Mangaani(III)fluoridi
| Mangaani(III)fluoridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | MnF3 |
| Moolimassa | 111,94 |
| Ulkomuoto | Punainen kiteinen aine |
| Sulamispiste | > 600 °C (hajoaa)[1] |
| Tiheys | 3,54 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Mangaani(III)fluoridi (MnF3) on mangaani- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää reagenssina orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa mangaani(III)fluoridi on punaista tai violetinpunaista kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on monokliininen. Kidevedettömän yhdisteen lisäksi tunnetaan kidevedelliset di- ja trihydraatit (MnF3·2H2O ja MnF3·3H2O). Mangaani(III)fluoridi reagoi veden kanssa hydrolysoituen mangaanidioksidiksi. Mangaani(III)fluoridi on Lewis-happo ja reagoi esimerkiksi fluoridi-ionien kanssa muodostaen kompleksisia fluoromanganaatti(III)ioneja ([MnF4]- ja [MnF5]2-).[2][3][4][5]
Valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Mangaani(III)fluoridia valmistetaan mangaanijodidin ja fluorin tai mangaani(III)oksidin ja vetyfluoridin välisellä reaktiolla.[2] Yhdistettä muodostuu myös fluoratessa mangaanifluoridia vetyfluoridilla UV-säteilytyksen alaisena[6].
- 2 MnI2 + 3 F2 → 2 MnF3 + 2 I2
- Mn2O3 + 6 HF → 2 MnF3 + 3 H2O
Mangaani(III)fluoridia käytetään orgaanisen kemian synteeseissä fluoraavana reagenssina.[2][5]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–75. (39th edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 10.5.2021). (englanniksi)
- ↑ a b c Kenneth Pisarczyk: Manganese Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2005.
- ↑ Michel Molinier & Werner Massa: Structures of two polymorphs of MnF3·3H2O. Journal of Fluorine Chemistry, 1992, 57. vsk, nro 1–3, s. 139–146. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 10.5.2021. (englanniksi)
- ↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg & Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1411. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 10.5.2021). (englanniksi)
- ↑ a b Glenn A. Burley & Roger Taylor: Manganese Trifluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, New York, 2004. Teoksen verkkoversio Viitattu 10.5.2021.
- ↑ Z. Mazej: Room temperature syntheses of MnF3, MnF4 and hexafluoromanganete(IV) salts of alkali cations. Journal of Fluorine Chemistry, 2002, 114. vsk, nro 1, s. 75–80. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 10.5.2021. (englanniksi)