催化剂

催化劑與反應誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。

催化剂加速反应过程一般具有两个途径，一个是增加反应物的活性中心，另一种是改变反应途径。

我們可在波茲曼分布與能量關係圖（英语：Energy profile (chemistry)）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。

 

 

 

催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（如：固態催化劑在液態混合反應和固態催化劑在氣態混合反應等），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。一般生活中較常用非均相催化劑，利用不同狀態的特性較好分離出產物與催化物（如汽機車排氣管中的觸媒）。　

催化剂指一种提高反应速率而不改变总体标准反应中吉布斯能量变化的物质，而使用催化剂参与反应的过程称为催化。催化剂既是反应物又是反应产物。当添加的物质降低反应速率时，不应使用催化剂和催化一词。

• 氯酸钾制取氧气

${\displaystyle {\ce {2KClO3{\overset {MnO2}{\underset {\vartriangle }{=\!=\!=\!=}}}{2KCl}+3O2\uparrow }}}$ 

• 过氧化氢制取氧气

${\displaystyle {\ce {2H2O2{\overset {MnO2}{=\!=\!=\!=}}{2H2O}+O2\uparrow }}}$ 

• 催化
• 相转移催化剂
• 選擇性催化還原法（Selective Catalytic Reduction，SCR）

 

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维基共享资源上的相关多媒体资源：催化剂

 

英文维基文库中的《1911年版大英百科全書》條目：Catalysis

• （英文）Science Aid: Catalysts Page for high school level science
• （英文）W.A. Herrmann Technische Universität presentation （页面存档备份，存于互联网档案馆）
• （英文）Alumite Catalyst, Kameyama-Sakurai Laboratory, Japan （页面存档备份，存于互联网档案馆）
• （英文）Inorganic Chemistry and Catalysis Group, Utrecht University, The Netherlands （页面存档备份，存于互联网档案馆）
• （英文）Centre for Surface Chemistry and Catalysis （页面存档备份，存于互联网档案馆）
• （英文）Carbons & Catalysts Group, University of Concepcion, Chile （页面存档备份，存于互联网档案馆）
• （英文）Center for Enabling New Technologies Through Catalysis, An NSF Center for Chemical Innovation, USA （页面存档备份，存于互联网档案馆）
• （英文）"Bubbles turn on chemical catalysts" （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Science News magazine online, April 6, 2009.