| dbo:abstract
|
- Un grup d'elements equival a una columna de la taula periòdica. N'hi ha 18 a la taula periòdica estàndard. Molts d'aquests grups coincideixen amb sèries químiques conegudes ja abans de la taula periòdica. Tots els elements d'un grup tenen la mateixa configuració electrònica de la seva capa de valència. Això fa que tinguin propietats físiques i químiques similars. La IUPAC recomana numerar els períodes amb nombres de l'1 al 18 d'esquerra a dreta. També existeixen dos sistemes de numeració obsolets (un de la IUPAC i un altre de la CAS, que feien servir nombres romans). Els grups de la taula periòdica són els següents (entre parèntesis, numeracions obsoletes de la IUPAC i de la CAS).
* Grup 1 (IA,IA): els metalls alcalins
* Grup 2 (IIA,IIA): metalls alcalinoterris
* Grup 3 (IIIA,IIIB)
* Grup 4 (IVA,IVAB)
* Grup 5 (VA,VB)
* Grup 6 (VIA,VIB)
* Grup 7 (VIIA,VIIB)
* Grup 8 (VIIIA,VIIIB)
* Grup 9 (VIIIA,VIIIB)
* Grup 10 (VIIIA,VIIIB)
* Grup 11 (IB,IB)
* Grup 12 (IIB,IIB)
* Grup 13 (IIIB,IIIA): el grup del bor
* Grup 14 (IVB,IVA): el grup del carboni
* Grup 15 (VB,VA): pnicurs (no és un nom recomanat per la IUPAC) o grup del nitrogen
* Grup 16 (VIB,VIA): calcògens
* Grup 17 (VIIB,VIIA): halògens
* Grup 18 (VIIIB,VIIIA): gasos nobles (ca)
- Skupina v periodické tabulce prvků je její vertikální sloupec. Ve standardní tabulce existuje 18 skupin prvků. Prvky ve skupinách mají často podobné chemické a fyzikální vlastnosti. Tento jev se vysvětluje podobným uspořádáním elektronů ve valenční elektronové slupce. (cs)
- Unter einer Gruppe des Periodensystems versteht man in der Chemie jede Spalte des Periodensystems. Alle Elemente einer Gruppe besitzen die gleiche Anzahl an Valenzelektronen und haben daher ähnliche chemische Eigenschaften. Gruppen von Elementen mit besonders ähnlichen Eigenschaften werden auch als Elementfamilien bezeichnet; dies trifft zu auf die Alkalimetalle, auf die Erdalkalimetalle und auf die Halogene. Eine Sonderstellung hat das bei Normalbedingungen gasförmige, typische Nichtmetall Wasserstoff, das üblicherweise deshalb oberhalb des ersten Elements der ersten Gruppe angeordnet wird – manchmal mit Abstand – weil es die gleiche Anzahl Valenzelektronen hat wie die darunter stehenden Alkalimetalle. Wasserstoff hat jedoch nur sehr eingeschränkt chemische Eigenschaften, die den Alkalimetallen ähnlich sind, was auch eine Folge der deutlich höheren ersten Ionisierungsenergie ist. Es bleibt also ein Problem, das Element Wasserstoff in das Periodensystem einzuordnen. Daneben gibt es in Lehrbüchern auch die Auffassung, dass das Element Wasserstoff eigentlich zu keiner bestimmten Gruppe im Periodensystem gehört. Innerhalb jeder Gruppe steigt von oben nach unten die Atommasse und der metallische Charakter der Elemente, die Elektronegativität nimmt tendenziell ab. Es gibt insgesamt 18 Gruppen, wovon acht (Gruppen 1, 2 und 13–18) Hauptgruppen und zehn (Gruppen 3–12) Nebengruppen genannt werden; in den Nebengruppen befinden sich die Übergangsmetalle. Mehrere Gruppen werden zu Blöcken zusammengefasst. (de)
- مجموعة الجدول الدوري هي أي من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر. ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. وليس من المصادفة أن يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية: فإن الجدول الدوري أنشئ في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم. والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر. وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة. (ar)
- Μία ομάδα του Περιοδικού Πίνακα είναι οποιαδήποτε στήλη στοιχείων με κοινές ιδιότητες χαρακτηριζόμενη από τα ηλεκτρόνια στις εξωτερικές στιβάδες. 1.
* Αλκάλια ή αλκαλιμέταλλα ή ομάδα του λιθίου → IA 2.
* Αλκαλικές γαίες ή γαιαλκάλια ή ομάδα του βηρυλλίου → IIA 3.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → IIIB 4.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → IVB 5.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VB 6.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIB 7.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIIB 8.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIII ή VIIIB 9.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIII ή VIIIB 10.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIII ή VIIIB 11.
* Στοιχεία μετάπτωσης, νομισματικά μέταλλα ή → IB 12.
* Στοιχεία μετάπτωσης, ή πτητικά μέταλλα ή → IIB 13.
* Γαίες ή εικοσαγόνα ή → IIIA 14.
* Κρυσταλλογόνα ή τετραγόνα ή ομάδα του άνθρακα → IVA 15.
* Πνυκτογόνα ή → VA 16.
* Χαλκογόνα ή ομάδα του οξυγόνου → VIA 17.
* Αλογόνα ή ομάδα του φθορίου → VIIA 18.
* Ευγενή Αέρια ή ομάδα του ήλιου → 0 ή VIIIA (el)
- Grupo de la perioda tabelo estas ĉiu kolumno de la perioda tabelo. Ĉiu elemento de unu grupo havas la samnombran valentelektronon kaj pro tio ili havas similajn proprecojn. Ekzistas 18 grupoj, el kiu 8 (grupoj 1, 2 kaj 13-18) estas ĉefgrupoj kaj 10 (grupoj 3-12) estas kromgrupoj. En la kromgrupoj troviĝas i.a. la transiraj metaloj. La atommaso, de la elementoj kreskas en unu grupo desupre al subo. La eletronegativeco de la elementoj malkreskas, la metaleco kreskas en unu grupo suben. Kelkaj grupoj estas kuntiritaj al blokoj. (eo)
- In chemistry, a group (also known as a family) is a column of elements in the periodic table of the chemical elements. There are 18 numbered groups in the periodic table; the f-block columns (between groups 2 and 3) are not numbered. The elements in a group have similar physical or chemical characteristics of the outermost electron shells of their atoms (i.e., the same core charge), because most chemical properties are dominated by the orbital location of the outermost electron. There are three systems of group numbering for the groups; the same number may be assigned to different groups depending on the system being used. The modern numbering system of "group 1" to "group 18" has been recommended by the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) since about 1990. It replaces two older incompatible naming schemes, used by the Chemical Abstract Service (CAS, more popular in the US), and by IUPAC before 1990 (more popular in Europe). The system of eighteen groups is generally accepted by the chemistry community, but some dissent exists about membership of several elements. Disagreements mostly involve elements number 1 and 2 (hydrogen and helium), as well as inner transition metals. Groups may also be identified using their topmost element, or have a specific name. For example, group 16 is also described as the "oxygen group" and as the "chalcogens". An exception is the "iron group", which usually refers to "group 8", but in chemistry may also mean iron, cobalt, and nickel, or some other set of elements with similar chemical properties. In astrophysics and nuclear physics, it usually refers to iron, cobalt, nickel, chromium, and manganese. (en)
- Talde bat (familia ere deitzen zaio), elementu kimikoen taula periodikoko zutabe bertikal bat da. Taula periodiko estandarrean 18 talde daude. Taula periodikoaren eredu erregula azaltzeko egun ematen den arrazoiak dioenez, talde bereko elementuek beren elektroien antzeko konfigurazioa daukate. Izan ere, badirudi propietate kimiko gehienak kanpo-geruzako elektroien kokapen orbitalaren ondorio direla. Taula periodikoko taldeak zenbakitzeko hiru modu daude, bat zenbaki arabiarrak erabiliz eta beste biak erromatar zenbakiak erabiliz; IUPACek lehen sistema erabiltzea aholkatzen du, aurretiaz existitzen ziren erromatar sistemek eragiten zituzten nahasteak saihesteko. Erromatar sistemetako bat Europan erabili ohi zen gehienbat, eta bestea Estatu Batuetan. Taula periodikoko taldeak ondoko hauek dira (parentesi artean sistema zaharrak erakusten dira: europarra eta amerikarra):
* 1. taldea (IA,IA): metal alkalinok edo hidrogenoaren familia/litioaren familia
* 2. taldea (IIA,IIA): metal lurralkalinoak edo berilioaren familia
* 3. taldea (IIIA,IIIB): eskandioaren familia
* 4. taldea (IVA,IVB): titanioaren familia
* 5. taldea (VA,VB): banadioaren familia
* 6. taldea (VIA,VIB): kromoaren familia
* 7. taldea (VIIA,VIIB): manganesoaren familia
* 8. taldea (VIII, VIIIB): burdinaren familia
* 9. taldea (VIII, VIIIB): kobaltoaren familia
* 10. taldea (VIII, VIIIB): nikelaren familia
* 11. taldea (IB,IB): txanpongintza-metalak (IUPACek baztertua) edo kobrearen familia
* 12. taldea (IIB,IIB): zinkaren familia
* 13. taldea (IIIB,IIIA): boroaren familia
* 14. taldea (IVB,IVA): karbonoaren familia
* 15. taldea (VB,VA): pniktogenoak (IUPACek baztertua) edo nitrogenoaren familia
* 16. taldea (VIB,VIA): kalkogenoak edo oxigenoaren familia
* 17. taldea (VIIB,VIIA): halogenoak edo fluorraren familia
* 18. taldea (0 taldea): gas nobleak edo helioaren familia/neonaren familia (eu)
- Séard atá i gceist le grúpa sa chomhthéacs seo ná colún ceartingearach i dtábla peiriadach na ndúl ceimiceach. Tá ocht ngrúpa déag sa tábla peiriadach; níl uimhreacha ar na colúin (idir grúpaí 2 agus 3). Tá tréithe fisiciúla nó ceimiceacha comhchosúla ag na dúile i ngrúpa sna is forimeallaí dá n-adamh (i.e., an céanna), toisc go bhfuil lámh in uachtar ag suíomh fithiseach an leictreoin is forimeallaí ar fhormhór na n-airíonna ceimiceacha. Tá an córas uimhrithe nua-aimseartha “grúpa 1” go “grúpa 18” molta ag Aontas Idirnáisiúnta na Glan-Cheimice agus na Ceimice Feidhmí (AIGCF) ó thart ar 1990. Tagann sé in ionad dhá scéim ainmniúcháin neamh-chomhoiriúnach níos sine, a úsáideann an t (SAC), (nó CAS sa Bhéarla, ar a mbíonn níos mó éilimh sna SA air), agus ag AIGCF roimh 1990 (níos mó éilimh san Eoraip). De ghnáth glacann pobal na ceimice le córas na ɲ-ocht ngrúpa déag, ach tá easaontas éigin ann faoi bhallraíocht roinnt dúl. Den chuid is mó baineann easaontais le dúil uimhir 1 agus 2 (hidrigin agus héiliam), chomh maith le . Is féidir grúpaí a shainaithint freisin ag baint úsáide as an dúil is airde ̈(in uachtar̠) atá acu, nó ainm sonrach a bheith acu. Mar shampla, déantar cur síos ar ghrúpa 16 freisin mar an "grúpa ocsaigine" agus mar na "calcaiginí". Eisceacht is ea an “”, a thagraíonn de ghnáth do “ghrúpa 8”, ach sa cheimic d’fhéadfadh go gciallódh sé iarann, cóbalt, agus nicil, nó sraith de dhúile eile a bhfuil airíonna ceimiceacha comhchosúla acu. San réaltfhisic agus san fhisic núicléach, tagraíonn sé de ghnáth d’iarann, cóbalt, nicil, cróimiam, agus mangainéis. Seo iad a leanas grúpaí an tábla pheiriadaigh:
* Grúpa 1 (IA,IA): na
* Grúpa 2 (IIA,IIA): na
* Grúpa 3 (IIIA,IIIB): grúpa an scaindiam. Is iad na "" nó na "" ná an scaindiam, an t- agus na lantainídí in éineacht.
* Grúpa 4 (IVA,IVB): grúpa an tíotáiniam
* Grúpa 5 (VA,VB): grúpa an vanaidiam
* Grúpa 6 (VIA,VIB): grúpa an chróimiam
* Grúpa 7 (VIIA,VIIB): grúpa na mangainéise
* Grúpa 8(VIII): . Uaireanta, tugtar "na miotail iarannchosúla" ar an tsraith uachtair sa ghrúpa seo agus "na miotail phlatanamchosúla" ar na sé cinn eile.
* Grúpa 9 (VIII): grúpa an chóbailt
* Grúpa 10 (VIII): grúpa na nicile
* Grúpa 11 (IB,IB): , nó na miotail mhona (ní mholann Aontas Idirnáisiúnta na gCeimiceoirí, IUPAC, an dara hainm seo a úsáid)
* Grúpa 12 (IIB,IIB):
* Grúpa 13 (IIIB,IIIA):
* Grúpa 14 (IVB,IVA):
* Grúpa 15 (VB,VA): (ní ghlacann Aontas Idirnáisiúnta na gCeimiceoirí leis an ainm "na pnioctaiginí", cé go bhfeictear sa Bhéarla uaireanta é)
* Grúpa 16 (VIB,VIA): , nó na
* Grúpa 17 (VIIB,VIIA): na halaiginí
* Grúpa 18 (Grúpa 0): na triathgháis (ga)
- Dalam ilmu kimia, golongan (dikenal juga sebagai famili) adalah kolom unsur-unsur dalam tabel periodik unsur kimia. Terdapat 18 golongan dalam tabel periodik, tetapi kolom blok-f (antara golongan 2 dan 3) tidak diberi nomor. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki karakteristik fisika atau kimia yang sama pada kulit elektron terluarnya (jadi, memiliki muatan inti yang sama), karena sebagian besar sifat kimia didominasi oleh lokasi orbital pada elektron terluar. Terdapat tiga sistem penomoran golongan. Penomoran modern yaitu Golongan 1 hingga Golongan 18 direkomendasikan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Sistem penomoran ini menggantikan sistem penomoran lama yang cukup membingungkan. Selain itu, menurut cara lama, golongan dapat diidentifikasi berdasarkan unsur teratas atau memiliki nama tertentu. Sebagai contoh, golongan 16 memiliki dua versi nama, yaitu golongan oksigen dan kalsogen. (in)
- Un groupe du tableau périodique comprend les éléments chimiques d'une même colonne du tableau périodique. Le tableau standard est constitué de 18 groupes, tandis que les colonnes contenant les éléments du bloc f ne sont pas numérotées. Les électrons de valence des éléments d'un même groupe partagent la même configuration électronique, ce qui leur confère des propriétés chimiques et physiques semblables. Il existe trois systèmes de numérotation des groupes. Le système moderne de numérotation de 1 à 18 est recommandé par l'IUPAC. Il remplace deux systèmes plus anciens qui prêtaient mutuellement à confusion. Les groupes peuvent également être désignés par le nom de leur élément le plus léger, voire par des noms d'usage. Certains noms d'usage sont approuvés par l'IUPAC mais tendent cependant pour la plupart à tomber en désuétude en français, contrairement à l'anglais. (fr)
- Un gruppo di elementi è costituito da quelli che compaiono in una stessa colonna della tavola periodica. Gli elementi di uno stesso gruppo sono caratterizzati da una medesima configurazione elettronica esterna, quindi, gli elementi di un certo gruppo formano legami con gli elementi di un altro gruppo che lega con loro.Questo comporta notevoli analogie nel loro comportamento chimico, che possono essere maggiori o minori a seconda del gruppo preso in esame. Esistono tre diverse convenzioni di numerazione per i gruppi chimici. La più recente, dal 1990 raccomandata dalla IUPAC, utilizza i numeri arabi, mentre la vecchia numerazione IUPAC e la numerazione CAS utilizzano i numeri romani e le lettere A e B. Nella vecchia numerazione IUPAC la lettera A si riferisce alla parte sinistra della tabella e la lettera B a quella destra; invece nella numerazione CAS la lettera A si riferisce agli elementi del gruppo principale e la lettera B agli elementi di transizione. I gruppi della tavola periodica sono 18 e vengono di seguito elencati. Le vecchie numerazioni avevano il difetto di poter essere ambigue, indicando con numeri uguali gruppi diversi, soprattutto considerando il fatto che la vecchia numerazione IUPAC era prevalentemente usata in Europa mentre negli Stati Uniti d'America si preferiva la numerazione CAS. La nuova numerazione punta a risolvere queste ambiguità. Tuttavia il vantaggio principale di entrambe le vecchie numerazioni consiste nel fatto che il numero del gruppo corrisponde al numero di legami che formano nella maggior parte dei casi gli elementi che gli appartengono. (it)
- 주기율표에서 세로로 같은 줄에 있는 화학 원소들을 묶어 족(group, 族)이라고 부른다. 표준 주기율표에는 18개의 족이 있다. 같은 족에 속하는 원소들 간에는 화학적으로 비슷한 성질이 있다. 예를 들어, 수소를 제외한 1족에 속하는 원소들은 은색의 금속이고, 18족 원소들은 반응을 거의 하지 않는다. 이러한 유사성은 같은 족에 속하는 원소들은 가장 바깥쪽 전자껍질의 전자 수가 같기 때문에 발생한다. (ko)
- 元素の族（げんそのぞく）は元素の周期表の行（縦1列）に当たる。標準的な周期表では18の族が存在する。 族が元素の分類と一致するのは偶然ではなく、周期表はもともと元素の分類に基づいて設計されていた。その後の研究により、同じ族でよく似た性質を示す元素は最外殻の電子が同じ配列になっていることがわかった。化学的性質が最外殻の電子によって決まることから、物理的にも化学的にも元素の性質を表せる族での分類が主流となった。同じ族に属する元素同士を同族体と呼ぶ。 (ja)
- De elementen van het periodiek systeem kunnen in een aantal groepen ingedeeld worden, op basis van een bepaald aantal chemische kenmerken die zij gemeen hebben. Een groep is dus niet meer dan een verzamelnaam voor een aantal elementen. De meeste van deze groepen vallen samen met de kolommen van het systeem. De platinagroep beslaat meerdere kolommen en de (horizontaal weergegeven) lanthaniden en actiniden worden meestal tot de scandiumgroep gerekend. De grootste groep, de overgangsmetalen, kan worden onderverdeeld in een aantal subgroepen. Veel groepen zijn genoemd naar de naam van het eerste element in de groep, zoals bij de boorgroep. Andere groepen hebben vaak om historische redenen een aparte naam, zoals de edelgassen. Er zijn ook groepen die tegenwoordig een andere - meer systematische - naam hebben dan vroeger, zoals de stikstofgroep die voorheen als pnicogeen door het leven ging. Andere groeperingen binnen het periodiek systeem zijn:
* perioden
* blokken
* reeksen
* hoofdgroep (nl)
- Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома. В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами. С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ. (ru)
- Periodiska systemets grupper är de vertikala kolumnerna i periodiska systemet. Det finns 18 grupper i standardversionen av tabellen. Ämnen inom en grupp har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper. Det periodiska systemet skapades ursprungligen för att gruppera de kända grundämnena på ett systematiskt sätt efter deras egenskaper, eftersom man hade lagt märke till att vissa egenskaper återkom periodiskt. Den moderna förklaringen till mönstret i periodiska systemet är att ämnena i en grupp har liknande elektronkonfiguration. Eftersom de flesta kemiska egenskaperna hos ett grundämne till stor del bestäms av elektronerna i det yttersta elektronskalet (valensskalet), innebär det att ämnena i samma grupp i allmänhet har liknande reaktivitet och elektronegativitet. (sv)
- Grupa (czasem zwana rodziną pierwiastków) jest pionową kolumną w układzie okresowym pierwiastków chemicznych. We współczesnym standardowym układzie okresowym wyróżnia się 18 grup. Określenie "rodzina" wywodzi się od podobnych właściwości, jakie posiadają pierwiastki wchodzące w skład jednej grupy. Współcześnie podobieństwo chemiczne w obrębie grupy tłumaczy się jednakową lub podobną konfiguracją elektronową powłoki walencyjnej atomów pierwiastków danej grupy. To właśnie układ najbardziej zewnętrznych elektronów nadaje pierwiastkowi większość cech chemicznych. Rozpowszechnione są trzy sposoby numerowania grup układu, jedna z użyciem liczb arabskich i dwie z użyciem liczb rzymskich. Numeracje rzymskie są obecnie traktowane jak określenia zwyczajowe, tradycyjne i sięgają początków historycznych układu okresowego. Obejmują one 8 grup głównych i 8 grup pobocznych. Numeracja arabska, obejmująca 18 grup, jest zaś oficjalnie rekomendowana przez IUPAC. Używanie starszych oznaczeń z użyciem cyfr rzymskich i liter alfabetu może prowadzić do nieporozumień, gdyż funkcjonowały dwie jego wersje. System, będący dawnym standardem IUPAC, dodawał do liczby literę A w przypadku lewej części układu, zaś B w przypadku części prawej. System ACS rezerwował literę A dla grup głównych, zaś B – dla pobocznych. W obu dawnych systemach dwie grupy nie miały indeksów literowych. Była to grupa VIII, obejmująca pierwiastki z 3 współczesnych grup 8, 9 i 10 i dzieląca się na żelazowce (okres 4: Fe, Co, Ni), platynowce lekkie (okres 5: Ru, Rh, Pd) i platynowce ciężkie (okres 6: Os, Ir, Pt) oraz grupa 0, w skład której wchodziły gazy szlachetne. Obecny standard zawierający 18 grup oznaczonych liczbami arabskimi. Pod publiczną dyskusję poddano go w roku 1985, zaś zatwierdzono w 1990 jako część "The Nomenclature of Inorganic Chemistry". Oprócz numerycznego, stosuje się także słowne nazewnictwo rodzin pierwiastków. Nazwę tworzy się przez dodanie do nazwy pierwszego (najlżejszego) pierwiastka danej rodziny końcówki –owce, np. fluorowce, helowce. Od reguły tej występuje jeden wyjątek – nazwa pierwszej grupy brzmi litowce, a nie wodorowce. Wynika to z bardzo odmiennych właściwości wodoru w stosunku do innych pierwiastków pierwszej grupy. Również określenie żelazowce może być mylące, gdyż obecnie dotyczy grupy 8 (żelazo, ruten, osm, has), a dawniej pojęcie to obejmowało tzw. triadę żelazowców: Fe, Co, Ni. Zestawinie grup układu okresowego (w nawiasach podano dawne oznaczenia, jedno wspólne lub dwa różne – odpowiednio wg standardu IUPAC i ACS):
* Grupa 1 (IA) – litowce (metale alkaliczne) wraz z wodorem
* Grupa 2 (IIA) – berylowce (metale ziem alkalicznych)
* Grupa 3 (IIIA, IIIB) – skandowce
* Grupa 4 (IVA, IVB) – tytanowce
* Grupa 5 (VA, VB) – wanadowce
* Grupa 6 (VIA, VIB) – chromowce
* Grupa 7 (VIIA, VIIB) – manganowce
* Grupa 8 (VIII) – żelazowce
* Grupa 9 (VIII) – kobaltowce
* Grupa 10 (VIII) – niklowce
* Grupa 11 (IB) – miedziowce
* Grupa 12 (IIB) – cynkowce
* Grupa 13 (IIIB, IIIA) – borowce
* Grupa 14 (IVB, IVA) – węglowce
* Grupa 15 (VB, VA) – azotowce (pniktogeny)
* Grupa 16 (VIB, VIA) – tlenowce (chalkogeny)
* Grupa 17 (VIIB, VIIA) – fluorowce (halogeny)
* Grupa 18 (0) – helowce (gazy szlachetne) Wyróżnia się dwa rodzaje grup:
* Grupy główne: grupy 1 i 2 oraz 13 do 18
* Grupy poboczne: grupy 3 do 12 (pl)
- Em química, denomina-se grupo cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência). Não é por acidente que vários destes grupos correspondem diretamente a séries químicas: a tabela periódica foi criada originalmente para organizar as séries químicas conhecidas num esquema único. Os elementos em um grupo têm configurações semelhantes na camada de elétrons mais externa dos seus átomos: visto que a maioria das propriedades químicas tem a ver com as interações dos elétrons exteriores, isto tende a dar aos elementos do mesmo grupo propriedades físicas e químicas semelhantes. Os grupos da tabela periódica são numerados de 1 a 18. Antigamente eram numerados de 1 a 8, com subdivisões A e B . Essa notação não é recomendada pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), assim como não é mais utilizado o termo família para nomear a coluna vertical da tabela periódica. Esses elementos também aparecem organizados em linhas verticais que são denominadas de famílias ou grupos dos elementos. Atualmente, as famílias vão de 1 até 18. Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica e, devido a isso, suas propriedades são semelhantes. (pt)
- 在化學中，元素週期表中的每一欄的化學元素稱為族（英語：Group，Family）。長式週期表共分成18族，而f區元素的欄位（在第3族和第4族之間）沒有編號。同一族中的元素（尤其是主族元素）具有相似的物理性質和化學性質，因為它們的價電子構型相似，而價電子構型一般都會決定元素的性質。當然，由於元素處在不同的週期，它們的性質也會有一定的遞變性。 族有三種不同的編號系統；根據所使用的系統，可以將相同的編號分配給不同的族。 國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）從1990年左右開始就推薦使用「第1族」到「第18族」的現代編號系統，取代化學文摘社（CAS，在美國更受歡迎），以及IUPAC在1990年之前（在歐洲更受歡迎）的編號系統。化學界普遍接受十八族的編號系統，但對幾種元素從屬於哪一族仍存在一些爭議，其中對第1週期元素（即氫和氦）和內過渡金屬的分歧較大。 族也可以使用其最上面的元素來標識，或具有特定名稱。例如，第16族也被稱為氧基或氧族元素。鐵系元素是個例外，通常是指第8族，但在化學上也可能表示鐵、鈷、鎳，或其他具有相似化學性質的元素集合。在天體物理學和核物理中，通常指鐵、鈷、鎳、鉻和錳。 (zh)
- Група періодичної системи - хімічні елементи, розташовані в одному стовпці періодичної системи елементів і характеризуються подібністю хімічних властивостей завдяки спільним рисам у електронній конфігурації атомів. Номер групи визначається кількістю електронів на зовнішній оболонці атома (валентних електронів) і, як правило, відповідає вищої валентності атома. В короткоперіодному варіанті періодичної системи групи поділяються на підгрупи — головні (або підгрупи A), що починаються з елементів першого і другого періодів, і побічні (підгрупи В), що містять d-елементи. Підгрупи також мають назви по елементу з найменшим зарядом ядра (як правило, по елементу другого періоду для головних підгруп й елементу четвертого періоду для побічних підгруп). Елементи однієї підгрупи мають подібні хімічні властивості. Із зростанням заряду ядра в елементів однієї групи через збільшення числа електронних оболонок збільшуються атомні радіуси, внаслідок чого відбувається зниження електронегативності, посилення металевих і ослаблення неметалічних властивостей елементів, посилення відновлювальних і ослаблення окислювальних властивостей утворених ними речовин. Існує 18 груп, які IUPAC з 1989 року рекомендує номерувати арабськими цифрами: група 1, група 2 тощо. Таку номерацію запропонували для того, щоб уникнути плутанини попередніх систем. В цих системах групи нумерувалися римськими цифрами, але ця нумерація була різною в Європі і США.
* Група 1 — гідроген і лужні метали.
* Група 2 — лужноземельні метали
* Група 3 — Підгрупа скандію
* Група 4 — Підгрупа титану
* Група 5 — Підгрупа ванадію
* Група 6 — Підгрупа хрому
* Група 7 — Підгрупа мангана
* Група 8 — Підгрупа феруму
* Група 9 — Підгрупа кобальту
* Група 10 — Підгрупа нікелю
* Група 11 — Підгрупа міді
* Група 12 — Підгрупа цинку
* Група 13 — Підгрупа бора
* Група 14 — Підгрупа карбону
* Група 15 — підгрупа азоту
* Група 16 — халькогени
* Група 17 — галогени
* Група 18 — інертні гази (uk)
|
| rdfs:comment
|
- Skupina v periodické tabulce prvků je její vertikální sloupec. Ve standardní tabulce existuje 18 skupin prvků. Prvky ve skupinách mají často podobné chemické a fyzikální vlastnosti. Tento jev se vysvětluje podobným uspořádáním elektronů ve valenční elektronové slupce. (cs)
- مجموعة الجدول الدوري هي أي من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر. ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. وليس من المصادفة أن يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية: فإن الجدول الدوري أنشئ في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم. والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر. وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة. (ar)
- Grupo de la perioda tabelo estas ĉiu kolumno de la perioda tabelo. Ĉiu elemento de unu grupo havas la samnombran valentelektronon kaj pro tio ili havas similajn proprecojn. Ekzistas 18 grupoj, el kiu 8 (grupoj 1, 2 kaj 13-18) estas ĉefgrupoj kaj 10 (grupoj 3-12) estas kromgrupoj. En la kromgrupoj troviĝas i.a. la transiraj metaloj. La atommaso, de la elementoj kreskas en unu grupo desupre al subo. La eletronegativeco de la elementoj malkreskas, la metaleco kreskas en unu grupo suben. Kelkaj grupoj estas kuntiritaj al blokoj. (eo)
- 주기율표에서 세로로 같은 줄에 있는 화학 원소들을 묶어 족(group, 族)이라고 부른다. 표준 주기율표에는 18개의 족이 있다. 같은 족에 속하는 원소들 간에는 화학적으로 비슷한 성질이 있다. 예를 들어, 수소를 제외한 1족에 속하는 원소들은 은색의 금속이고, 18족 원소들은 반응을 거의 하지 않는다. 이러한 유사성은 같은 족에 속하는 원소들은 가장 바깥쪽 전자껍질의 전자 수가 같기 때문에 발생한다. (ko)
- 元素の族（げんそのぞく）は元素の周期表の行（縦1列）に当たる。標準的な周期表では18の族が存在する。 族が元素の分類と一致するのは偶然ではなく、周期表はもともと元素の分類に基づいて設計されていた。その後の研究により、同じ族でよく似た性質を示す元素は最外殻の電子が同じ配列になっていることがわかった。化学的性質が最外殻の電子によって決まることから、物理的にも化学的にも元素の性質を表せる族での分類が主流となった。同じ族に属する元素同士を同族体と呼ぶ。 (ja)
- 在化學中，元素週期表中的每一欄的化學元素稱為族（英語：Group，Family）。長式週期表共分成18族，而f區元素的欄位（在第3族和第4族之間）沒有編號。同一族中的元素（尤其是主族元素）具有相似的物理性質和化學性質，因為它們的價電子構型相似，而價電子構型一般都會決定元素的性質。當然，由於元素處在不同的週期，它們的性質也會有一定的遞變性。 族有三種不同的編號系統；根據所使用的系統，可以將相同的編號分配給不同的族。 國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）從1990年左右開始就推薦使用「第1族」到「第18族」的現代編號系統，取代化學文摘社（CAS，在美國更受歡迎），以及IUPAC在1990年之前（在歐洲更受歡迎）的編號系統。化學界普遍接受十八族的編號系統，但對幾種元素從屬於哪一族仍存在一些爭議，其中對第1週期元素（即氫和氦）和內過渡金屬的分歧較大。 族也可以使用其最上面的元素來標識，或具有特定名稱。例如，第16族也被稱為氧基或氧族元素。鐵系元素是個例外，通常是指第8族，但在化學上也可能表示鐵、鈷、鎳，或其他具有相似化學性質的元素集合。在天體物理學和核物理中，通常指鐵、鈷、鎳、鉻和錳。 (zh)
- Un grup d'elements equival a una columna de la taula periòdica. N'hi ha 18 a la taula periòdica estàndard. Molts d'aquests grups coincideixen amb sèries químiques conegudes ja abans de la taula periòdica. Tots els elements d'un grup tenen la mateixa configuració electrònica de la seva capa de valència. Això fa que tinguin propietats físiques i químiques similars. La IUPAC recomana numerar els períodes amb nombres de l'1 al 18 d'esquerra a dreta. També existeixen dos sistemes de numeració obsolets (un de la IUPAC i un altre de la CAS, que feien servir nombres romans). (ca)
- Μία ομάδα του Περιοδικού Πίνακα είναι οποιαδήποτε στήλη στοιχείων με κοινές ιδιότητες χαρακτηριζόμενη από τα ηλεκτρόνια στις εξωτερικές στιβάδες. 1.
* Αλκάλια ή αλκαλιμέταλλα ή ομάδα του λιθίου → IA 2.
* Αλκαλικές γαίες ή γαιαλκάλια ή ομάδα του βηρυλλίου → IIA 3.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → IIIB 4.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → IVB 5.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VB 6.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIB 7.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIIB 8.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIII ή VIIIB 9.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIII ή VIIIB 10.
* Στοιχεία μετάπτωσης, → VIII ή VIIIB 11.
* Στοιχεία μετάπτωσης, νομισματικά μέταλλα ή → IB 12.
* Στοιχεία μετάπτωσης, ή πτητικά μέταλλα ή → IIB 13.
* Γαίες ή εικοσαγόνα ή → IIIA 14.
* Κρυσταλλογόνα ή τετραγόνα ή ομάδα του άνθρακα → IVA 15.
* Πνυκτογό (el)
- Unter einer Gruppe des Periodensystems versteht man in der Chemie jede Spalte des Periodensystems. Alle Elemente einer Gruppe besitzen die gleiche Anzahl an Valenzelektronen und haben daher ähnliche chemische Eigenschaften. Gruppen von Elementen mit besonders ähnlichen Eigenschaften werden auch als Elementfamilien bezeichnet; dies trifft zu auf die Alkalimetalle, auf die Erdalkalimetalle und auf die Halogene. Innerhalb jeder Gruppe steigt von oben nach unten die Atommasse und der metallische Charakter der Elemente, die Elektronegativität nimmt tendenziell ab. (de)
- In chemistry, a group (also known as a family) is a column of elements in the periodic table of the chemical elements. There are 18 numbered groups in the periodic table; the f-block columns (between groups 2 and 3) are not numbered. The elements in a group have similar physical or chemical characteristics of the outermost electron shells of their atoms (i.e., the same core charge), because most chemical properties are dominated by the orbital location of the outermost electron. (en)
- Talde bat (familia ere deitzen zaio), elementu kimikoen taula periodikoko zutabe bertikal bat da. Taula periodiko estandarrean 18 talde daude. Taula periodikoaren eredu erregula azaltzeko egun ematen den arrazoiak dioenez, talde bereko elementuek beren elektroien antzeko konfigurazioa daukate. Izan ere, badirudi propietate kimiko gehienak kanpo-geruzako elektroien kokapen orbitalaren ondorio direla. Taula periodikoko taldeak zenbakitzeko hiru modu daude, bat zenbaki arabiarrak erabiliz eta beste biak erromatar zenbakiak erabiliz; IUPACek lehen sistema erabiltzea aholkatzen du, aurretiaz existitzen ziren erromatar sistemek eragiten zituzten nahasteak saihesteko. Erromatar sistemetako bat Europan erabili ohi zen gehienbat, eta bestea Estatu Batuetan. (eu)
- Séard atá i gceist le grúpa sa chomhthéacs seo ná colún ceartingearach i dtábla peiriadach na ndúl ceimiceach. Tá ocht ngrúpa déag sa tábla peiriadach; níl uimhreacha ar na colúin (idir grúpaí 2 agus 3). Tá tréithe fisiciúla nó ceimiceacha comhchosúla ag na dúile i ngrúpa sna is forimeallaí dá n-adamh (i.e., an céanna), toisc go bhfuil lámh in uachtar ag suíomh fithiseach an leictreoin is forimeallaí ar fhormhór na n-airíonna ceimiceacha. Seo iad a leanas grúpaí an tábla pheiriadaigh: (ga)
- Un groupe du tableau périodique comprend les éléments chimiques d'une même colonne du tableau périodique. Le tableau standard est constitué de 18 groupes, tandis que les colonnes contenant les éléments du bloc f ne sont pas numérotées. Les électrons de valence des éléments d'un même groupe partagent la même configuration électronique, ce qui leur confère des propriétés chimiques et physiques semblables. (fr)
- Dalam ilmu kimia, golongan (dikenal juga sebagai famili) adalah kolom unsur-unsur dalam tabel periodik unsur kimia. Terdapat 18 golongan dalam tabel periodik, tetapi kolom blok-f (antara golongan 2 dan 3) tidak diberi nomor. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki karakteristik fisika atau kimia yang sama pada kulit elektron terluarnya (jadi, memiliki muatan inti yang sama), karena sebagian besar sifat kimia didominasi oleh lokasi orbital pada elektron terluar. Terdapat tiga sistem penomoran golongan. Penomoran modern yaitu Golongan 1 hingga Golongan 18 direkomendasikan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Sistem penomoran ini menggantikan sistem penomoran lama yang cukup membingungkan. Selain itu, menurut cara lama, golongan dapat diidentifikasi berdasarkan uns (in)
- Un gruppo di elementi è costituito da quelli che compaiono in una stessa colonna della tavola periodica. Gli elementi di uno stesso gruppo sono caratterizzati da una medesima configurazione elettronica esterna, quindi, gli elementi di un certo gruppo formano legami con gli elementi di un altro gruppo che lega con loro.Questo comporta notevoli analogie nel loro comportamento chimico, che possono essere maggiori o minori a seconda del gruppo preso in esame. I gruppi della tavola periodica sono 18 e vengono di seguito elencati. (it)
- Grupa (czasem zwana rodziną pierwiastków) jest pionową kolumną w układzie okresowym pierwiastków chemicznych. We współczesnym standardowym układzie okresowym wyróżnia się 18 grup. Określenie "rodzina" wywodzi się od podobnych właściwości, jakie posiadają pierwiastki wchodzące w skład jednej grupy. Współcześnie podobieństwo chemiczne w obrębie grupy tłumaczy się jednakową lub podobną konfiguracją elektronową powłoki walencyjnej atomów pierwiastków danej grupy. To właśnie układ najbardziej zewnętrznych elektronów nadaje pierwiastkowi większość cech chemicznych. Wyróżnia się dwa rodzaje grup: (pl)
- De elementen van het periodiek systeem kunnen in een aantal groepen ingedeeld worden, op basis van een bepaald aantal chemische kenmerken die zij gemeen hebben. Een groep is dus niet meer dan een verzamelnaam voor een aantal elementen. De meeste van deze groepen vallen samen met de kolommen van het systeem. De platinagroep beslaat meerdere kolommen en de (horizontaal weergegeven) lanthaniden en actiniden worden meestal tot de scandiumgroep gerekend. De grootste groep, de overgangsmetalen, kan worden onderverdeeld in een aantal subgroepen. Andere groeperingen binnen het periodiek systeem zijn: (nl)
- Em química, denomina-se grupo cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência). Não é por acidente que vários destes grupos correspondem diretamente a séries químicas: a tabela periódica foi criada originalmente para organizar as séries químicas conhecidas num esquema único. (pt)
- Periodiska systemets grupper är de vertikala kolumnerna i periodiska systemet. Det finns 18 grupper i standardversionen av tabellen. Ämnen inom en grupp har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper. Det periodiska systemet skapades ursprungligen för att gruppera de kända grundämnena på ett systematiskt sätt efter deras egenskaper, eftersom man hade lagt märke till att vissa egenskaper återkom periodiskt. (sv)
- Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома. (ru)
- Група періодичної системи - хімічні елементи, розташовані в одному стовпці періодичної системи елементів і характеризуються подібністю хімічних властивостей завдяки спільним рисам у електронній конфігурації атомів. Номер групи визначається кількістю електронів на зовнішній оболонці атома (валентних електронів) і, як правило, відповідає вищої валентності атома. (uk)
|