Chlorid americitý
| chlorid americitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid americitý |
| Anglický název | Americium(III) chloride |
| Německý název | Americium(III)-chlorid |
| Sumární vzorec | AmCl3 |
| Vzhled | růžové krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13464-46-5 |
| PubChem | 17815325 |
| SMILES | [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Am] |
| InChI | InChI=1S/Am.3ClH/h;3*1H/p-3
Key: MFUXAFUUNKBLCU-UHFFFAOYSA-K |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 349,42 g/mol |
| Teplota tání | 715 °C (1319 °F; 988 K) |
| Teplota varu | 850 °C (1560 °F; 1120 K) |
| Teplota změny krystalové modifikace | 000 °C (000 °F; 000 K) |
| Hustota | 5,87 g/cm3 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | hexagonální |
| Hrana krystalové mřížky | a = 738 pm, c = 421 pm |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid americitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem AmCl3.
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Chlorid americitý je růžová krystalická látka. Krystalizuje v hexagonální soustavě s prostorovou grupou P63/m (číslo 176) a mřížkovými parametry a = 738 pm a c = 421 pm. V pevném stavu je každý atom americia obklopen devíti atomy chloru v přibližně stejné vzdálenosti.[1][2]
Hexahydrát chloridu americitého (AmCl3·6H2O) krystalizuje v jednoklonné soustavě s prostorovou grupou P2/n (číslo 13) a parametry mřížky a = 970.2 pm, b = 656.7 pm, c = 800.9 pm a β = 93° 37'.[3]
Reaktivita
[editovat | editovat zdroj]K separaci aktinoidů byla zkoumána metoda elektrorafinace chloridu americitého, jelikož hodnota Gibbsovy volné energie vzniku chloridu americitého je odlišná od hodnot jiných chloridů aktinoidů.[4] To lze využít k odstranění americia z plutonia roztavením surové směsi spolu se solemi, jako chlorid sodný.[5]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Americium(III) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ ASPREY, L. B.; KEENAN, T. K.; KRUSE, F. H. Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium. Inorganic Chemistry. 1965-07, roč. 4, čís. 7, s. 985–986. Dostupné online [cit. 2024-08-14]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50029a013. (anglicky)
- ↑ WELLS, Alexander Frank. Structural Inorganic Chemistry. [s.l.]: Clarendon Press 1430 s. Dostupné online. ISBN 978-0-19-855370-0. (anglicky)
- ↑ BURNS, John H.; PETERSON, Joseph Richard. Crystal structures of americium trichloride hexahydrate and berkelium trichloride hexahydrate. Inorganic Chemistry. 1971-01, roč. 10, čís. 1, s. 147–151. Dostupné online [cit. 2024-08-14]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50095a029. (anglicky)
- ↑ AGENCY, OECD Nuclear Energy. Proceedings of the Workshop on Pyrochemical Separations: Avignon, France, 14-16 March 2000. [s.l.]: Nuclear Energy Agency, Organisation for Economic Co-operation and Development 337 s. Dostupné online. ISBN 978-92-64-18443-5. S. 276–277. (anglicky)
- ↑ Plutonium Processing in the Nuclear Weapons Complex. [s.l.]: DIANE Publishing 40 s. Dostupné online. ISBN 978-1-56806-568-7. S. 21. (anglicky)