Punto di ebollizione
Il punto di ebollizione è uno stato termodinamico, associato a una determinata temperatura, detta "temperatura di ebollizione", e pressione, in corrispondenza del quale si ha il processo di ebollizione.
Descrizione
modificaIn particolare, la temperatura di ebollizione è la temperatura alla quale la tensione di vapore di un liquido eguaglia la pressione esterna e il liquido inizia a bollire: essa è una proprietà chimico-fisica di una sostanza pura o miscuglio ed è determinata dai valori di temperatura e pressione in cui coesistono le fasi liquida e aeriforme.
Quando la temperatura raggiunge il punto di ebollizione, iniziano a formarsi spontaneamente bolle di aeriforme all'interno della massa liquida, che salgono rapidamente alla superficie liberando il loro contenuto nell'ambiente soprastante, agitando il liquido in modo caratteristico: un liquido in ebollizione è infatti sede di moti convettivi molto forti dovuti alla spinta delle bolle per salire in superficie.
Durante il passaggio da fase liquida a fase aeriforme, la sostanza o il miscuglio assorbe una certa quantità di calore per vincere le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi o le molecole, e la temperatura rimane costante finché tutta la massa ha effettuato il cambiamento di stato. Questa quantità di calore ha un valore caratteristico per ciascuna sostanza e rappresenta il calore latente di vaporizzazione. Dopodiché, continuando a riscaldare, la temperatura riprende a salire.
Siccome la temperatura di ebollizione varia a seconda della pressione esterna cui la sostanza è sottoposta, ad esempio l'affermazione che l'acqua bolle a 100 °C è vera solo al livello del mare (pressione pari a circa 1 atmosfera), mentre ad esempio in montagna l'ebollizione avviene a una temperatura inferiore (ad esempio, a 3 000 m s.l.m. bolle a circa 90 °C).
Temperature di ebollizione notevoli
modifica| Sostanza | Temperatura di ebollizione per p = 1 atm | |
|---|---|---|
| Tb (K) | Tb (°C) | |
| Acido nitrico | 359,15 | 86 |
| Acido solforico[1] | 605,15 | 332 |
| Acqua di mare | 376,15 | 103 |
| Acqua distillata | 373,15 | 100 |
| Alcol etilico | 351,45 | 78,3 |
| Alluminio | 2519 | 2246 |
| Ammoniaca | 239,15 | -34 |
| Azoto | 77,15 | -196 |
| Benzene | 353,15 | 80 |
| Cloro | 239,15 | -34 |
| Essenza di trementina | 433,15 | 160 |
| Etere solforico | 308,15 | 35 |
| Ferro | 3273,15 | 3000 |
| Gallio | 2510,15 | 2237 |
| Glicerina | 563,15 | 290 |
| Idrogeno | 20,15 | -253 |
| Mercurio | 630,15 | 357 |
| Metano | 111,15 | -162 |
| Olio di lino | 589,15 | 316 |
| Olio di oliva | 573,15 | 300 |
| Oro | 3081,15 | 2808 |
| Ossigeno | 90,15 | -183 |
| Paraffina | 573,15 | 300 |
| Rame | 2840 | 2567 |
| Sodio | 1173,15 | 900 |
| Solfuro di carbonio | 319,65 | 46,5 |
| Tungsteno | 5828,15 | 5555 |
Note
modifica- ^ Perry's Chemical Engineers' Handbook, 7ª ed., pp. 2.25-2.26.«la Tb per l'acido solforico "nella sua usuale forma commerciale" è di 340 °C (temperatura alla quale si ha anche la sua decomposizione), la Tb dell'acido solforico monoidrato (ovvero H2SO4·H2O) è di 290 °C, mentre la Tb dell'acido solforico di-idrato (ovvero H2SO4·2H2O) è di 167 °C (negli ultimi due casi non si ha decomposizione).»
Voci correlate
modificaCollegamenti esterni
modifica| Controllo di autorità | GND (DE) 4181212-8 |
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