9880001645. URL consultato il 6 giugno 2022.
^ European Chemical Bureau - ECB, Boric Acid IUCLID Dataset (PDF)^{[collegamento interrotto]}, Commissione Europea.

Voci correlate

Acido metaborico

Altri progetti

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Collegamenti esterni

(EN) boric acid, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
Sito italiano sull'acido borico, su acidoborico.it.
(EN) ChemSub Online: Acido borico, su chemsub.online.fr.

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Portale Chimica

Portale Medicina

[1] scheda dell'acido borico su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).

[2] racifero, su treccani.it - Vocabolario on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana. URL consultato il 29 maggio 2017.

[3] (EN) PubChem, Boric Acid, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 22 aprile 2024.

[4] (EN) J. Steven Ogden e Nigel A. Young, The characterisation of molecular boric acid by mass spectrometry and matrix isolation infrared spectroscopy, in Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, n. 6, 1988, pp. 1645, DOI:10.1039/dt9880001645. URL consultato il 6 giugno 2022.

[5] European Chemical Bureau - ECB, Boric Acid IUCLID Dataset (PDF)^{[collegamento interrotto]}, Commissione Europea.

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