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Percarbonato de sodio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
 
Percarbonato de sodio
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 15630-89-4[1]​
Número RTECS FG0750000
ChemSpider 140471
PubChem 159762
UNII Z7G82NV92P
InChI=InChI=1S/2CH2O3.4Na.3H2O2/c2*2-1(3)4;;;;;3*1-2/h2*(H2,2,3,4);;;;;3*1-2H/q;;4*+1;;;/p-4
Key: MSLRPWGRFCKNIZ-UHFFFAOYSA-J
Propiedades físicas
Masa molar 313,945002752 g/mol
[editar datos en Wikidata]

Percarbonato de sodio es una sustancia química con fórmula Na
2H
3CO
6. Es un aducto del carbonato de sodio ("ceniza de soda" o "detergente") y peróxido de hidrógeno (que es un perhidrato) cuya fórmula se escribe más correctamente como 2 Na
2CO
3 · 3 H
2O
2. Es un sólido incoloro, cristalino, higroscópico y soluble en agua.[2]​ A veces se abrevia como SPC (en inglés). Contiene 32.5% en peso de peróxido de hidrógeno.

El producto se usa en algunos blanqueadores ecológicos y otros productos de limpieza, y como fuente de laboratorio de peróxido de hidrógeno anhidro.

Historia

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El percarbonato de sodio se preparó por primera vez en 1899 por el químico del imperio ruso Sebastian Moiseevich Tanatar (en ruso: Севастьян Моисеевич Танатар) (7 de octubre de 1849, Odesa - 30 de noviembre de 1917, Odesa).[3]​

Estructura

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A temperatura ambiente, el percarbonato de sodio sólido tiene la estructura cristalina ortorrómbica, con el grupo espacial cristalográfico Cmca. La estructura cambia a Pbca a medida que los cristales se enfrían por debajo de aproximadamente -30 °C.[4]​

Química

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Disuelto en agua, el percarbonato de sodio produce una mezcla de peróxido de hidrógeno (que eventualmente se descompone en agua y oxígeno), cationes de sodio Na +
 y carbonato CO2−
3.[2]​[5]​

Producción

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El percarbonato de sodio se produce industrialmente mediante la cristalización de una solución de carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno, con un control adecuado del pH y las concentraciones.[6]​[4]​[7]​ Este también es un método de laboratorio conveniente.

Alternativamente, el carbonato de sodio seco se puede tratar directamente con una solución concentrada de peróxido de hidrógeno.[8]​

La capacidad de producción mundial de este compuesto se estimó en varios cientos de miles de toneladas para 2004.[9]​

Usos

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Como agente oxidante, el percarbonato de sodio es un ingrediente en una serie de productos de limpieza para el hogar y la ropa, incluidos los productos de blanqueador sin cloro como Oxyper, OxiClean, Tide detergente para ropa[2]​ y Vanish.[5]​

Muchos productos comerciales mezclan un porcentaje de percarbonato de sodio con carbonato de sodio. El porcentaje promedio de un producto "Oxy" en el supermercado es 65% de percarbonato de sodio y 35% de carbonato de sodio. Los "ultra refuerzos" que se ven en los infomerciales pueden contener hasta un 80% de percarbonato de sodio. Sin embargo, el percarbonato de sodio es menos costoso en su forma pura y se puede ajustar a cualquier porcentaje que el usuario desee.

El percarbonato de sodio puede usarse en síntesis orgánica como una fuente conveniente de H₂O₂ anhidro, en particular en solventes que no pueden disolver el carbonato pero que pueden extraer el H2O2 de él.[10]​ Un método para generar ácido trifluoroperacético in situ para su uso en oxidaciones de Baeyer-Villiger se ha informado de percarbonato de sodio y anhídrido trifluoroacético; proporciona un enfoque conveniente y económico para este reactivo sin la necesidad de obtener peróxido de hidrógeno altamente concentrado.[11]​[12]​

Referencias

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  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ a b c Craig W. Jones (1999). Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-536-8. 
  3. ↑ S. Tanatar (1899) "Percarbonate", Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin, 32 : 1544–1546.
  4. ↑ a b R. G. Pritchard & E. Islam (2003). «Sodium percarbonate between 293 and 100 K». Acta Crystallographica Section B. B59 (5): 596-605. PMID 14586079. doi:10.1107/S0108768103012291. 
  5. ↑ a b "Oxygen-based bleaches Archivado el 24 de enero de 2012 en Wayback Machine.", The Royal Society of Chemistry, and Reckitt Benckiser (the manufacturers of Vanish).
  6. ↑ J. M. Adams and R. G. Pritchard (1977): "The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid". Acta Crystallographica Section B, volume B33, issue 12, pages 3650–3653. doi 10.1107/S0567740877011790
  7. ↑ Alun P. James, Graham R. Horne, Richard Roesler, and others (1997): "Process for producing sodium percarbonate". US Patent US6231828B1, priority date 1997-03-26.
  8. ↑ Sang Ryul Kim, Chong Yun Kwag, Hwan Kee Heo, Jong-Pill Lee (1996): "Process for manufacturing granular sodium percarbonate". US Patent US5851420A, priority date 1996-02-29
  9. ↑ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. "Peroxo Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.
  10. ↑ McKillop, A (1995). «Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis». Tetrahedron 51 (22): 6145-6166. doi:10.1016/0040-4020(95)00304-Q. 
  11. ↑ Kang, Ho-Jung; Jeong, Hee-Sun (1996). «New Method of Generating Trifluoroperoxyacetic acid for the Baeyer-Villiger Reaction». Bull. Korean Chem. Soc. 17 (1): 5-6. 
  12. ↑ Caster, Kenneth C.; Rao, A. Somasekar; Mohan, H. Rama; McGrath, Nicholas A.; Brichacek, Matthew (2012). Trifluoroperacetic Acid. «Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis». e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. ISBN 978-0471936237. doi:10.1002/047084289X.rt254.pub2. 

Enlaces externos

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