Nikela (II) klorido
| Nikeloza klorido | |||||
| Kemia formulo | |||||
 | |||||
Nikela klorido | |||||
 | |||||
 | |||||
| Verdaj kristaloj de nikelika klorido heksahidratigita. | |||||
 | |||||
| Anhidraj kristaloj de nikelika klorido. | |||||
 | |||||
| Koloroj de diversaj Nikelaj kompleksaĵoj en akva medio. Maldekstre dekstren, [Ni(NH3)6]2+, [Ni(etileno-duamino)3]2+,[NiCl4]2-,[Ni(H2O)6]2+. | |||||
 | |||||
| Akvaj solvaĵoj - Maldekstre dekstren: Kobalta (II) nitrato (ruĝa), kalia dukromiato (oranĝa), kalia kromiato (flava), nikela (II) klorido (verda), kupra (II) sulfato (blua) kaj kalia permanganato (purpura). | |||||
| Alternativa(j) nomo(j)|* Nikeloza klorido | |||||
| CAS-numero-kodo | 7718-54-9 7791-20-0 | ||||
| ChemSpider kodo | 22445 | ||||
| PubChem-kodo | 24385 | ||||
| Fizikaj proprecoj | |||||
| Aspekto | malhelflavaj aŭ verdaj, higroskopaj, toksaj, senodoraj kristaloj | ||||
| Molmaso | 129,593g mol−1 | ||||
| Denseco | 3,55 g/cm−3[1] | ||||
| Fandpunkto | 987°C [2][3] | ||||
| Bolpunkto | 1101°C [4] | ||||
| Ekflama temperaturo | Ne brulema | ||||
| Solvebleco | Akvo:642 g/L[5] Solvebla en alkoholo, nesolvebla en nitrata acido kaj plejmulto el la organikaj solvantoj | ||||
| Mortiga dozo (LD50) | 105 mg/kg (buŝe) [6] | ||||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H301, H315, H317, H334, H341, H350i, H360D, H372, H400, H410 | ||||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P203, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P284, P301+316, P302+352, P304+340, P316, P318, P319, P321, P330, P332+317, P333+313, P342+316, P362+364, P391, P403+233, P405, P501 | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||||
Nikela klorido aŭ klorido de nikelo (II) estas organika kombinaĵo apartenanta al la familio de la kloridoj, rezultanta el interagado de la nikela nhidroksido kun klorida acido. Nikela klorido estas malhelflavaj (sub la anhidra formo), verdaj (sub la hidratigita formo), higroskopaj, toksaj kristaloj, solveblaj en akvo, alkoholoj, kaj nesolvebla en nitrata acido kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Nikela klorido prezentas du klorajn jonojn ligitaln al nikelatomo. Ĝi konsistas je 1 nikelatomo kaj 2 kloratomoj. Klorido de nikelo uzatas en kemiaj sintezoj.
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado de nikela klorido per traktado de Aluminio kun kloro
|
|
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado de nikela klorido' per traktado de kloro kun nikela hidroksido:
|
2 |
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado de klorobenzeno per traktado de nikela (II) klorido kun benzeno:
|
|
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Preparado de nikela (II) klorido per traktado de nikela oksido, kloro kaj karbona unuoksido:
|
|
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Preparado de nikela klorido per traktado de ferika klorido kun nikelo:[7]
|
|
Reakcio 6
[redakti | redakti fonton]- Preparado de nikela (II) kloridoper varmigado de nikela (II) heksamina klorido:
|
|
Reakcio 7
[redakti | redakti fonton]- La nikelozaj kloridoj estas delikvaj substancoj, sed sub la agado de la tionila klorido ĝi iĝas senhidrata:
|
|
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ Chemsrc
- ↑ Chembk Chembk
- ↑ Chemical Book
- ↑ GuideChem
- ↑ Science Direct
- ↑ Fisher Scientific. Arkivita el la originalo je 2012-02-28. Alirita 2022-12-07 .
- ↑ Physiological Systems in Insects