Clorat
L'anió clorat és un oxoanió de fórmula ClO3. En aquest cas l'àtom de clorestà en l'estat d'oxidació +5. "Clorat" també es pot referir al compost químic que conté aquest anió; Els clorats són les sals químiques de l'àcid clòric. Els anions clorat tenen estructura piramidal trigonal.
 | |
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 82,954 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | ClO₃⁻ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
Els clorats són poderosos oxidants i s'han de mantenir allunyats de materials orgànics o que siguin fàcilment oxidats. Les mescles de lessals de cloats amb pràcticament qualsevol material combustible (sucre, serradures, metalls, etc.) entraran ràpidament en deflagració. Els clorats s'havien utilitzat en pirotècnia per això, però ja no per ser inestables i ara es fan servir els perclorats.
Preparación
modificaEn laboratori
modificaEls clorats metàl·lics es poden fer afegint clor a hidròxids metàl·lics en calent com l'KOH:
- 3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O
En aquesta reaccó el clor experimenta reducció i oxidació.
Industrial
modificaPer la síntesi industrial del clorat de sodi es comença amb clorur de sodi aquós. Cal una temperatura de 50-70 °C
Compostos (sals)
modificaAlguns exemples inclouen
- clorat de potassi, KClO₃
- clorat de sodi, NaClO₃
- clorat de magnesi, Mg(ClO₃)₂
Toxicitat
modificaEls clorats són relativament tòxic, però formen generalment clorurs innocus per reducció.