Hidroxilamin

Hidroxilamin
IUPAC-név	hidroxilamin
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7803-49-8
PubChem	787
ChemSpider	766
SMILES NO
InChI 1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2
InChIKey	AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	NH2OH
Moláris tömeg	33,0298 g/mol
Megjelenés	fehér tűk
Sűrűség	1,20 g·cm–3 (14 °C)[1]
Olvadáspont	33,1 °C[1]
Forráspont	142 °C[1]
Oldhatóság (vízben)	hideg vízben jól oldódik meleg vízben bomlik
Kristályszerkezet
Dipólusmomentum	0,67553 debye
Termokémia
Std. képződési entalpia ΔfHo298	−39,9 kJ/mol
Standard moláris entrópia So298	? J K−1 mol−1
Veszélyek
EU osztályozás	Robbanásveszélyes (E) Ártalmas (Xn) Veszélyes a környezetre (N)[1]
NFPA 704	3 3 1
R mondatok	R2, R21/22, R37/38, R40, R41, R43, R48/22, R50[1]
S mondatok	(S2), S26, S36/37/39, S46, S61[1]
Rokon vegyületek
Rokon hidroxilammóniumsók	hidroxilammónium-klorid hidroxilammónium-nitrát hidroxilammónium-szulfát
Rokon vegyületek	ammónia hidrazin
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A hidroxilamin egy színtelen, instabil, rombos kristályszerkezetű tűk alakjában kristályosodó vegyület. A képlete NH₂OH. Feloldódik hideg vízben és alkoholban. Vizes oldatban gyenge bázisként viselkedik, erős redukálószer. Közepesen mérgező hatású. A salétromsav redukciójakor képződik.

A hidroxilamin gyenge bázis, ha vízzel reagál, hidroxilammónium-ionok és hidroxidionok keletkeznek belőle.

${\displaystyle \mathrm {NH_{2}OH+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}OH^{+}+OH^{-}} }$

Óvatos melegítés hatására elbomlik, hirtelen hevítés hatására felrobban. A bomlás reakcióegyenlete:

${\displaystyle \mathrm {3\ NH_{2}OH\rightarrow N_{2}+NH_{3}+3\ H_{2}O} }$

Erős redukálószer. Ezüstsókból fémezüstöt, higanysókból fémhiganyt szabadít fel. Vörös színű réz(I)-oxidot tesz szabaddá a lúgos réz-tartarát oldatból. Savas vagy semleges kémhatású közegben elszínteleníti a kálium-permanganát oldatát. A higany(II)-klorid oldatából higany(I)-kloridot választ ki, ami fehér csapadék alakjában válik ki. Lassan ammónium-nitráttá oxidálódik levegőn. Nátrium hatására a hidroxilcsoportjának hidrogénje nátriumra cserélődik, a reakció igen heves. A keletkező vegyület képlete: NH₂ONa. Savakkal sókat (hidroxilammónium-sókat) képez, a sói szintén erős redukálószerek. Reakcióba lép halogénekkel is, ekkor halogénsavak és nitrogén képződnek.

Ha tömény salétromsavban a hidrogénnél negatívabb standardpotenciálú fémeket oldanak fel, a fejlődő naszcensz hidrogén hatására a salétromsav hidroxil-aminná redukálódhat. Akkor is képződik, ha a salétromsavat amalgámozott ólomkatódon elektrolitikusan redukálnak.

${\displaystyle \mathrm {HNO_{3}+6\ H\rightarrow H_{2}N{-}OH+2\ H_{2}O} }$

A hidroxilamint redukálószerként alkalmazzák, illetve felhasználják a kaprolaktám gyártásakor, ami poliamid típusú műanyagok alapanyaga.

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia