Erreakzio exotermiko

Erreakzio exotermiko bat, beroa edo argiaren bidez energia askatzen duen edozein erreakzio kimikoa da. Definizioz, erreakzio entalpia estandarraren aldaketa negatiboa ez zen edozein erreakzioa da^[1]^[2]. Erreakzio exotermikoaren adibide bat errekuntza da. Kontrako erreakzioa, energia kontsumitzen duenari, erreakzio endotermikoa deitzen zaio. Erreakzio exotermikoetan beroa askatu ohi da eta lotura ahulak sendoagoengatik aldatu ohi dira^[3]^[4].

A, B, C eta D sustantzia generikoak izanda, hona hemen bere eskema orokorra:

A+B\rightarrow C+D\quad \Delta _{\rm {r}}H<0

Batez ere oxidazio-erreakzioetan gertatzen da. Hauek handiak ez direnean sua sor dezakete. Hidrogeno atomo bik ez badute elkar erreakzionatzen eta molekula bat osatzen badute, prozesua exotermikoa da.

Aldaketa exotermikoak dira gasetik likidorako trantsizioak (kondentsazioa) eta likidotik solidorako trantsizioak (solidotzea).

Erreakzio exotermikoaren adibide bat errekuntza da.

Kontrako erreakzioa, energia kontsumitzen duena, erreakzio endotermikoa deitzen da.

Erreferentziak

↑ «IUPAC - exothermic reaction (E02269)» goldbook.iupac.org (Noiz kontsultatua: 2020-12-14).
↑ (Ingelesez) Laidler, K. J.. (1996-01-01). «A glossary of terms used in chemical kinetics, including reaction dynamics (IUPAC Recommendations 1996)» Pure and Applied Chemistry 68 (1): 149–192. doi:10.1351/pac199668010149. ISSN 0033-4545. (Noiz kontsultatua: 2020-12-14).
↑ Galley, William C.. (2004-04-01). «Exothermic Bond Breaking: A Persistent Misconception» Journal of Chemical Education 81 (4): 523. doi:10.1021/ed081p523. ISSN 0021-9584. (Noiz kontsultatua: 2020-12-14).
↑ Schmidt-Rohr, Klaus. (2015-12-08). «Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2» Journal of Chemical Education 92 (12): 2094–2099. doi:10.1021/acs.jchemed.5b00333. ISSN 0021-9584. (Noiz kontsultatua: 2020-12-14).

Ikus, gainera

Kanpo estekak

Datuak: Q205949

Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz.

[1] «IUPAC - exothermic reaction (E02269)» goldbook.iupac.org (Noiz kontsultatua: 2020-12-14).

[2] (Ingelesez) Laidler, K. J.. (1996-01-01). «A glossary of terms used in chemical kinetics, including reaction dynamics (IUPAC Recommendations 1996)» Pure and Applied Chemistry 68 (1): 149–192. doi:10.1351/pac199668010149. ISSN 0033-4545. (Noiz kontsultatua: 2020-12-14).

[3] Galley, William C.. (2004-04-01). «Exothermic Bond Breaking: A Persistent Misconception» Journal of Chemical Education 81 (4): 523. doi:10.1021/ed081p523. ISSN 0021-9584. (Noiz kontsultatua: 2020-12-14).

[4] Schmidt-Rohr, Klaus. (2015-12-08). «Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2» Journal of Chemical Education 92 (12): 2094–2099. doi:10.1021/acs.jchemed.5b00333. ISSN 0021-9584. (Noiz kontsultatua: 2020-12-14).

[1]

[2]

[3]

[4]