Helium
Helium is n chemisk Element mäd Symbol He un Atomnummer 2. Dät is n faaweloos, inert Edelgas. Me boalt uk wäil fon Heliumgas, wät as n Pleonasmus betrachted wäide kon, dan Helium is altied n Gas, uutgenuumen bie extrem läige Temperatuure.
| Oainskuppe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Algemeen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Noome, Symbol, Oardnengstaal | Helium, He, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Edelgase | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Blok | 18, 1, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Uutsjoon | Faaweloos Gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massenandeel an ju Äidhülle | 4 · 10−7 % | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 4,002602 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (bereekend) | 128 (31) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenten Radius | 32 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronekonfiguration | 1s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrone pro Energieniveau | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 2372,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 5250,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisk | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregoattoustand | gasfoarmich | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tichte | 0,1785 kg·m−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smiltpunkt | - K (−272,2 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sjoodepunkt | 4,22 K (−268,93 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar Volumen | 22,4 · 10−3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ferdampengswaarmte | 0,0845 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smiltwaarmte | 0,021 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampdruk | - Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skalgauegaid | 972 m/s bei 273,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifiske Waarmtekapazität | 5193 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektriske Laitfäiegaid | 0 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Waarmtelaitfäiegaid | 0,152 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chemisk | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationstoustande | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxide (Basizität) | neen (neen) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Normoalpotentioal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 5,2 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Oainskuppe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sicherhaidswaiwiesengen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gefoarstofkänteekenge | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| R- und S-Sätze | R: Foarloage:R-Sätze | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| S: Foarloage:S-Sätze[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sowied muugelk un gebruukelk, wäide SI-Eenhaide ferwoand. Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bie Standoardbedingengen. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Äntdäkkenge
BeoarbaidjeHelium wuud 1868 fon dän Frantsoose Pierre Janssen un dän Ängelsken Norman Lockyer uunouhongich fonnunner äntdäkt. Bee studierden dät Lucht fon de Sunne bie ne Sunnenferdjunkelenge, ju der in dat Jier waas. Do seegen jo mäd n Spectroskop ne Emissionslienje fon n bit dan uunbekoand Element. Eduard Frankland bestäätigde do Woarniemengen fon Janssen un hie waas dän Mon die der foarsluuch, dät Element ätter ju Sunne (Helios) tou benaamen. Hie betoachte ju Bäätersilwe -ium, deeruum dat hie ferwachtjen waas, dät dät Element n Metal weese schuul. As dät Element 1895 fon Sir William Ramsay uut Cleverit wonnen wuude, do wiesde sik, dät dät neen Metal waas, man die Noome wuud nit angepaased. Do swediske Chemiker Nils Langlet un Per Theodor Cleve fierden uunouhongich fon Ramsay uungefeer gliektiedich dätsälge Experiment truch.
Wällen, Anmäärkengen un Ätterwiesengen: