高氯酸锂
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| 高氯酸锂 | |
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| IUPAC名 Lithium perchlorate | |
| 别名 | Perchloric acid, lithium salt |
| 识别 | |
| CAS号 | 7791-03-9 
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| PubChem | 151488 |
| ChemSpider | 133514 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR |
| 性质 | |
| 化学式 | LiClO4 |
| 摩尔质量 | 106.39 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色结晶 |
| 气味 | 无味 |
| 密度 | 2.42 g/cm3（固体） |
| 熔点 | 236 °C |
| 沸点 | 430 °C（分解） |
| 溶解性（水） | 60 g/100 mL |
| 溶解性（有机溶剂） | 能溶解在非常多不同的溶剂(137g/100mL，25℃丙酮) |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -3.581 kJ/g |
| 危险性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 主要危害 | 氧化剂，刺激性 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
OX
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化锂 亚氯酸锂 氯酸锂 |
| 其他阳离子 | 高氯酸钠 高氯酸钾 高氯酸铷 高氯酸铯 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸锂是一种无机化合物，属于高氯酸盐的一种，其化学式为。高氯酸锂是白色或无色结晶盐，溶解度高，易溶解在许多溶剂内。
用途
[编辑]高氯酸锂可以用于制作氧气源，约400℃时会分解，产生氯化锂和氧气，后者占原质量的60％。该反应方程式为：
- ↑
高氯酸锂是除了高氯酸铍（昂贵且具有剧毒）以外的氧元素质量分数和体积分数最高的高氯酸盐，它因此被应用在航空航天领域上。
高氯酸锂具有非常高的溶解度，能溶于许多有机溶剂，如乙醚。该种溶液在狄耳士－阿德尔反应反应中依靠锂离子作为路易斯酸与反应物结合，从而加快反应。[1]
高氯酸锂（4.5 mol·L-1）也被用作离液剂使蛋白质变性。[1]
高氯酸锂还被用作α,β-不饱和羰基与醛偶联的助催化剂，该反应被称为 Baylis - Hillman反应[2]
制备
[编辑]高氯酸锂可由高氯酸钠与氯化锂通过复分解反应制得，可利用溶解度差异分离出氯化钠沉淀物和高氯酸锂溶液。其反应方程式如下：
- ↓
高氯酸锂也可以通过200 mA·cm-2的电流密度在20℃下电解氯酸锂溶液制得。[3]
安全性
[编辑]高氯酸锂与有机化合物混合时会爆炸[3]，因此使用时要小心谨慎。
参考文献
[编辑]- ^ 1.0 1.1 Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
- ^ 存档副本. [2008-10-13]. （原始内容存档于2008-09-19）. Lithium Perchlorate Product Detail Page
- ^ 3.0 3.1 Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483