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- العلاقة القطرية في الكيمياء هي علاقة ناشئة بين بعض عناصر كيميائية والتي تكون متجاورة قطرياً وذلك في الدور الثاني والثالث في الجدول الدوري وذلك نتيجة تشابه في الخصائص الكيميائية. هذه الأزواج هي الليثيوم (Li) مع المغنسيوم (Mg)، والبيريليوم مع الألومنيوم، والبورون (B) والسيليكون (Si). على سبيل المثال فإن كل من البورون والسيليكون عبارة عن أنصاف نواقل (أشباه موصلات)، والتي تشكل هاليدات تتحلمه في الماء، كما أن لديها أكاسيد حمضية. ينشأ هذا التشابه في الخصائص نتيجة تعاكس التأثير للنزول والتجاور ضمن المجموعات في الجدول الدوري. عند الانتقال من عنصر لآخر في نفس الدورة فإن حجم الذرة بتناقص، في حين أنه عند النزول ضمن المجموعة الواحدة فإن حجم الذرة يزداد. بشكل مشابه، فإنه عند الانتقال ضمن الدورة نفسها، فإن العناصر يكون لها صفة تساهمية أكبر وتكون أقل قاعدية وأكثر كهرسلبية، في حين أنه عند الانتقال ضمن المجموعة نفسها من الأعلى إلى الأسفل فإن العناصر تصبح أكثر أيونية وأكثر قاعدية وأقل كهرسلبية. بناءً على ذلك، فإن التغيّر في الصفات الكيميائية للعناصر المتجاوة قطرياً يعاكس بعضه، مما يمنحها خصائص كيميائية متشابهة. تلعب كثافة الشحنة أيضاً دوراً في هذه العلاقة القطرية بين العناصر الكيميائية. (ar)
- Schrägbeziehung im Periodensystem nennt man die Ähnlichkeit der Eigenschaften mehrerer chemischer Elemente, wobei die betreffenden Elemente im Periodensystem der Elemente jeweils schräg untereinander stehen. Diese Beziehung betrifft jeweils zwei Elemente der zweiten und dritten Periode. Dies sind insbesondere Lithium und Magnesium, Beryllium und Aluminium, sowie Bor und Silicium. Auch zwischen Kohlenstoff und Phosphor lassen sich einige Ähnlichkeiten feststellen, weswegen Phosphor auch als anorganischer Kohlenstoff bezeichnet wird. Außerdem gibt es auch Analogien zwischen Stickstoff und Schwefel sowie zwischen Sauerstoff und Chlor. Die Ähnlichkeiten zeigen sich vorwiegend bei den Arten und Eigenschaften der gebildeten Verbindungen eines Elements. So bilden sowohl Magnesium als auch Lithium eine große Zahl metallorganischer Verbindungen mit kovalenten Bindungen, die viele ähnliche Eigenschaften besitzen. Im Vergleich dazu bildet Natrium, das direkt unter dem Lithium stehende Element, stark ionisch aufgebaute metallorganische Verbindungen. Stärker als bei Lithium und Magnesium sind die Ähnlichkeiten zwischen Beryllium und Aluminium. Die Verbindungen dieser beiden Elemente zu vielen Nichtmetallen, so die Wasserstoffverbindungen, Oxide und Chloride, haben sehr ähnliche Eigenschaften. So sind beide Wasserstoffverbindungen kovalent und polymer aufgebaut. Magnesiumhydrid ist im Vergleich dazu ionisch. Die Ähnlichkeiten des Phosphors zum Kohlenstoff werden z. B. in der Tendenz zu Mehrfachbindungen und aromatischen Ringen deutlich. Ein isolobales Ion zum Cyclopentadienyl-Anion ist das P5−-Ion. Vom Silicium sind solche Verbindungen noch nicht bekannt. Der Grund für diese Ähnlichkeiten liegt in der ähnlichen Größe des Verhältnisses von Ionenradius und positiver Ladung des Atomkerns. Durch die Besetzung einer weiteren Elektronenschale kommt es zu einer Vergrößerung des Atomradius, die jedoch durch die Erhöhung der Kernladung (welche zur Erhöhung der effektiven Kernladung führt, durch die die Elektronen stärker vom Atomkern angezogen werden) um den Wert 1 gerade ausgeglichen wird. (de)
- A diagonal relationship is said to exist between certain pairs of diagonally adjacent elements in the second and third periods (first 20 elements) of the periodic table. These pairs (lithium (Li) and magnesium (Mg), beryllium (Be) and aluminium (Al), boron (B) and silicon (Si), etc.) exhibit similar properties; for example, boron and silicon are both semiconductors, forming halides that are hydrolysed in water and have acidic oxides. The organization of elements on the periodic table into horizontal rows and vertical columns makes certain relationships more apparent (periodic law). Moving rightward and descending the periodic table have opposite effects on atomic radii of isolated atoms. Moving rightward across the period decreases the atomic radii of atoms, while moving down the group will increase the atomic radii. Similarly, on moving rightward a period, the elements become progressively more covalent, less basic and more electronegative, whereas on moving down a group the elements become more ionic, more basic and less electronegative. Thus, on both descending a period and crossing a group by one element, the changes "cancel" each other out, and elements with similar properties which have similar chemistry are often found – the atomic size, electronegativity, properties of compounds (and so forth) of the diagonal members are similar. It is found that the chemistry of a period 2 element often has similarities to the chemistry of the period 3 element one column to the right of it in the periodic table. Thus, the chemistry of Li has similarities to that of Mg, the chemistry of Be has similarities to that of Al, and the chemistry of B has similarities to that of Si. These are called diagonal relationships. (They are not as noticeable after B and Si. The reasons for the existence of diagonal relationships are not fully understood, but charge density is a factor. For example, Li+ is a small cation with a +1 charge and Mg2+ is somewhat larger with a +2 charge, so the ionic potential of each of the two ions is roughly the same. It was revealed by an examination that the charge density of lithium is much closer to that of magnesium than to those of the other alkali metals.Using the Li–Mg pair (under room temperature and pressure): 1.
* When combined with oxygen under standard conditions, Li and Mg form only normal oxides whereas Na forms peroxide and metals below Na, in addition, form superoxides. 2.
* Li is the only group 1 element which forms a stable nitride, Li3N. Mg, as well as other group 2 elements, also form nitrides. 3.
* Lithium carbonate, phosphate and fluoride are sparingly soluble in water. The corresponding group 2 salts are insoluble. (Think lattice and solvation energies). 4.
* Both Li and Mg form covalent organometallic compounds. LiMe and MgMe2 (cf. Grignard reagents) are both valuable synthetic reagents. The other group 1 and group 2 analogues are ionic and extremely reactive (and hence difficult to manipulate). 5.
* Chlorides of both Li and Mg are deliquescent (absorb moisture from surroundings) and soluble in alcohol and pyridine. Lithium chloride, like magnesium chloride (MgCl2·6H2O) separates out from hydrated crystal LiCl·2H2O. 6.
* Lithium carbonate and magnesium carbonate are both unstable and can produce corresponding oxides and carbon dioxide when they are heated. Further diagonal similarities have also been suggested for carbon-phosphorus and nitrogen-sulfur, along with extending the Li-Mg and Be-Al relationships down into the transition elements (such as scandium). (en)
- Hubungan diagonal dikatakan ada di antara beberapa pasangan unsur diagonal yang berdekatan pada periode kedua dan ketiga tabel periodik. Pasangan ini (litium (Li) dan magnesium (Mg), berilium (Be) dan aluminium (Al), boron (B) dan silikon (Si), dll.) menunjukkan sifat yang serupa; sebagai contoh, boron dan silikon keduanya merupakan semikonduktor, membentuk halida yang terhidrolisis dalam air dan memiliki oksida asam.
* l
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* s (in)
- Une relation diagonale existe entre certains éléments chimiques voisins des deuxième et troisième périodes du tableau périodique. Il s'agit des paires :
* lithium - magnésium
* béryllium - aluminium
* bore - silicium
* carbone - phosphore
* azote - soufre
* oxygène - chlore (du point de vue de l'électronégativité) Par exemple, la solubilité des sels de lithium ressemble plus à celle des sels de magnésium correspondants qu'à celle des sels des autres métaux alcalins. Le bore et le silicium sont des semiconducteurs, ont des oxydes acides et forment des hydrures volatils très réactifs alors que l'aluminium est un métal formant un hydrure solide. Ces relations diagonales proviennent du fait que parcourir une période de gauche à droite et descendre une colonne du tableau périodique ont des effets opposés sur le rayon atomique et l'électronégativité des éléments. Le rapport taille/charge des atomes est à peu près constant sur ces diagonales, d'où certaines similitudes dans les propriétés des éléments concernés. (fr)
- La relazione diagonale consiste in una similitudine delle proprietà chimiche e chimico-fisiche esistente tra alcune coppie di elementi diagonalmente adiacenti tra il secondo e il terzo periodo della tavola periodica. Ad esempio, boro e silicio sono entrambi semiconduttori, formano alogenuri suscettibili di idrolisi e ossidi dal carattere acido. Altri esempi di relazioni diagonali legano il litio e il magnesio e il berillio e l'alluminio. La relazione diagonale è legata agli opposti effetti derivanti dall'incrocio e dal discendere lungo un gruppo. Spostandosi lungo un periodo della tavola periodica il raggio atomico decresce, mentre discendendo lungo un gruppo tale grandezza tende ad aumentare. Similmente, muovendosi lungo un periodo tende ad aumentare il carattere covalente degli elementi, che divengono anche meno riducenti e più elettronegativi; di contro scendendo lungo un gruppo gli elementi assumono maggior carattere ionico, maggiore basicità e minore elettronegatività. Quindi, in pratica, quando gli elementi si incrociano discendendo lungo un gruppo vanno incontro a cambiamenti delle proprietà che tendono a controbilanciarsi tra loro, per cui questi elementi possiedono proprietà e reattività simili. L'effetto della relazione diagonale è maggiormente significativo per i primi quattro gruppi della tavola periodica. (it)
- Диагональное сходство — сходство между собой элементов, находящихся в Периодической системе элементов по диагонали друг от друга, а также соответствующих им простых веществ и соединений. Наиболее ярко выражено в парах литий-магний, бериллий-алюминий, бор-кремний. Элементы в указанных парах (особенно последних двух) схожи между собой гораздо сильнее, чем с соседними элементами в тех же группах. Сходство объясняют близкими отношениями заряд/радиус иона. (ru)
- 锂的化学性质与其它碱金属有明显差别，但却与镁明显相似。铍也有类似的现象，铍的化学性质与其它碱土金属有明显差别，但却与铝明显相似。这种现象叫做对角线规则(或斜向關係)。 (zh)
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- Hubungan diagonal dikatakan ada di antara beberapa pasangan unsur diagonal yang berdekatan pada periode kedua dan ketiga tabel periodik. Pasangan ini (litium (Li) dan magnesium (Mg), berilium (Be) dan aluminium (Al), boron (B) dan silikon (Si), dll.) menunjukkan sifat yang serupa; sebagai contoh, boron dan silikon keduanya merupakan semikonduktor, membentuk halida yang terhidrolisis dalam air dan memiliki oksida asam.
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- Диагональное сходство — сходство между собой элементов, находящихся в Периодической системе элементов по диагонали друг от друга, а также соответствующих им простых веществ и соединений. Наиболее ярко выражено в парах литий-магний, бериллий-алюминий, бор-кремний. Элементы в указанных парах (особенно последних двух) схожи между собой гораздо сильнее, чем с соседними элементами в тех же группах. Сходство объясняют близкими отношениями заряд/радиус иона. (ru)
- 锂的化学性质与其它碱金属有明显差别，但却与镁明显相似。铍也有类似的现象，铍的化学性质与其它碱土金属有明显差别，但却与铝明显相似。这种现象叫做对角线规则(或斜向關係)。 (zh)
- العلاقة القطرية في الكيمياء هي علاقة ناشئة بين بعض عناصر كيميائية والتي تكون متجاورة قطرياً وذلك في الدور الثاني والثالث في الجدول الدوري وذلك نتيجة تشابه في الخصائص الكيميائية. هذه الأزواج هي الليثيوم (Li) مع المغنسيوم (Mg)، والبيريليوم مع الألومنيوم، والبورون (B) والسيليكون (Si). على سبيل المثال فإن كل من البورون والسيليكون عبارة عن أنصاف نواقل (أشباه موصلات)، والتي تشكل هاليدات تتحلمه في الماء، كما أن لديها أكاسيد حمضية. (ar)
- A diagonal relationship is said to exist between certain pairs of diagonally adjacent elements in the second and third periods (first 20 elements) of the periodic table. These pairs (lithium (Li) and magnesium (Mg), beryllium (Be) and aluminium (Al), boron (B) and silicon (Si), etc.) exhibit similar properties; for example, boron and silicon are both semiconductors, forming halides that are hydrolysed in water and have acidic oxides. (en)
- Schrägbeziehung im Periodensystem nennt man die Ähnlichkeit der Eigenschaften mehrerer chemischer Elemente, wobei die betreffenden Elemente im Periodensystem der Elemente jeweils schräg untereinander stehen. Diese Beziehung betrifft jeweils zwei Elemente der zweiten und dritten Periode. Dies sind insbesondere Lithium und Magnesium, Beryllium und Aluminium, sowie Bor und Silicium. Auch zwischen Kohlenstoff und Phosphor lassen sich einige Ähnlichkeiten feststellen, weswegen Phosphor auch als anorganischer Kohlenstoff bezeichnet wird. Außerdem gibt es auch Analogien zwischen Stickstoff und Schwefel sowie zwischen Sauerstoff und Chlor. (de)
- Une relation diagonale existe entre certains éléments chimiques voisins des deuxième et troisième périodes du tableau périodique. Il s'agit des paires :
* lithium - magnésium
* béryllium - aluminium
* bore - silicium
* carbone - phosphore
* azote - soufre
* oxygène - chlore (du point de vue de l'électronégativité) (fr)
- La relazione diagonale consiste in una similitudine delle proprietà chimiche e chimico-fisiche esistente tra alcune coppie di elementi diagonalmente adiacenti tra il secondo e il terzo periodo della tavola periodica. Ad esempio, boro e silicio sono entrambi semiconduttori, formano alogenuri suscettibili di idrolisi e ossidi dal carattere acido. Altri esempi di relazioni diagonali legano il litio e il magnesio e il berillio e l'alluminio. (it)
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