Natrium bikarbonat

Natrium bikarbonat
Ball and stick model of a sodium cation	Ball and stick model of a bicarbonate anion
	; struktur kristal
Koordinasi Na+	Koordinasi HCO3−
Nama
	Nama IUPAC natrium hidrogenkarbonat
	Nama lain Soda kue, bikarb (slang laboratorium), soda bikarbonat, nahkolit, natrium hidrogen karbonat, natron
Penanda
Nomor CAS	144-55-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	4153970
ChEBI	CHEBI:32139 ;
ChEMBL	ChEMBL1353 ;
ChemSpider	8609 ;
DrugBank	DB01390 ;
Nomor EC
IUPHAR/BPS	4507;
KEGG	C12603 ;
MeSH	Sodium+bicarbonate
PubChem CID	516892;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	8MDF5V39QO ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9021269 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: UIIMBOGNXHQVGW-REWHXWOFAQ;
	SMILES [Na+].OC([O-])=O;
Sifat
Rumus kimia	NaHCO3
Massa molar	84,0066 g mol−1
Penampilan	Kristal putih
Bau	Tak berbau
Densitas	2,20 g/cm3;
Titik lebur	(Terurai menjadi natrium karbonat mulai dari 50 °C)
Kelarutan dalam air	69 g/L (0 °C); 96 g/L (20 °C); 165 g/L (60 °C);
Kelarutan	0,02 wt% aseton, 2,13 wt% metanol @22 °C. tidak larut dalam etanol
log P	−0,82
Keasaman (pKa)	6,34; 6,351 (asam karbonat);
Indeks bias (nD)	nα = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	87,6 J/mol K
Entropi molar standar (So)	101,7 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−950,8 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	−851,0 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC	B05CB04; B05XA02, QG04BQ01
Rute; administrasi	Intravena, oral
Bahaya
Bahaya utama	Menyebabkan iritasi mata yang serius
Lembar data keselamatan	External MSDS
Titik nyala	Tahan api
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	4220 mg/kg (pada tikus, secara oral)
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium karbonat
Kation lainnya	Amonium bikarbonat; Kalium bikarbonat;
Senyawa terkait	Natrium bisulfat; Natrium hidrogen fosfat;
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium bikarbonat atau soda kue (bahasa Inggris: baking soda) adalah senyawa kimia dengan rumus NaHCO₃. Dalam penyebutannya kerap disingkat menjadi bicnat atau bicarb. Senyawa ini termasuk kelompok garam dan telah digunakan sejak lama (abad 19).^[9]

Senyawa ini merupakan kristal yang sering terdapat dalam bentuk serbuk. Natrium bikarbonat larut dalam air. Senyawa ini digunakan dalam roti atau kue karena bereaksi dengan bahan lain membentuk gas karbon dioksida, yang menyebabkan roti "mengembang".^[9]

Senyawa ini juga digunakan sebagai obat antasid (penyakit maag atau tukak lambung). Karena bersifat alkaloid (basa), senyawa ini juga digunakan sebagai obat penetral asam bagi penderita asidosis tubulus renalis (ATR) atau rhenal tubular acidosis (RTA). Selain itu, natrium bikarbonat juga dapat dimanfaatkan untuk menurunkan kadar asam urat.^[10]

NaHCO₃ umumnya diproduksi melalui proses Solvay, yang memerlukan reaksi natrium klorida, amonia, dan karbon dioksida dalam air. NaHCO₃ diproduksi sebanyak 100 000 ton/tahun (2001).^[11]

Soda kue juga diproduksi secara komesial dari soda abu (diperoleh melalui penambangan bijih trona, yang dilarutkan dalam air lalu direaksikan dengan karbon dioksida. Lalu NaHCO₃ mengendap sesuai persamaan berikut:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 NaHCO₃

Pada masakan

Senyawa ini bermanfaat dalam mengembangkan produk roti, kue dan biskuit tanpa proses peragian. Soda kue dapat bereaksi dengan pemanasan (masak) dan dengan zat asam. Soda kue hanya cocok ditambahkan pada makanan yang juga menambahkan asam/zat pH rendah pada adonannya seperti pada butter milk, yogurt, cokelat, air jeruk, atau cuka. Jika pada adonan kue atau roti tersebut menggunakan soda kue tanpa zat asam, maka akan bertambah sedikit rasa pahit logam, rasa sabun, dan sedikit berwarna kuning disebabkan menghasilkan zat Natrium Karbonat (Na₂CO₃).

Reaksi kimia saat pemanasan larutan baking soda tanpa zat asam yang mengeluarkan gas CO₂ di atas suhu 80 °C (180 °F):

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Sedangkan reaksi kimia larutan baking soda dengan zat asam:

NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + CO₂ + H₂O

Jika dalam adonan roti atau kue tidak mengandung zat asam atau sedikit asam maka soda kue dapat diganti dengan bubuk pengembang. Bubuk pengembang adalah soda kue yang sudah ditambah dengan zat asam tambahan, zat penstabil, serta zat lain guna memaksimalkan proses memasak, tanpa meninggalkan rasa sedikit rasa pahit logam, rasa sabun, dan sedikit berwarna kuning.

Saat menambahkan asam, bahan alkali seperti susu murni atau cokelat sering ditambahkan ke makanan panggang untuk menghindari rasa asam berlebih dari asam yang ditambahkan.

Referensi

^ ^a ^b Haynes, p. 4,90
^ ^a ^b ^c Haynes, p. 5.194
^ ^a ^b ^c "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 16 May 2011.
^ Ellingboe JL, Runnels JH (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009.
^ ^a ^b Haynes, p. 7,23
^ Pasquali I, Bettini R, Giordano F (2007). "Thermal behaviour of diclofenac, diclofenac sodium and sodium bicarbonate compositions". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90 (3): 903–907. doi:10.1007/s10973-006-8182-1.
^ ^a ^b ^c ^d Haynes, p. 5,19
^ Griffith, John F. (1964). "Interlaboratory variations in the determination of acute oral LD50". Toxicology and Applied Pharmacology. 6 (6): 726–730. doi:10.1016/0041-008X(64)90124-3. PMID 14235840.
^ ^a ^b Praja, Denny Indra (2015-09-01). Zat Aditif Makanan: Manfaat dan Bahayanya. Garudhawaca. ISBN 978-602-7949-55-3.
^ "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-04-04. Diakses tanggal 2013-04-06.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Pranala luar

[crc-1] Haynes, p. 4,90

[crc3-2] Haynes, p. 5.194

[UNEP-3] "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 16 May 2011.

[4] Ellingboe JL, Runnels JH (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009.

[crc4-5] Haynes, p. 7,23

[6] Pasquali I, Bettini R, Giordano F (2007). "Thermal behaviour of diclofenac, diclofenac sodium and sodium bicarbonate compositions". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90 (3): 903–907. doi:10.1007/s10973-006-8182-1.

[crc2-7] Haynes, p. 5,19

[8] Griffith, John F. (1964). "Interlaboratory variations in the determination of acute oral LD50". Toxicology and Applied Pharmacology. 6 (6): 726–730. doi:10.1016/0041-008X(64)90124-3. PMID 14235840.

[:0-9] Praja, Denny Indra (2015-09-01). Zat Aditif Makanan: Manfaat dan Bahayanya. Garudhawaca. ISBN 978-602-7949-55-3.

[10] "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-04-04. Diakses tanggal 2013-04-06.

[11] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[9]

[1]

[6]

[2]

[3]

[4]

[5]

[7]

[8]

[10]

[11]